《湖南省怀化市中方县第一中学2023-2024学年高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省怀化市中方县第一中学2023-2024学年高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省怀化市中方县第一中学2023-2024学年高一化学第一学期期末达标检测模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，下列物质露置于空气中，不发生变化的是ANa2OBNa2O2CNaHCO3DNa2CO310H2O2、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的
2、稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族3、下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是（ ）A碱性氧化物 氧化铁 FeOB酸 硫酸 H2SC酸性氧化物 干冰 CO2(固态)D盐 石膏 2CaSO4H2O4、在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法正确的是 ( )ACl2是氧化剂，KOH是还原剂BKCl是氧化产物，KClO3是还原产物C被还原氯气与被氧化氯气的质量比为5:1D反应中转移电子的物质的量为6mol时，消耗3mo
3、lCl25、反应KIO36KI=3I2KI3 H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）A1：1B1：6C1：5D5：16、化学反应4 Fe(OH)2O22H2O4 Fe(OH)3属于( )A分解反应 B化合反应 C复分解反应 D置换反应7、下列关于硫的化合物叙述正确的是A铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应B硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质8、NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH H2ONaOH H2。该反应中，水的作用是A溶剂B还原剂C氧
4、化剂D既是还原剂又是氧化剂9、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A分离植物油和氯化钠溶液B除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体C分离CCl4中的Br2D除去CO2气体中的HCl气体10、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而铜冶炼出来的时间却比铝要早的多，究其原因，最合理的解释是( )A铜矿较易还原，铝矿很难还原B铜矿较易氧化，铝矿很难氧化C铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现D矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发11、能用H+OH-=H2O来表示的化学反应是（ ）ACuO溶于稀H2SO4B澄清石灰水和HNO3溶液反应CFe(OH)3
5、和硫酸的反应DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应12、除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（ ）A通入CO2B加热C加入盐酸D加入水13、将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是ANaCl溶液BFeCl3溶液C盐酸DNa2CO3溶液14、分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是()A过滤 B溶解 C蒸发 D称量15、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYZ16、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的浓度均为2
6、 molL1。取10mL混合酸，向其中加入1.92g铜粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为（假设HNO3只被还原为NO）A0.224LB0.336LC0.448LD0.672L17、下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）ANa2SO3+2HCl=SO2+H2O+2NaClBSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCSO2+2H2S=3S+2H2ODSO2+Na2O=Na2SO318、稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（
7、）A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：B溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：C铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素D金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化19、下列化学用语表示正确的是（ ）AKIO3中I元素的化合价：1B质子数为8，中子数为8的氧原子：OCCl-的结构示意图：DKClO3的电离方程式：KClO3=KCl-3O2-20、钠和钾化学性质相似的根本原因是（ ）A都是碱金属B都与酸反应C都与水反应生成碱D原子的最外层都只有一个电子21、下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应B一种物质
8、被氧化，必然有另一种物质被还原C失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强D阳离子也可以有强还原性22、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是AFeCl3BFeCl2CAlCl3DCuCl2二、非选择题(共84分)23、（14分）无机物转化题。A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。A的化学式_，B的俗名_；反应的离子方程式是_。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反
9、应的离子方程式是_；反应的离子方程式表示反应_；检验B中阳离子最好的试剂是_（写化学式）。（3）C与NaOH溶液反应，用离子方程式表示产生此现象的过程_、_。24、（12分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：D：_；F：_。（2）写出下列反应的离子方程式：A和酸性KMnO4溶液反应_；D和新制氯水：_。（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用_A盐酸酸化的BaCl2溶液 B硝酸酸化的Ba(N
10、O3)2溶液25、（12分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。I.硫酸的各种制法。（1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4 5H2O)或绿矾(FeSO47H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2 +SO3。 将FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是_。 有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是_。（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O22SO3。实验室模拟该过程常用下图装置进行
11、实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用_(写出两点)。.硫酸的性质。（3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_ ,该反应体现了浓硫酸的性质为_。（4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法_。26、（10分）Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？_。（2）请完成该实验的有关操作步骤。检查装置气密性；打开a、b产生氢气，观察试管内物质的
12、颜色变化；_；加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；反应完全后，_；拆卸装置。（3）该装置中，碱石灰的作用是_ 。（4）实验过程中观察到(2)中步骤无明显变化，步骤Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_。27、（12分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。（1）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行，
13、实验中采取的措施有_。（2）写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）28、（14分）（1）0.5 mol Na2CO3中含有_个Na+。（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_g，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。A容量瓶洗涤干净后未干燥B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C定容时俯视刻度线
