《福建省龙岩市2021届高三下学期3月第一次教学质量检测化学试题(解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省龙岩市2021届高三下学期3月第一次教学质量检测化学试题(解析版)（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、龙岩市2021年高中毕业班第一次教学质量检测化学试题（解析版）注意：1请将答案填写在答题卡上2可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 针对新冠肺炎疫情，需对场所杀菌消毒。下列物质不宜用作杀菌消毒的是( )A. 高锰酸钾溶液B. 无水酒精C. 双氧水D. 次氯酸钠溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A高锰酸钾具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，高锰酸钾溶液是医院的常用消毒剂，选项A不符合；B酒精能够使蛋白质变性，但不是用无水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，选项B符合；C双氧水具有强氧化性，能使病毒蛋
2、白变性，宜用作杀菌消毒剂，选项A不符合；D次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，宜用作杀菌消毒剂，选项A不符合；答案选B。2. 2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，用吡啶()合成VPy的其中一步反应是：。下列确的是( )A. 吡啶的分子式为C5NH6B. EPy中所有原子共平面C. VPy是乙烯的同系物D. VPy能使溴水褪色【答案】D【解析】【分析】【详解】A根据吡啶的结构简式可知其分子式为C5NH5，A错误；BEPy分子中有饱和碳原子，根据甲烷的结构特点可知不可能所有原子共面，B错误；CVPy含有N原子，且为环状结构，与乙烯结构不相似，二者不是同系物，C错误；DVPy
3、含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，使溴水褪色，D正确；综上所述答案为D。3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 由和构成的氧气中所含质子数一定为B. 标况下，和的混合气体中所含的分子数为C. 用足量水吸收，所得溶液中四种微粒数目之和为D. 常温下，溶液与溶液所含的物质的量相等【答案】B【解析】【分析】【详解】A16O和18O的摩尔质量不相等，则无法确定17g由16O和18O构成的氧气的物质的量，则无法确定质子数，A错误；B标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，则混合气体中所含的分子数为0.5NA，B正确；CCl2分子中含有2个Cl原子，所以Cl2、HCl、HClO、
4、Cl-四种微粒数目之和小于2NA，C错误；D二者浓度不同，所以铵根的水解程度不同，则两溶液中铵根的物质的量不相等，D错误；综上所述答案为B。4. 用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )ABCD探究温度对2NO2 N2O4平衡的影响除去CO2气体中混有的HCl验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制取少量含NaClO的消毒液A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【详解】ANO2为红棕色气体，根据冷水和热水中气体的颜色变化可以探究温度对2NO2 N2O4平衡的影响，A正确；B二氧化碳也会和碳酸钠溶液反应，B错误；C两支试管除了催化剂为变量之外还有温度，变量不
5、唯一，无法探究FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，C错误；D右侧装置中上端为阳极，氯离子放电生成氯气，下端为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，由于氯气在上端生成，所以无法与产生的氢氧根接触，不能制取NaClO，D错误；综上所述答案为A。5. 某种含二价铜微粒CuII(OH)(NH3)+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是( )A. 总反应焓变H0B. 由状态到状态是铜元素被氧化的过程C. 状态到状态的变化过程中有OH键的形成D. 该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N2【答案】C
6、【解析】【分析】【详解】A根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变H0，A说法错误；B由状态到状态，发生CuII(OH)(NH3)3+NOCuI(H2NNO)(NH3)2+H2O，Cu的化合价降低，氨分子中的N原子化合价升高，是N元素被氧化还原反应，B说法错误；C状态到状态的变化过程为CuI(H2NNO)(NH3)2+CuI(NH3)2+N2+H2O，有O-H键的形成，C说法正确；D根据图1，加入2NH3、2NO、O2，生成2N2、3H2O，该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+4NO+O2=6H2O+4N2，D说法错误；综上所述答案为C。6. 科学家利用原子序数
7、依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，乙的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是( )A. Z元素金属性在其所在周期中最强B. W与Z可形成离子化合物C. 单核离子半径：ZYD. 最简单氢化物的沸点：YX【答案】D【解析】【分析】根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，
