《高考化学大一轮总复习 第8章 水溶液中的离子平衡综合测试含新题含解析高考》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮总复习 第8章 水溶液中的离子平衡综合测试含新题含解析高考（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、量的锌粉，两者产生的体积一样多C向水中加入少量NaHS固体，c(H)增大，KW不变D将VLWW潭二模)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有O、A。gY)KAgY，S(AgZ)AgZ，根据(AgX)，(AgY)，(AgZ)的大小可知：S(AgX热反应，温度升高，化学反应速率加快。弱电解质电离吸热，温度升高，促进电离，故水的离子积常数和弱酸的电反应； D项，当滴加 NaOH溶液 10.00 mL 时，溶液的体积为 30.00 mL ，c(H) 为 molLA化学反应速率 v B水的离子积常数 K.第八章水溶液中的离子平衡综合测试( 满分： 100 分 时间：
2、90 分钟)第卷( 选择题，共 48 分)一、选择题( 每题 3 分，共 48 分)1(2014北京海淀期末， 8) 如图是用 0.100 0 molL 1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 未知浓度盐酸( 酚酞作指示剂) 的滴定曲线。下列说法正确的是( )A水电离出的氢离子浓度： abB盐酸的物质的量浓度为 0.010 0 molL 1C指示剂变色时，说明盐酸与 NaOH恰好完全反应D当滴加 NaOH溶液 10.00 mL 时，该混合液的 pH 1lg3解析： A 面，水电离出的氢离子浓度为 ba，因为 b 点盐酸电离出的 H浓度小，对水的电离抑制程度小； B项，观察滴定曲线可知，盐酸和氢
3、氧化钠溶液应是等浓度的，所以盐酸的物质的量浓度为 0.100 0 molL 1 ；C 项，指示剂变色时，盐酸与 NaOH不是恰好完全0.13 1 ，所以该混合液的 pH 1lg3 。答案： D2(2014东北三校联考 ) 升高温度，下列数据不一定增大的是( )WC化学平衡常数 K D 弱酸的电离平衡常数 a(K)解析： 不论是放热反应还是吸热反应，温度升高， 化学反应速率加快。弱电解质电离吸热，温度升高， 促进电离， 故水的离子积常数和弱酸的电离常数均增大。对于放热反应，温度升高， 化学平衡逆向移动，平衡常数减小， 对于吸热反应， 温度升高， 化学平衡正向移动，专业.HOD同体积同pH的盐酸和
4、醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成的物质的量多解析：氢硫酸溶A项错误；pH相同，说明溶液中H浓度相同，但醋酸溶液中有大量的醋酸分子，醋酸与足专业.量锌反应产，混合后所得溶液pH7解析：A项，由于氯化铵水解呈酸性，故在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的p于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHC和C的混合液中：c(Na)c(3 23 31 pH 11 的 NaOH溶液与 2(V) L pH 3 的 HA溶液混合，溶液显中性， 则 1(V) 2(V)解析： Kc(H) c(OH) ，K 只与温度有关，醋酸稀释后 c(H) 减小，但 c(OH) 增大，.平衡常数增大，故选
5、 C。答案： C3(2014沈阳第二次质量监测 ) 下列化学原理表述正确的是( )A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大， H浓度增大B 2(Na)C 3(O)溶液中满足： c(Na) 2c(CO3(2) ) 2c(HC 3(O) 2c(H2C 3(O)C NaHCO溶液不显中性的原因：3HCOHOCO2 HOD同体积同 pH 的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成 2(H)的物质 的量多解析： 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但 c(H) 会变小， A错。选项 B是 2(Na)C 3(O) 溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知 NaHC 3(O)溶液显碱性，说明 NaHC
6、3(O)的水解程 度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示， C 错。由于醋酸是弱酸，故同体积同 pH 的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的 n(H) 的多，在反应 过程中醋酸的反应速率快，生成 2(H)的物质的量也多， D错。答案： B4(2014辽宁重点中点协作体一模 ) 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A稀释 pH 10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B pH均为 5 的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的 pH大D 分别中和 pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多解析：
7、 A项，稀释氨水， c(OH) 降低，则 c(H) 增大，故不正确； B 项，盐酸抑制水的 电离，而氯化铵水解促进水的电离，故不正确； D项， pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比 硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故不正确。答案： C5(2014 湖南永州一模 ) 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A 0.1 mol/L 的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B 分别向同体积、同 pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生 2(H)的体积一样多C 向水中加入少量 NaHS 4(O)固体， c(H) 增大， KW不变D 将 V LW WA 项错误； pH相同，
