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1、第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物 第二课时铁盐和亚铁盐学习目标1.1.结合实验探究，掌握结合实验探究，掌握FeFe、Fe2+Fe2+、Fe3+Fe3+相互转化相互转化的途径；的途径；2.2.通过实验学会通过实验学会Fe2+Fe2+、Fe3+Fe3+的检验方法；的检验方法；3.3.了解铁盐、亚铁盐的主要性质及其在生产、生了解铁盐、亚铁盐的主要性质及其在生产、生活中的应用。活中的应用。铁盐和亚铁盐的检验1 1观察法：浅绿色溶液中含有观察法：浅绿色溶液中含有_；棕黄色溶液中含有；棕黄色溶液中含有_。2 2加碱法：产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为加碱法：产生的白色沉淀迅速变为灰
2、绿色，最后变为红褐色的为_；直接产生红褐色沉淀的为；直接产生红褐色沉淀的为_。3 3加加KSCNKSCN溶液法：无明显现象，再加新制氯水变为红色的为溶液法：无明显现象，再加新制氯水变为红色的为_；溶液直接变为红色的为溶液直接变为红色的为_。小结小结(1)(1)含含Fe3Fe3的盐溶液遇的盐溶液遇SCNSCN显显_色，可利用此现象检验色，可利用此现象检验Fe3Fe3的存在，反应的离子方程式为的存在，反应的离子方程式为_。(2)Fe2(2)Fe2和和SCNSCN不反应。不反应。FeFe2 2FeFe3 3FeFe2 2FeFe3 3FeFe2 2FeFe3 3红红FeFe3 33SCN3SCN=F
3、e(SCN)=Fe(SCN)3 3Fe3与Fe2的相互转化Fe3与Fe2的相互转化1 1上述实验操作的现象：溶液由棕黄色变为上述实验操作的现象：溶液由棕黄色变为_溶液溶液_溶液变成溶液变成_。2 2反应的离子方程式：反应的离子方程式：_，_。浅绿色浅绿色无明显变化无明显变化红色红色2Fe2Fe3 3Fe=3FeFe=3Fe2 22Fe2Fe2 2ClCl2 2=2Fe=2Fe3 32Cl2Cl，FeFe3 33SCN3SCN=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3利用覆铜板制作图案将覆铜板放入FeCl3溶液中，其反应的离子方程式为_。小结 利用了FeCl3的_性。2Fe2Fe3 3Cu=2FeC
4、u=2Fe2 2CuCu2 2氧化氧化思考1.1.在配置在配置FeSOFeSO4 4溶液时，为防止溶液时，为防止FeSOFeSO4 4被氧化而变质，常在溶液中加入被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉。少量的铁粉。可以，铁粉与可以，铁粉与FeSOFeSO4 4溶液不反应，且可防止亚铁离子被氧化而变质。溶液不反应，且可防止亚铁离子被氧化而变质。2.2.向溶液中加向溶液中加KSCNKSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含溶液，溶液变为红色，说明溶液中含FeFe3+3+。正确，正确，FeFe3+3+与与KSCNKSCN溶液变为红色，故向某溶液中滴加溶液变为红色，故向某溶液中滴加KSCNKSCN溶液，
5、若溶溶液，若溶液出现红色则说明原溶液中含液出现红色则说明原溶液中含FeFe3+3+。思考3.3.FeFe2+2+可以被可以被ClCl2 2氧化为氧化为FeFe3+3+，说明，说明FeFe2+2+具有氧化性。具有氧化性。错误，错误，FeFe2+2+可以被可以被ClCl2 2氧化为氧化为FeFe3+3+，说明，说明FeFe2+2+具有还原性。具有还原性。4.4.教材中描述教材中描述“亚铁盐在较强的氧化剂作用下会被氧化成铁盐亚铁盐在较强的氧化剂作用下会被氧化成铁盐”，除，除去去FeClFeCl3 3溶液中的溶液中的FeClFeCl2 2的最佳方法是什么？的最佳方法是什么？向含向含FeClFeCl2
6、2的的FeClFeCl3 3溶液中加入稍过量的氯水（或双氧水），振荡。溶液中加入稍过量的氯水（或双氧水），振荡。Fe2+、Fe3+的检验铁元素是构成人体必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和铁元素是构成人体必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响就是缺铁性贫血。补铁剂可以为人体补充铁元素预发育，最大的影响就是缺铁性贫血。补铁剂可以为人体补充铁元素预防缺铁性贫血。如图是一种常见的补铁剂及其标签。防缺铁性贫血。如图是一种常见的补铁剂及其标签。Fe2+、Fe3+的检验1 1要检验该新型补铁剂中铁元素是要检验该新型补铁剂中铁元素是FeFe2 2或或FeFe3 3，选用不同检验
7、方法，选用不同检验方法，你能叙述出现象及结论吗？你能叙述出现象及结论吗？(1)(1)用氢氧化钠溶液用氢氧化钠溶液若含有若含有Fe3Fe3的现象及结论的现象及结论_；若含有若含有Fe2Fe2的现象及结论：的现象及结论：_。将补铁剂溶于水，滴入将补铁剂溶于水，滴入NaOHNaOH溶液，若出现溶液，若出现红褐色，则含有红褐色，则含有FeFe3+3+将补铁剂溶于水，滴入将补铁剂溶于水，滴入NaOHNaOH溶液，若生成白色絮状沉淀，沉淀迅速溶液，若生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则含有变成灰绿色，最后变成红褐色，则含有FeFe2+2+Fe2+、Fe3+的检验(2)用KSCN(硫氰化
8、钾)溶液若含有Fe3的现象及结论：_；若含有Fe2的现象及结论：_。将补铁剂溶于水，滴入将补铁剂溶于水，滴入KSCNKSCN溶液，若溶液，若溶溶液变红，则含有液变红，则含有FeFe3+3+将补铁剂溶于水，滴入将补铁剂溶于水，滴入KSCNKSCN溶液，无现溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变红，则含有象，再滴加氯水，溶液变红，则含有FeFe2+2+Fe2+、Fe3+的检验Fe2+、Fe3+的检验Fe、Fe2+、Fe3+的转化人体内的血红蛋白是含铁的化合物，铁元素化合价的变化使血红蛋白具有固定氧和输送氧的功能。人体若缺铁，血红蛋白含量会减少，易患缺铁性贫血。1血红蛋白具有固定氧和输送氧的功能。血红蛋白
9、中的铁的化合价主要为_价；原因为_。2血红蛋白中铁若被亚硝酸盐氧化而出现人体中毒，可服用维生素C解毒，其原理是_。+2+2价铁能与价铁能与O O2 2结合，把结合，把O O2 2运输到人体需要的各个部位运输到人体需要的各个部位+2+2 亚硝酸盐使血红蛋白中的亚硝酸盐使血红蛋白中的+2+2价铁变为价铁变为+3+3价铁，不能结合价铁，不能结合氧而中毒，维生素氧而中毒，维生素C C具有还原性，可以将具有还原性，可以将+3+3价铁再还原为价铁再还原为+2+2价铁而解毒价铁而解毒Fe、Fe2+、Fe3+的转化Fe、Fe2、Fe3之间的相互转化关系：随堂训练下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是()A用如图装置可以制备Fe(OH)2B.FeCl3溶液中含有FeCl2杂质，可向溶液中通入氯气除去C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2DFe(OH)2暴露在空气中很容易被氧化随堂训练随堂训练随堂训练随堂训练随堂训练随堂训练随堂训练随堂训练随堂训练随堂训练随堂训练随堂训练随堂训练随堂训练
