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1、广元市20192020学年度下学期期末高中二年级教学质量监测理科综合化学试卷说明：化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号等用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米的黑色墨水的签字笔书写在答题卡对应的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N- 14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Co-
2、59 Cu-64第I卷 选择题(共7题，42分)、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共42分)1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. MgO熔点高，可作耐高温材料B. 酒精和“84消毒液”的消毒原理不相同C. 常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法来处理浑浊的水D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应的产物【答案】D【解析】【详解】AMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A正确；B84消毒液杀菌消毒是利用其中含有的NaClO的强氧化性，而75%的乙醇并不具备强氧化性，杀菌消毒的原理不同，故B正确；C明矾溶液中铝离子、铁盐中的铁
3、离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，因此常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法对污水进行处理，故C正确；D汽油的主要成分为烃类化合物，不存在N元素，汽车尾气中氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气高温下化合产生的，故D错误；故选D。2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LHF含有的分子数为0.lNAB. 1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3NAC. 标准状况下，2.24LCO和CO2的混合物中，含有碳原子数目为0.1NAD. 常温常压下，1mol(NH4)2SO4溶液中含有2NA【答案】C【解析】【详解】A标准状况下，2.2
4、4LHF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；B1mol/LBaCl2溶液中，缺少溶液的体积，无法计算粒子的物质的量，故B错误；CCO和CO2分子都只含有1个碳原子，标准状况下，2.24LCO和CO2的混合物中，含有碳原子数目为0.1NA，故C正确；D(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，在水中要部分水解生成NH3H2O，常温常压下，1mol(NH4)2SO4溶液中含有少于2NA，故D错误；故选C。3. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是A. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OB. 0.1mol/L的H2C2O4的pH=1.3，向酸性KMnO4溶液中滴入草酸
5、溶液紫色褪去：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+H2OC. 室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2+2NO2+H2OD. 用铝粉和氢氧化钠溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=+H2【答案】B【解析】【详解】A氧化亚铁溶于稀硝酸生成硝酸亚铁、NO和水：3FeO+10H+=3Fe3+5H2O+NO，故A错误；B根据0.1mol/L的草酸溶液的pH=1.3可知，草酸是弱酸，酸性KMnO4溶液能将草酸氧化生成二氧化碳，草酸溶液紫色褪去：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+H2O，故B正确；C室温下用稀硝酸溶解铜生成NO：3Cu+2+8H+=3Cu2+2NO+4H
6、2O，故C错误；D用铝粉和氢氧化钠溶液反应制取少量H2：2Al+2H2O +2OH-=2+3H2，故D错误；故选B。4. 关于化合物苯乙烯，下列说法正确的是A. 不能使溴水褪色B. 可以发生加成聚合、氧化、取代反应C. 易溶于水和甲苯D. 分子中所有碳原子不可能共平面。【答案】B【解析】【详解】A含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色，故A错误；B含有碳碳双键可以发生加成聚合、氧化，苯环上的氢可以发生取代反应，故B正确；C苯基和乙烯基均为憎水基团，难溶于水，故C错误；D苯平面和烯平面通过单键连接，单键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面，故D错误；故选B。5. 今年是门捷列夫发现元素周期
7、律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是A. X的最高价氧化物的水化物能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应B. 常温常压下，Y单质是现代光学和光纤的基本原料C. 气态氢化物热稳定性：ZWD. 原子半径：WX【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，根据图示可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x-2，W、X的最高价分别为x、x-2，W与X 的最高化合价之和为8，则x+x-2=8，解得：x=5，则W为N元素，结合各元素在周期表中相对位置可知，X为Al，Y
8、为Si，Z为P元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：W为N元素，X为Al元素，Y为Si元素，Z为P元素。AAl的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故A正确；B单质硅为良好的半导体材料，可作光电池材料，现代光学和光纤的基本原料是二氧化硅，故B错误；C非金属性PN，则气态氢化物热稳定性：Z(P)W(N)，故C错误；D一般而言，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径WX，故D错误；故选A。6. 对下列实验的描述不正确的是A. 图(a)所示的实验：根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B. 图(b)所示的实验：根据小试管中
9、液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C. 图(c)所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D. 图(d)所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g) N2O4(g)是放热反应【答案】B【解析】【详解】A形成原电池，锌做负极，铜做正极，不选A；B铁钉发生吸氧腐蚀，小试管中的液体液面上升，错误，选B；C通过温度的变化，测量盐酸和氢氧化钠反应的中和热，正确，不选C；D热水中颜色变深，说明温度升高，平衡向左移动，说明反应正向为放热反应，正确，不选D。【点睛】7. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A. 0.1molL-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH
10、-)=c(H+)B. 1L0.1molL-1CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液中：c()c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)D. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)c()+c()+c(OH-)【答案】C【解析】【详解】A因HCOOH溶液不显电性，共有HCOO、OH、H三种离子，则电荷守恒式为c(HCOO)+c(OH)=c(H)，故A正确；B .1 L 0.1 molL-1CuSO4(NH4)2SO4的物质的量为0.
11、1mol，则n(SO42)=n(NH4)n(Cu2)，但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性，则c(H)c(OH)，因铵根离子水解则c(SO42)c(NH4)c(Cu2)，水解的程度很弱，所以离子浓度大小关系为c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)，故B正确；C不能确定X-的水解程度、HX的电离程度的相对大小，等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后，c(HX)、c(X-)的相对大小、c(H+)、c(OH-)的相对大小不能确定，故C错误；DHCO3水解程度大于其电离程度导致碳酸氢钠溶液呈碱性，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)
12、，物料守恒有c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，c(H2CO3)=c(Na+)-c()-c()，c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c()+c()+c(OH-)+c(Na+)-c()，c(Na+)c()0，即：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)c()+c()+c(OH-)，故D正确；故选C。第II卷 非选择题(共4题，58分)8. 为测定碱式碳酸钴Cox(OH)y(CO3)z的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。(1)按如图所示装置组装好仪器，并_(填操作名称)；称取3.65g样品置于硬质玻璃管
13、内，加热，当乙装置中_(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是_。(2)丁的作用是_，某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是_。(3)通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为_。(4)CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种工艺如图：已知：25时沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀(pH) 4.19.79.25.2净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_；加入CoCO
14、3调pH为5.27.6，则操作I获得的滤渣成分为_； 加盐酸调整pH为23的目的为_；操作II过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。【答案】 (1) 检查装置气密性 (2) 不再有气泡产生时 (3) 将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中 (4) 防止空气中的CO2和H2O进入装置影响实验 (5) 未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响 (6) Co3(OH)4(CO3)2 (7) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (8) Fe(OH)3和Al(OH)3 (9) 抑制CoCl2的水解【解析】【分析】(1)碱式碳酸钴受热分解生成钴的氧化物、水、二氧化碳，因此需要验证装置的气密性，当乙装置中不再产生气泡，说明碱式碳酸钴分解完毕，为了数据的准确性，通入空气让产生的气体全部被吸收；(2)空气中含有CO2和水蒸气，对实验产生干扰，故缺陷是未考虑空气中CO2和水蒸气对实验的影响；(3)求出Co：H：C原子的物质的量比，再求化学式；(4)加入过氧化氢的目的：把Fe2氧化为Fe3，容易转化成沉淀，离子方程式：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；加入CoCO3调pH为5.27.6，根据表格数据，此铝元素和铁元素全部转化成了沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3；加盐酸调整pH为23的目的为抑制COCl2的水解。【详解】(1)碱式碳酸钴受热分解生成钴的氧化物、水、二氧化
