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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：摩子序数下列说法正确的是A.离子半径的大小顺序：efghB.与x形成简单化合物的沸点：yzdC.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应2、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“看似风平浪静，实则暗流涌
3、动”形象地描述了溶解平衡的状态3、金属(M)-空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M+O2+2H2O=2M(OH)2。负载阴离子交换膜（已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能）下列说法正确的是A.电解质中的阴离子向多孔电极移动B.比较Mg、Ak Zn三种金属一空气电池，Mg空气电池的理论比能量最高C.空气电池放电过程的负极反应式2M-4e-+4O H-=2M（OH）2D.当外电路中转移4moi电子时，多孔电极需要通入空气22.4L（标准状况）4、已知二氯化二硫（S2a2）的结构式为C I-S
4、-S-C L 它易与水反应，方程式如下：2s2a2+2H2O=4HCl+SO2T+3SJ.,对该反应的说法正确的是（）A.s2 a 2既作氧化剂又作还原剂B.H2O作还原剂C.每生成ImolSCh转移4mol电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：15、磷 酸（H3P04）是一种中强酸，常温下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与 pH 的关系如图，下列说法正确的是（)H3P0,溶液出A.H3P04的电离方程式为：H3PO4 i3 H+PO43B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO4,HPO?.PO4C.滴加 NaOH 溶
5、液至 pH=7,溶液中 c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D.滴加少量 Na2cO3 溶液，3Na2co3+2H3PO4=2Na3Po4+3H2O+3CCHT6、在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是A.Mg2+、N a SO42 Cl B.K+、CO3、Cl NO3C.N a C l NO3 Fe2+D.NH4 OH SO42 NO37、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。一类锂离子电池的电池总反应为Li、C6放电+Lii“Y C6(石墨)+LiY。已知电子电量为1.6x10-19 c ,下列关于这类电池的说
6、法中错误的是充电 A.金属锂的价电子密度约为13760 C/g B.从能量角度看它们都属于蓄电池C.在放电时锂元素发生了还原反应 D.在充电时锂离子将嵌入石墨电极8、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是 铝土矿 除杂一 AIQ,西L AI矿物资源石灰石一缘 递 一玻璃-石 英 盍T Si(粗)容SiCI.黄铜矿Si(舞)Cu(粗)”Cu(纯)FeO+SQ 废渣A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CCh气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1D.黄铜矿(CuF
7、eSz)与。2反应产生的CU2S、FeO均是还原产物9、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A.溶解时有少量液体溅出 B.洗涤液未全部转移到容量瓶中C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时液面未到刻度线10、常温下，向 20.00mL0.1000moH/i的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmobL-i的 NaOH溶液，pH随 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.在滴定过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)B.pH=5 时，c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)C.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00
8、mLD.在滴定过程中，随 NaOH溶液滴加c（CH3co（1）持续增大11、反 应 C12+2KI=2KC1+L中，氧 化 剂 是（）A.C12B.KIC.KCID.1212、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500制备纯净HX气体，则该卤化钠是A.NaF B.NaCl C.NaBr D.Nai13、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是（）A.NH4CIO4 B.BaCh C.HNO3 D.K2CO314、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用 C1O2杀菌、消毒C.用 NazSiCh溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水
9、果15、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运 20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅C.李 白 的 黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州“，“烟花 不是焰色反应D.“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁16、类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是（）A.CCh与 SiCh化学式相似，故 CO2与 SiO2的晶体结构也相似B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C.检验溟乙烷中的澳原子
