《山东省济南大学城实验高级中学2021届高三下学期4月阶段性测试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南大学城实验高级中学2021届高三下学期4月阶段性测试化学试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、济南大学城实验高级中学20202021学年 4月试题高三化学试题(2021.04) 说明：本场考试时间90分钟，满分共100分。试卷分第I卷和第II卷，请用2B铅笔和0.5mm黑色签字笔在答题卡指定区域作答，否则不得分。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Zn-65 Sn-119Pb-207 第卷(选择题，共40分)一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案)1.2018北京高考下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A. 甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B. 氘
2、、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D. 开采可燃冰，将其作为能源使用2.2016浙江高考下列说法不正确的是() A. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C. Ba2浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附3.2015四川高考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
3、A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4.2019天津卷下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4H=3SO2Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO
4、2H=Fe2H2O5.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大键。下列关于B3N3H6的说法错误的是()A. 形成大键的电子全部由N提供 B. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 C. 分子中B和N的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面6.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是()A. 分子式为C14H14O4 B. 能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生消去反应生成双键 D. 水解反应的产物能与2mol烧碱反应7.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙
5、述正确的是()A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为XYZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构8.-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是()A. 其分子式为 C8H11NO2 B. 分子中的碳原子有3种杂化方式C. 分子中可能共平面的碳原子最多为6个D. 其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子9.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为
6、4.7，则溶液中CFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D在溶液中，10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是()最高价 元素氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol/L溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70A简单氢化物的沸点：XZ B简单离子半径：WYC元素第一电离能：ZW D元素电负性：ZH2CO3，NaHCO3H2C2O4=NaHC2O4CO2H2OCH2C2O4有还原性，2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2ODH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H52H2O1
7、2.2020年全国I卷12题科学家近年发明了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是()A放电时，负极反应为Zn2e4OH=Zn(OH)B放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 molC放电时，电池总反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)D充电时，正极溶液中OH溶度升高13.已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的
8、是()A 等物质的量的和中键数之比为3:2 B由实验可推知H0C实验是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D由实验可知配离子的稳定性：14.已知晶体属立方晶系，晶胞边长a。将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是( )A. 该结构单元中O原子数为3B. Ni和Mg间最短距离是C. Ni的配位数为4D. 该物质的化学式为15.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= -164.7 kJ/mol反应：CO2(g)+H2(g)
9、=CO(g)+H2O(g) H= +41.2 kJ/mol反应：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) H= -247.1 kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是() A. 图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化B. 反应的平衡常数可表示为K=C. 提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D. CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H=-205.9 kJ/mol 第卷(非选择题 共60分)三、非选择题(包括第16题第20题5个大题
10、，共60分)16. 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。回答下列问题：(1)写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式： 。(2)“滤液”中的金属阳离子有_；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是 、 。(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，写出Au溶解的离子方程式： _。(4)可从“有机层”回收的金属是_。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有 、 。(5)电解溶液回收Au的阴极反应式为 。17. 氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：(1)H、B、N中，原子半径最大的是_。根
11、据对角线规则，B的一些化学性质与元素_的相似。(2)NH3BH3分子中，NB化学键称为_键，其电子对由_提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+9H2。的结构为，在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_变为_。(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H+)，与B原子相连的H呈负电性(H-)，电负性大小顺序是_。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_(写分子式)，其熔点比NH3BH3_(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在_，也称“双氢键”。(4)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c
12、pm，=90。氨硼烷的222超晶胞结构如图所示。 氨硼烷晶体的密度=_ gcm3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。18. 甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应： H=+206kJ/mol H=-41kJ/mol恒定压强为时，将n(CH4)n(H2O)=13的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。回答下列问题：(1)写出与生成和的热化学方程式： 。(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_(填标号)。A恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快B恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快C升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变(3)系统中的含量，在700左右出现峰值，