8、说明溶液中 H浓度相同，但醋酸溶液中有大量的醋酸分子，醋酸与足专业.(2)CH3COOH溶液中存在CCOOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H8.80mL与其他几个数据误差太大，应舍去。取另外3次实验数据的平均值得20.0520.0019(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1(NH4)2溶液中：c(H)c(N正确；B项，若ab，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN水解也能使溶液中c(Na)c(.量锌反应产生的 2(H)多， B 项错误； NaHS 4(O)完全电离导致溶液中 c(H) 增大，温度不变， KW不 变， C项正确；如果 HA为强酸， pH3 的
9、 HA与 pH 11 的 NaOH等体积恰好反应，溶液呈中 性， 2(V) 1(V)；如果 HA为弱酸，等体积 pH 3 的 HA与 pH11 的 NaOH反应时，酸有剩余，要 使溶液呈中性，则 2(V) 1(V) ，D项错误。答案： C6(2013浙江宁波二模， 12) 下列说法正确的是( )A已知 0.1 molL 1 的醋酸溶液中存在电离平衡： C 3(H)COOH 烧碱溶液可使溶液中 c(H)/ c(CH3COOH)值增大。B25时，向水中加入少量固体 C 3(H)COONa， 水的电离平衡： 2(H)Oc(H) 降低C 3(H)COO H ，加少量H OH逆向移动，C取 c(H) 0
10、.01 molL 1 的盐酸和醋酸各 100 mL，分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH 5 的混合溶液中： c(Na) c(NO3)解析： A 选项可利用平衡常数表达式的变形式来判断，c(H)/ c(CH3COOH) K/ c(CH3COO ) ，加入少量氢氧化钠溶液之后， c(CH3COO) 增大， 但平衡常数 K不变， 故 c(H)/ c(CH3COOH) 值减小，A选项错误。加入 C 3(H)COONa这种强碱弱酸盐， 将促进水的电离， 水的电离平衡正向 移动， 故 B 选项错误。硝酸钠溶液
11、中 Na 、N 3(O)在滴加盐酸过程中始终以离子状态存在，不 发生变化，故 c(Na) c(NO3) ，D选项错误。 起始时 c(H) 相同的盐酸和醋酸， 经稀释后醋 酸中 c(H) 相对较大， 且在反应过程中未电离的醋酸分子还会持续电离出 H ，故醋酸与锌的 反应速率较大， C选项正确。答案： C7(2014 广东六校联考 ) 对下列各溶液中， 微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( )A 某溶液中存在的离子只有 Cl 、OH 、N 、H ，该溶液中离子浓度大小关系可能为 c(Cl ) c(NH4) c(OH) c(H)B0.1 molL 1(NH4) 2 4(SO)溶液中： c(H) c
12、(NH4)C0.1 molL 1 的 HCl溶液与 0.1 molL 1 的 NaOH溶液等体积混合： c(H) c(Na ) c(OH) c(Cl )D0.1 molL 1 CH3COONa溶液中： c(Na ) c(CH3COO) c(H) c(OH)解析： 由电荷守恒原理知 A错 C对； c(NH4) c(H) ，B错；醋酸钠溶液呈碱性， D错。答案： C专业.ol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小8.80mL与其他几个数据误差太大，应舍去。取另外3次实验数据的平均值得20.0520.0019)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反
13、之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2浓度为molL1。(3)若溶液M有下列三种情况：0.03 2 3.8(2014山东青岛质检 ) 室温下， 有关下列四种溶液的叙述正确的是( 忽略溶液混合后的体积变化)( )序号pH溶液 12 12氨水 氢氧化钠溶液2醋酸2盐酸A.在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的 pH均增大B分别将等体积的和加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH：C把、两溶液等体积混合后所得溶液中： c(Cl ) c(NH4) c(OH) c(H)D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液 pH 7解析： A项，由于氯化铵水解呈酸性，故在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的 pH 均减小，不正确； B项，分别稀释 100 倍，由于中不存在氢氧化钠的电离平衡，而中存 在氨水的电离平衡，故正确； C项，将、 两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性， 根据电荷守恒判断，故不正确； D项，将溶液和等体积混合后，由于醋酸是弱酸，反应 中过量较多，反应后溶液呈酸性，故不正确。答案： B9(2014天津十二区县重点中学第一次联考)25时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是( )弱酸KaCHCOOH31.8 10 5HCN4.9 10