10、可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化核会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化核也会有碳酸氢钾晶体析出17、海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.蒸发海水可以生产单质碘 B.蒸储海水可以得到淡水C.电解海水可以得到单质镁 D.海水制食用盐的过程只发生了物理变化18、海洋约占地球表面积的7 1%,具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下：下列说法中正确的是A.工业上使Mg?+沉淀，试剂应选用Na
11、OHB.将 MgCL溶液直接蒸干得到无水MgCLC.电解MgCb溶液在阴极得到金属MgD.要使MgSC4完全转化为沉淀，加入试剂的应过量19、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，ImolCeHn中含碳碳键的数目一定小于6NAB.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NAC.4.0g由 H218O 与 D2I6O组成的混合物中所含中子数为2NAD.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放 出 H2的分子数目为（）.25NA20、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钢溶液与稀硝酸反应：OH*H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+
12、=Ca2+2H2OC.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2OD.碳酸领溶于稀盐酸中：CO32+2H+=H2O+CO2t21、下列说法不无碉的是A.乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中，先将两者溶于乙酸配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、比较实验现象B.可以用新制Cu（OH）2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液（必要时可加热）C.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出D.分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和溪乙烷的混合物可用萃取法22、下列晶体中属于原子晶体的是（）A.怎B.食盐C.干冰 D.金刚石二、非选择题（
13、共 84分）23、（14分）化合物I 是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：C,H,Br多步反应J 11 L,A*乙 版 甲 酯 出-|一，_ _ _ _ _ _ o 0H已知：R R 代表克基或氢原子()()R/R+R Br+CH3ONa-葭 /+CH3OH+NaBr (R 回答下列问题:.(1)A 的名称为,D 中 官 能 团 的 名 称 为.(2)试剂a 的 结 构 简 式 为,I 的分子式为 o(3)写出E-F 的 化 学 方 程 式:反应G-H 的反应类型是 o(4)满足下列要求的G 的同分异构体共有.一种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1 的有机物的结构简式为.a 只
14、有一种官能团b 能与NaHCCh溶 液 反 应 放 出 气 体 c 结构中有3 个甲基o o(5)以 CHzBrCH2cH2Br、CH3OH,CMONa为原料，无机试剂任选，制 备、人 人,的流程如下，请将有关内容补充 O 完整:CH2BrCH2CH2Br HOOCCH2COOH 部 CH3OOCCH2COOCH3()()2 4、(12 分)已 知 A、B、C、D、X、Y 六种物质均由短周期元素组成，其中X 为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示(1)已知条件I 和条件n 相同，则该反应条件为 o(2)物质X 的电子式为.(3)写出B 与 Ca(OH)2反应的化学方程式。(4)写出X
15、在条件II下反应生成B、C、D 的离子方程式(5)写出实验室制B 的化学方程式，并标出电子转移方向、数目(6)请简述鉴定物质X 的实验方法.25、(12分)乙酸节酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸 点 213 C,密度为1.055 g-cnT3,实验室制备少量乙酸苇酯的反应如下：CH2OH+(CH3CO)2O gM CH 2O O CC H 3(乙酸节酯)+CH3COOH实验步骤如下：步 骤 1:三颈烧瓶中加入30 g(0.28 mol)苯甲醇、30 g 乙酸酢(0.29 mol)和 1 g 无水ClhCOONa,搅拌升温至110,回流46 h(装置如图所示)：步骤2：反应物降温后，在搅拌
16、下慢慢加入15%的 Na2c03溶液，直至无气泡放出为止。步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCL处理得粗产品。步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸储(1.87 k P a),收集98100 的储分，即得产品。(1)步 骤 1 中，加入无水ClhCOONa的作用是,合 适 的 加 热 方 式 是。(2)步骤2 中，Na2c()3溶液需慢慢加入，其原因是 o 步 骤 3 中，用 15%的食盐水代替蒸储水，除可减小乙酸苇酯的溶解度外，还因为；加入无水CaCL的作用是。(4)步骤4 中，采用减压蒸储的目的是 o26、(10分)探 究 SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图.完成下列填空：(1)棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是.(2)反应开始一段时间后，B、D 两个试管中可以观察到的现象分别是：B：,D：.停止通气后，分别加热B、D 两个试管，可以观察到的现象分别是：B：,D：.(3)有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和 CL按 1:1 同时通入到品红溶液中，结 果 发 现 褪 色 效