8、比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素。【详解】A同一主族的元素，原子序数越大，金属越强；同一周期的元素，原子序数越大，金属越弱，可知Na元素的金属性在其所在周期中最强，A项正确；BW是H元素，Z是Na元素，则W与Z可形成离子化合物NaH，B项正确；CY是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：ZY，C项正确；DX是C，Y是O，相应的最简单氢化物为：CH4X，D项错误；综上所述答案为D。7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A. 过量与“84”消毒液反应：B. 用惰性电极电解
9、溶液：C. 溶液中加足量溶液：D. 与反应：【答案】C【解析】【分析】【详解】A过量与“84”消毒液反应：，选项A错误；B用惰性电极电解溶液，Cu2+氧化性比H+强，故Cu2+先放电，正确的离子方程式为，选项B错误；C溶液中加足量溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，选项C正确；D该离子方程式错误，该反应为歧化反应，仅Na2O2中的氧元素参与电子的转移过程，正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na+218OH-+2OH-+O2，选项D错误；答案选C。8. 某研究机构使用电池电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应为，下列说法错误的是( )A. 电极的电极反应
10、式为B. f接口连接gC. 膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜D. 不锈钢电极附近溶液的增大【答案】C【解析】【分析】由电极反应式可知，Li转化为Li+，则Li电极为负极，C电极为正极；因为要电解制备，则镍电极应失电子，所以镍电极为阳极，g与f相连；h与e相连；Ni失电子生成Ni2+通过膜a进入产品室(室)，则膜a为阳膜； 通过膜b进入产品室(室)，则膜b为阴膜；在阴极(不锈钢)，H2O得电子生成H2和OH-，所以室中的Na+通过膜c进入室，膜c为阳膜。【详解】A由电极反应式可知，Li转化为Li+，则电极的电极反应式为，选项A正确；B由上面的分析可知，f(正极)接口连接g(阳极)，选项
11、B正确；C由上面分析可知，膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜，选项C错误；D在不锈钢电极(阴极)附近，溶液中的水得电子，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，溶液的增大，选项D正确；答案选C。9. 室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是( )A. b点溶液中：B. c、e两点溶液均显中性C. d点溶液中：D. f点溶液中：【答案】C【解析】【分析】图中b点所加V(NaOH)=10mL，此时CH3COOH被中和一半，故b点刚反应时溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa；d
12、点所加V(NaOH)=20mL，此时CH3COOH被完全中和，故d点刚反应时溶质为CH3COONa；f点所加V(NaOH)=40mL，此时NaOH相当于CH3COOH的两倍，故f点组成为CH3COONa和NaOH。【详解】Ab点，滴加的NaOH发生反应时，CH3COOH和CH3COONa的物质的量相等，但溶液的pH7，则表明反应后CH3COOH将发生部分电离，所以c(CH3COO-)c(CH3COOH)，选项A不正确；Bc点时，溶质为CH3COOH和CH3COONa，且水的电离不受影响，则溶液呈中性；e点时，溶质为CH3COONa和NaOH，二者都呈碱性，所以溶液显碱性，选项B不正确；Cd点溶
13、液中：c(Na)=0.05mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= =0.05mol/L，所以c(Na)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol/L，选项C正确；Df点，刚反应时溶质组成为等物质的量的CH3COONa和NaOH，然后CH3COO-发生水解，导致c(CH3COO-)减小、c(OH)增大，所以溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO-)c(H)，选项D不正确；答案选C。10. 铋酸钠()是分析化学中的重要试剂。某同学设计实验制取铋酸钠，装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如表：物质性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水，白色下列说法错误
14、的是( )A. 装置B用于除去中B. 装置C中反应的离子方程式为：C. 拆除装置前必须进行的操作是关闭，打开D. 装置D用于除去多余氯气【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 装置B中装有饱和食盐水，用于除去中，选项A正确；B反应物为Bi(OH)3、Cl2和NaOH混合物，+3价的Bi被氧化成NaBiO3，Cl2被还原成Cl-，根据原子守恒还有水生成，所以反应为：Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O，选项B错误；C从图上来看关闭K1、K3，打开K2可使NaOH留下与氯气反应，故答案为：关闭K1、K3，打开K2，选项C正确；D装置D中装有氢氧化钠溶液，用于除去多余的氯气，以免污染空气，选项D正确；答案选B。二、非选择题：本题共5小题，共60分。11. 铜冶炼过程中会产生高砷烟灰，含砷物质的主要成分为砷酸盐(铜锌铅等)，利用高砷烟灰制备三氧化二砷的生产工艺如图所示，回答相关问题：已知：砷酸盐()都难溶于水，易溶于碱。(1)“碱浸”中Na2S浓度对砷脱除的影响如图所示，实际生产中保持Na2S浓度为52gL-1如果Na2S的浓度过小，造成的后果是_。所得“碱浸液”中c(Pb2+)=_molL-1已知。(2)“苛化”时，砷转化为Ca3(AsO4)2沉淀，研究表明，“苛化”过程中，随着温度的升高，砷的沉淀率会先增大后减小，后减小的原因是_
