《2022届高考化学抢分强化练-题型8.10电解质溶液中的曲线问题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学抢分强化练-题型8.10电解质溶液中的曲线问题（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022届高考化学选择题型抢分强化练题型8.10 电解质溶液中的曲线问题1. 室温下，向20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：室温下，K(HClO)=3108，H2CO3:Ka1=4.3107，Ka2=5.61011。下列说法正确的是( ) A. 横坐标a一定等于20B. c点溶液中c(Na+)=2c(ClO)+2c(HClO)C. b、d点对应的溶液显中性D. 向c点溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO32【答案】B【解析】本题考查离子浓度大小比较，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明
2、确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意守恒理论的灵活运用，题目难度不大。【解答】A.pH=13，c(NaOH)=0.1mol/L，新制氯水的浓度不确定，a不一定等于20，故A错误；B.c点水电离的c(H+)最大，氯水和NaOH溶液恰好反应，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，c(Cl)=c(HClO)+c(ClO)，由物料守恒知，c(Na+)=c(Cl)+c(HClO)+c(ClO)，故c(Na+)=2c(ClO)+2c(HClO)，故B正确；C.a点溶液呈酸性，c点中水电离程度最大，其溶质是NaCl和NaClO，溶液呈碱性，故b点溶液呈中性，d点对应溶液中溶质
3、为NaCl、NaClO和NaOH，此时溶液呈碱性，故C错误；D.c点溶质是NaCl和NaClO，由电离常数知，酸性：H2CO3HClOHCO3，故发生的反应为：ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO，故D错误。故选B。2. 常温下，用0.10molL1NH3H2O标准溶液滴定20mL0.10molL1盐酸与未知浓度CH3COOH的混合溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知Kb(NH3H2O)=Ka(CH3COOH)。下列叙述错误的是( )A. H+的导电能力大于等浓度的NH4+B. a点混合溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.10molL1C. b点混合溶液中，
4、c(NH4+)+c(NH3H2O)c(CH3COOH)D. c点混合溶液中，c(NH4+)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H+)【答案】D【解析】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确各点溶液中溶质成分及其关系、溶液酸碱性是解本题关键，题目难度中等。【解答】A.由于NH4+会发生水解，则H+的导电能力大于等浓度的NH4+，故A正确；B.由图可知ab段为NH3H2O与盐酸的反应，bc段为NH3H2O与CH3COOH的反应，则原混合溶液中CH3COOH的浓度与NH3H2O浓度相等，为0.10molL1，根据物料守恒，a点混合溶液中c(CH3
5、COO)+c(CH3COOH)=0.10molL1，故B正确；C.b点为等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合溶液，根据物料守恒，则，故C正确；D.c点混合溶液中溶质为NH4Cl和CH3COONH4，已知Kb(NH3H2O)=Ka(CH3COOH)，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，则CH3COONH4溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性，c(H+)c(OH)，故D错误。故选D。3. 25时，将体积均为V0L的1molL1HBrO2溶液和0.5molL1H2SeO4溶液分别加水稀释至体积为VL，pH与lgVV0+1的关系如图所示，已知HBrO2溶液中存在电解质分子。下列叙述正确的是()A. M
6、曲线表示H2SeO4B. 25时，HBrO2的电离平衡常数的数量级为103C. 25时，pH=2的HBrO2溶液与pH=2的H2SeO4溶液中水的电离程度：后者=前者D. 1molL1的NaBrO2溶液中c(Na+)c(BrO2)c(H+)c(OH)【答案】C【解析】本题考查弱电解质溶液加水稀释平衡曲线分析的相关知识，综合性较强，应多练习。【解答】A.HBrO2溶液中存在电解质分子，说明HBrO2是弱酸，lgVV0+1=1时，pH=0，则V=V0，即1molL1的N溶液的pH=0，说明N是强酸，表示H2SeO4，故M是弱酸，表示HBrO2，故A项误；B.对于HBrO2溶液，当lgVV0+1=1
7、时，pH=1，则V=V0，即1molL1的HBrO2溶液中c(H+)=0.1molL1，常温下HBrO2的电离平衡常数，即HBrO2的电离平衡常数的数量级为102，故B错误；C.pH=2的HBrO2溶液与pH=2的H2SeO4溶液中由水电离出的c(H+)均为1012，故水的电离程度相同，故C正确；D.NaBrO2溶液应显碱性，所以溶液中应有c(Na+)c(BrO2)c(OH)c(H+)，故D错误。4. 常温下，等浓度的MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与lgc(A)c(HA)或lgc(M+)c(MOH)的关系如图所示。下列说法错误的是( ) lgc(A)c(HA)或lgc(M+)c(
