《2023-2024学年福建省厦门市湖里区双十中学化学高一上期末预测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023-2024学年福建省厦门市湖里区双十中学化学高一上期末预测试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023-2024学年福建省厦门市湖里区双十中学化学高一上期末预测试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与右图中四种物质发生的反应 (a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性的是（ ）AaBbCcDd2、实验室需1.0 molL1
2、氢氧化钠溶液480 mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是()A40.0 gB19.2 gC20.0 gD2.0 g3、向含有amolNa2CO3的溶液中通入bmolHCl，下列说法不正确的是( )A当b2a时，发生的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2B当ba时，发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3-C当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32-+4H+=2HCO3-+ H2O+CO2D当ab2a时，反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(b-a)：(2b-a)4、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合
3、后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀ABCD5、黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2+3CO2，下列说法错误的是（ ）AC在反应中作氧化剂BS和KNO3都发生了还原反应CCO2是氧化反应的产物DK2S和N2都是还原反应的产物6、关于反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 的下列说法正确的是ACO2是还原剂，在该反应中被氧化BNa2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C氧化剂和还原剂的物质的量之比为12D若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移7、下列说法正确的是（ ）A胶
4、体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，其他分散系没有B向NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体C电泳现象可证明胶体带电荷DAl(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8、下列叙述正确的是( )A生石灰、熟石灰、石灰石都属于碱B盐类物质一定含有金属离子C凡能电离出H+的化合物均属酸DSiO2、SO2均属酸性氧化物9、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、
5、CO2、N210、 “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO1则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）A还原作用B氧化作用C催化作用D抑制作用11、用氢氧化钠固体配制1 molL1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是托盘天平量筒容量瓶试管烧杯玻璃棒酒精灯胶头滴管ABCD12、下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是 ()A用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-C向某无色溶液
6、中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-D氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性13、下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是AFeCl3BCuCl2CAgClDAlCl314、下列离子方程式中，正确的是A大理石溶解于醋酸 CaCO3+ 2H+= Ca2+ CO2+ H2OB澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2CNaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H+CO32-=CO2+ H2ODNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2+ SO42-= BaSO415、把a g
7、铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A52.4%B30%C47.6%D70%16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAB1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间D在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2
8、+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na、H、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断并完成作答：（1）溶液中一定含有的离子是_；（2）溶液中肯定不含有的离子是_；（3）检验可能含有的离子的方法是_。（4）图示中a点沉淀的成分是_。18、下图是元素周期表的一部分，根据 在周期表中的位置按题目要求回答： 族周期IA01AAAAAA234 (1)在元素中，金属性最强的元素是_(填元素符号)。(2)
9、画出元素的原子结构示意图_。(3)与形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式 _。(4)元素对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式_。(5)元素和形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_。(6)与形成两种氢化物中，稳定性较高的是 _(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：_ 。19、某学习小组利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去。）（1）装置B中发生反应的化学方程式是_。（2）装置E中的现象是_。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过
10、量稀盐酸充分反应，过滤，简述检验滤液中Fe3+的操作方法：_。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：步骤中通入Cl2发生反应的离子方程式_。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_。20、学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：（1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_（填序号）。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 DFeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为_。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是
11、_。D装置的作用：_。（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用_；为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未 知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)。21、氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应2I-2Fe3+=I22Fe2+，反应中还原剂是_，氧化性Fe3+_I2 (填“ ”或“ ”) 。（2）在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
12、反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_L。（3）在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是_。Am=y，R3+是还原剂 Bm=2y，R2+被氧化Cm=2，R3+是氧化剂 Dm=4，R2+是还原剂（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中电子转移的方向和数目_。（5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO22C2Cl2SiCl42CO当反应消耗6g碳时，生成还原产物_mol。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】氯水中存在HClO，HClO具有较强的氧化性，能使有色物质褪色而体现漂白性。【详解】A. 氯水中含有Cl2，能将Fe2+氧化为Fe3+，与漂白性无关，A项错误；B. 氯水中存在H+，能与CO32-反应生成CO2和H2O，与漂白性无关，B项错误；C. 氯水中存在Cl-，与Ag+结合生成AgCl白色沉淀，与漂白性无关，C项错误；D. 氯水中存在H+和HClO，H+具有酸性，HClO具有较强的氧化性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色而体现酸性和漂白性，D项正确；答案选D。2、C【解析】实验室要配制1.0 molL1氢氧化钠溶液480 mL，需要500 mL的容量瓶，所以
