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1、目 录 Contents考情精解读考点1考点2A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1方法2考情精解读考纲解读命题趋势命题规律考情精解读1化学 专题三离子反应考试大纲考试大纲考点考点2016全国全国2015全国全国1.了解电解质在水中的电了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导离以及电解质溶液的导电性。电性。2.了解离子反应的概念、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。离子反应发生的条件。离子方程式的书写与正误推断【95%】全国,36(2)全国,28(3)离子共存【20%】考纲解读命题趋势命题规律考情精解读2化学 专题三离子反应考试大纲考试大纲考点考点2014
2、全国全国自主命题地区自主命题地区1.了解电解质在水中的电了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电离以及电解质溶液的导电性。性。2.了解离子反应的概念、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。离子反应发生的条件。离子方程式的书写与正误推断【95%】2016天津,4,6分2016江苏,5,2分2015北京,11,6分2015江苏,9,2分2015上海,19,4分2014江苏,7,2分2014上海,20,4分离子共存【20%】2016四川,3,6分2016江苏,12,4分2016上海,19,4分2015江苏,6,2分2015安徽,10,6分2015广东,8,4分2015上海,17,3分2014江苏
3、,3,2分考纲解读知识体系构建考情精解读3命题趋势化学 专题三离子反应考纲解读知识体系构建考情精解读4返回名目命题趋势化学 专题三离子反应1.热点猜测离子方程式的书写及推断、离子共存仍是高考的热点,多以选择题的形式消灭,一般为26分。2.趋势分析将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写以及把离子方程式的书写与电化学、工艺流程、实验结合起来的考查形式将是今后高考命题的趋势。知识全通关知识全通关1化学 专题三离子反应连续学习考点一电解质电解质电解质非电解质非电解质定义定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点相同点都是化合物可溶于水,可不溶于水不同点不同
4、点在肯定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质与常见物质类别的关系类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、活泼金属氢化物、H2O等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等1.电解质和非电解质知识全通关2化学 专题三离子反应连续学习考点一电解质【拓展延长】(1)注意“或”与“和”的区分,电解质满意其一即可,而非电解质必须同时满意两个条件。如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电,但在水溶液中可以电离导电,属于电解质。(2)电解质和非电解质均为化合物,单质与混合物既不是电解质,也不是非电
5、解质。如金属虽然能导电但不是电解质。(3)电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电;非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。电解质本身不肯定导电,如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电,属于电解质。(4)某些气态化合物属于非电解质,但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质,但H2CO3、H2SO3、NH3H2O、HNO3是电解质。(5)电解质与金属的导电原理不同:电解质导电是由于自由移动的阴、阳离子的定向移动;金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。知识全通关3化学 专题三离子反应连续学习考点一电解质强电解质强电解质定义定义在水溶
6、液中或熔融状态下能完全电离的电解质溶液中微粒的溶液中微粒的存在形式存在形式离子,不存在强电解质分子电离过程电离过程不行逆,不存在电离平衡电离方程式电离方程式用“”举例举例强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活泼金属氧化物:Na2O、MgO等绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等2.强电解质和弱电解质知识全通关4化学 专题三离子反应连续学习考点一电解质弱电解质弱电解质定义定义在水溶液中只能部分电离的电解质溶液中微粒的溶液中微粒的存在形式存在形式离子和弱电解质分子电离过程电离过程可逆,存在电离平衡电离方程式电离方程式用
7、“”举例举例弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱:NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐(CH3COO)2Pb等2.强电解质和弱电解质注意：大部分难溶盐虽然难溶于水,但是溶解的部分在水中能够完全电离,故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。即 电解质的强弱与其溶解性无关。知识全通关5化学 专题三离子反应连续学习考点一电解质知识全通关6化学 专题三离子反应连续学习考点一电解质知识全通关7化学 专题三离子反应连续学习考点一电解质【格外提醒】(1)注意两符号:强电解质电离用“”表示全部电离,弱电解质电离用“”表示部分电离。(2)遵循两守恒:原子守恒
8、、电荷守恒。即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。在电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,电解质溶液呈电中性。(3)注意分步:弱酸的一级电离常数与二级电离常数(或多级电离常数)之间一般相差约103或104倍,不能合并各级电离,要分步书写电离方程式。知识全通关8化学 专题三离子反应连续学习考点二离子反应和离子方程式 1.离子反应(1)定义:电解质在水溶液中的反应。(2)离子反应的本质:反应物中的某些离子的浓度减小。(3)离子反应的类型和发生条件 复分解反应:在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。氧化还原反应:离子间发生电子转移生成新的离子