8、MOH)A. Kb(MOH)=104.76B. a、b点对应溶液中c(A)相等C. 水的电离程度：ca=bD. c点，酸碱恰好完全中和且溶液呈中性【答案】B【解析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识，涉及了影响水的电离因素、电离平衡常数等知识的考查，综合性较强，应多练习。【解答】A.结合图示可知，lgc(M+)c(MOH)=0时，此时溶液的pH=9.24，所以此时溶液中c(OH)=104.76，所以Kb(MOH)=c(M+)c(OH)c(MOH)=104.76，故A正确；B.结合图示可知，此时横坐标为1，根据A项解析可知MOH和HA的电离平衡常数应相同，所以a、b点对应溶液中c(A)不相等，
9、此时应有c(A)=c(M+)，故B错误；C.由于二者都是弱电解质，所以结合图示可知，C点时二者所含离子浓度较大，所以M+和A结合水电力产生氢氧根离子和氢离子能力较强，而a、b两点所含M+和A的浓度小于c点，所以结合水电力产生氢氧根离子和氢离子也小于c点，但此时M+和A的浓度相等，所以结合水电力产生氢氧根离子和氢离子的能力也相等，故水的电离程度应有ca=b，故C正确；D.c点时溶液中有c(A)=c(M+)，所以酸碱恰好完全中和且溶液呈中性，故D正确。5. 常温下，改变0.1molL1的富马酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A，HA、A2的物质的量分数(X)(X)=c(X)c(H2A)+c(HA
10、)+c(A2)随pH的变化如图所示：下列叙述正确的是( )A. pH=3.05时，c(H2A)=c(HA)=c(OH)B. pH=4.0时，c(HA)c(H2A)c(A2)C. 常温下，反应HA+OHA2+H2O的pK=9.51D. 常温下，图中X点处：lgc(HA)c(A2)=0.72【答案】D【解析】本题旨在考查弱电解质的电离平衡、离子浓度大小的比较等应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握弱电解质的电离特点以及题给图象的曲线变化。【解答】A.pH=3.05时，pH=pK1，c(H2A)=c(HA)，远大于c(OH)，A项错误；B.pH=4.0时，由图知c(HA)c
11、(A2)c(H2A)，B项错误；C.反应HA+OHA2+H2O的K=K2Kw，pK=9.51，C项错误；D.由反应H2A+A22HA的平衡常数K=c2(HA)c(H2A)c(A2)=K1K2，在X点c(H2A)=c(A2)，c2(HA)c2(A2)=K1K2，两边取对数2lgc(HA)c(A2)=lgK1lgK2=3.05+4.49=1.44，lgc(HA)c(A2)=0.72，D项正确。6. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103，Ka2=3.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( ) A. HA的电离程
12、度大于其水解程度B. b点溶液的c(Na+)比c点溶液的小C. c点溶液中：c(Na+)=2c(A2)D. b点溶液c(Na+)=c(K+)c(OH)c(H+)【答案】C【解析】本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及图象的分析，把握溶液导电能力和离子浓度的关系，题目难度中等。【解答】A.KHA的水解常数Kh2=KwKa1=10141.11032c(A2)，故C错误；D.b点溶液溶质主要为Na2A、K2A，且两者物质的量相等，则c(Na+)=c(K+)，均发生水解，显碱性，则c(OH)c(H+)，故有c(Na+)=c(K+)c(OH)c(H
13、+)，故D正确。7. 已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：H2MO4=H+HMO4，HMO4H+MO42。常温下向20mL0.1molL1NaHMO4溶液中滴入cmolL1NaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是( )A. 该氢氧化钠溶液pH=12B. 图像中F点对应的溶液中c(OH)c(HMO4)C. 滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大D. 图像中G点对应的溶液中c(Na+)=c(HMO4)+2c(MO42)【答案】B【解析】本题主要考查根据图像分析二元酸的反应、pH的计算，离子浓度大小的比较以及离子守恒关系，判断清楚图像中每个点对应溶质的成分是
14、解题的关键。【解答】A.根据图像分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O，20103L0.1molL1=20103Lc(NaOH)，推出c(NaOH)=0.1mol/L，c(H+)=Kwc(OH)=10140.1mol/L=1013mol/L，则pH=13，故A错误；B.F点溶质为Na2MO4，溶液中质子守恒为c(OH)=c(H+)+c(HMO4)+2c(H2MO4)，所以c(OH)c(HMO4)，故B正确；C.根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na2MO4，属于强碱弱酸盐，即溶质为Na2MO4时，水解程度最大， E到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，水的电离程度先变大，后变小，故C错误；D.由A选项推出c(NaOH)=0.1mol/L，G点加入40mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2MO4，Na+的浓度最大，MO42部分水解，溶液显碱性，则c(OH)c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H
