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1、无锡市普通高中2020 年春学期高二期终调研考试试卷化学(选修)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 V-51第I卷一、单项选择题。1.化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。下列叙述错误的是A. 医用消毒剂使用的酒精浓度越高消毒效果越好B. 免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性C. 传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在1nm100nm之间D. 制作口罩的熔喷布的主要原料聚丙烯(PP)是一种有机高分子材料【答案】A【解析】【详解】A乙醇(酒精)作为消毒剂使用时，常用浓度是75%，低于75%，达不到杀菌目的，高于75%，又会使细菌表面的蛋白质迅速凝固而妨碍酒精向
2、内渗透，也会影响杀菌效果，故A错误；B免洗洗手液的有效成分活性银离子属于重金属盐离子，能使蛋白质变性，故B正确；C根据胶体的特征，传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在1nm100nm之间，故C正确；D聚丙烯(PP)是一种有机高分子材料，故D正确；故选A。2.反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为8的碳原子： B. NH3的电子式：C. 氧原子的结构示意图：D. CO2的比例模型：【答案】D【解析】【详解】A中子数为8，质量数=中子数+质子数，为6+8=14，中子数为8的碳原子应为，选项A错误；B氨气中N原子最
3、外层含有8个电子，其正确的电子式为，选项B错误；C氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为，选项C错误；D二氧化碳分子内每个氧原子与碳原子共用2对电子对，CO2是直线型分子，碳原子半径比氧原子半径大，故比例模型为，选项D正确；答案选D。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NH3具有还原性，可用作制冷剂B. HClO溶液显酸性，可用于杀菌消毒C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料【答案】C【解析】【详解】A液氨气化时破坏氢键，吸收较多热量，可用作制冷剂，故A错误；BHClO具有强氧
4、化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故B错误；C浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故C正确；DAl2O3具有较高的熔点，可用作耐高温材料，故D错误；故选C。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.lmolL-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、B. 0.lmolL-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、 、OH-C. 0.lmolL-1NaHSO4溶液：Fe2+、Mg2+、Cl-D. 0.lmolL-1NaClO溶液：K+、S2-、Cl-【答案】A【解析】【详解】A0.lmolL-1NaAlO2溶液中K+、OH-、Cl-、SO42之间，以及与NaAlO2不发生任何反应
5、，能大量共存，故A正确；B0.lmolL-1NaHCO3溶液中Ba2+、OH-与NaHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C0.lmolL-1NaHSO4溶液中含有氢离子，溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D次氯酸钠具有强氧化性，NaClO溶液与具有还原性的SO32和S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A。5.某兴趣小组为探究SO2的性质设计下列实验装置，能达到实验目的的是A. 制取SO2 .B. 收集SO2C. 验证SO2漂白性D. 吸收尾气【答案】C【解析】【详解】A. 浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫
6、和水，由图可知，装置中缺少酒精灯，无法制得二氧化硫，故A错误；B. 收集二氧化硫时，应从短管通入盛有饱和亚硫酸氢钠的广口瓶，故B错误；C. 二氧化硫具有漂白性，通入品红中，品红褪色，水浴加热后，溶液又变为红色，故C正确；D. 二氧化硫与水的反应为可逆反应，用水不可能完全吸收二氧化硫，应选用氢氧化钠溶液吸收，故D错误；故选C。6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)B. Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)C. SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)D. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)【答案】A【解析】【详解】A.
7、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故A正确；B. 氯气的氧化性强，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B错误；C. 二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故C错误；D. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；故选A。7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. SO2与过量氨水反应：SO2+NH3H2O=+B. FeCl3溶液与铜片反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C. Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2OD. MnO2与浓盐酸共热反应：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2O【答案】C【解析】【
8、详解】ASO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵：SO2+2NH3H2O=2+H2O，故A错误；BFeCl3溶液与铜片反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故B错误；CCu与稀硝酸反应生成硝酸铜和水、NO：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O，故C正确；DMnCl2是强电解质，离子方程式中要写成离子，MnO2与浓盐酸共热反应：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故D错误；故选C。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、W同主族，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是 A
9、. X、Y的简单离子半径：r(X2-)r(Y+)B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C. 由X、Z组成的化合物是离子化合物D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】A【解析】【分析】X的最外层电子数是电子层数的3倍，说明X是O元素；X、W同主族，且都是短周期，则W为S元素；Y的原子半径在短周期主族元素中最大，则Y是Na；Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零，且Z在Y之后，说会Z是Si元素。所以X、Y、Z、W依次是O、Na、Si、S。【详解】A根据分析，X、Y的简单离子分别为：O2-、Na+，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小，所以r(O2-)r(Na+)，A正确
10、；BZ、W的最高价氧化物对应水化物分别为H2SiO3、H2SO4，由于非金属性SiS，所以酸性H2SiO3H2SO4，B错误；C由X、Z组成的化合物是SiO2，是共价化合物，C错误；DW、X的简单气态氢化物是H2S、H2O，非金属性SO，所以稳定性H2SH2O，D错误；故选A。9.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A. 放电时负极附近溶液的碱性不变B. 充电过程是化学能转化为电能的过程C. 充电时阳极反应：Ni(OH)2e+ OH
11、=NiOOH + H2OD. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动【答案】C【解析】【分析】当该电池放电时为原电池，负极上镉失电子发生氧化反应，正极上NiOOH得电子发生还原反应。放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e-+H2ONi(OH)2+OH-。充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，以此解答该题。【详解】A放电时，Cd为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，由于O
12、H-不断消耗，所以溶液的碱性减弱，选项A错误；B充电时能量转化是电能转化为化学能，选项B错误； 放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故B错误；C充电时阳极发生氧化反应，电极反应式是：Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O，选项C正确；D放电时电解质溶液中的OH-向负极移动，选项D错误；故合理选项C.【点睛】本题考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，易错点为A，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键。10.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所
13、示。下列说法正确的是A. 过程中钛氧键断裂会释放能量B. 该反应中，光能和热能转化为化学能C. 使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D. CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H= + 30 kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A. 化学键断裂需要吸收能量，过程中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；B. 根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故 B正确；C. 催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故C错误；D. 反应物总能量-生成物总键能=焓变，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2
14、CO(g) + O2(g) H=15982- 10722-496=+ 556 kJ/mol，故D错误。二、不定项选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。11.下列说法正确的是A. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀B. 0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.8061023C. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中不变D. 一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，该反应的H0【答案】AC【解析】【详解】A. 将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连为外加电流的阴极保护法，可以保
15、护地下输油钢管，故A正确；B. lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移电子的物质的量为6mol，则0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为3.6121023，故B错误；C. AgCl、AgBr的饱和溶液中=，为定值，则向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液，溶液中不变，故C正确；D. 该反应为熵减的反应，一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，说明HTS0，则H0，故D错误；故选AC。12.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，曲线a对应的压强大于bB. 根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加适量CuO，调节pH=4，过滤C. 图丙表示0.l000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.l000mol