9、或物质。盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质。络合反应:离子间通过配位键结合成络合物(或协作物)或络离子。电化学反应:实质为氧化还原反应,但需要添加电解或通电条件。知识全通关9化学 专题三离子反应考点二离子反应和离子方程式2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义:离子方程式不仅可以表示某一个简略的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,揭示了这类化学反应的本质。(3)离子方程式的书写方法写写出正确的化学方程式。拆把溶于水且能完全电离的物质拆写成离子形式,难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示,即强
10、酸、强碱、可溶于水的盐写离子符号,其余写化学式。删删去化学方程式两边相同(即不参加反应)的离子。查检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数和电子得失总数是否相等,是否注明“”“”“”。其中:“写”是基础,“拆”是关键,“查”是保证。返回名目题型全突破题型全突破1化学 专题三离子反应连续学习考法一电解质强弱的推断(1)电解质的强弱与物质内部结构有关,与外界因素无关。(2)电解质的强弱与溶解性无关,如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水却是强电解质;(CH3COO)2Pb尽管能溶于水,却部分电离,是弱电解质。(3)电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必定联系,溶液导电能力的强弱由溶液中自
11、由移动的离子的浓度决定,也与离子所带电荷数有关,很稀的强电解质溶液导电性较弱,浓度较大的弱电解质溶液的导电性可能较强。因此,强电解质溶液的导电能力不肯定强,弱电解质溶液的导电能力不肯定弱。【考法透析】题型全突破2化学 专题三离子反应连续学习考法一电解质强弱的推断1下列叙述正确的是A.液态HBr不导电,因此HBr是非电解质B.强电解质溶液的导电能力不肯定比弱电解质溶液的导电能力强C.NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质D.BaSO4难溶于水,其水溶液的导电性极弱,因此BaSO4是弱电解质思路分析推断物质是否电解质(或强、弱电解质),要依据概念进行推断,其解答思路可表示如下:【考法示例】题型全
12、突破3化学 专题三离子反应连续学习考法一电解质强弱的推断(1)推断一种物质是否电解质的阅历规章:酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质。要注意这里所说的酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是指纯洁物,而不是水溶液。如可以说“H2SO4”是电解质,但不能说“稀硫酸”是电解质。(2)有些化合物溶于水后,与水分子作用生成的新物质可以发生电离,生成自由移动的离子,从而使溶液导电,但该化合物不是电解质。如CO2、SO3等虽然其水溶液能导电,但不是化合物自身电离而是它们与水反应的产物发生电离而导电,所以这些化合物属于非电解质。【突破攻略】题型全突破4化学 专题三离子反应连续学习考法二离子方程式的书写【考法透析】强强
13、酸酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱弱酸酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3离子方程式的书写是高考中常考内容,考生除了熟识书写程序与规范,还需要突破以下两点:1.电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。常见的强酸、弱酸注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆。题型全突破5化学 专题三离子反应连续学习考法二离子方程式的书写【考法透析】强强碱碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱弱碱碱NH3H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3常见的
14、强碱、弱碱题型全突破6化学 专题三离子反应连续学习考法二离子方程式的书写【考法透析】题型全突破7化学 专题三离子反应连续学习考法二离子方程式的书写【考法透析】题型全突破8化学 专题三离子反应连续学习考法二离子方程式的书写【考法示例】2写出下列反应的离子方程式:(1)碳酸钡与醋酸反应;(2)用惰性电极电解MgCl2溶液;(3)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液;(4)Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液;(5)将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中。答案见解析解析(1)碳酸钡难溶于水,CH3COOH是弱电解质,二者均不能拆为离子形式;生成的醋酸钡可溶于水,拆成离子形式,离子方程式为BaCO
15、3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ba2+CO2+H2O。题型全突破9化学 专题三离子反应连续学习考法二离子方程式的书写【考法示例】题型全突破10化学 专题三离子反应连续学习考法二离子方程式的书写【突破攻略】题型全突破11化学 专题三离子反应连续学习考法三离子方程式的正误推断【考法透析】1.看反应是否符合客观实际(1)看产物是否符合事实,不行主观臆造。(2)掌握常考典型反应:Fe与盐酸反应,生成Fe2+,而不会生成Fe3+。少量铁与硝酸反应生成Fe3+,过量铁与硝酸反应生成Fe2+。漂白粉溶液中通入SO2,产物不会是CaSO3,因CaSO3能被HClO氧化成CaSO4。Fe2O3与HI反
16、应,若认为产物是FeI3和H2O,就是错误的,由于Fe3+能把I-氧化,所以Fe2O3与HI反应的产物是FeI2、I2和H2O。BaCl2溶液中通入CO2,若写成BaCl2+CO2+H2O BaCO3+2HCl,就与事实相悖,由于BaCO3溶于盐酸,所以此反应不会发生。题型全突破12化学 专题三离子反应连续学习考法三离子方程式的正误推断【考法透析】题型全突破13化学 专题三离子反应连续学习考法三离子方程式的正误推断【考法透析】题型全突破14化学 专题三离子反应连续学习考法三离子方程式的正误推断【考法透析】题型全突破15化学 专题三离子反应连续学习考法三离子方程式的正误推断【考法示例】题型全突破16化学 专题三离子反应连续学习考法三离子方程式的正误推断【考法示例】题型全突破17化学 专题三离子反应连续学习考法四离子共存【考法透析】阳离子阳离子不能大量共存的阴离子不能大量共存的阴离子Ba2+、Ca2+、Pb2+Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Zn2+OH-H+同一溶液中有多种离子时,若任意两种离子间发生反应,即为不能大量共存。常考的不能大量共存的类型如下:1.生成难溶物或
