《湖南省邵阳市2022届高三化学上学期第一次联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵阳市2022届高三化学上学期第一次联考试题（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022届高三化学上学期第一次联考试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.考试时间为75分钟，满分为100分。5.本试题卷共9页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127一、选择题(共10小题，每小题3分
2、，共30分，每小题只有一个选项符合题意。)1. 突飞猛进的新科技改变着人类的生活，生产方式，下列说法正确的是A. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氕、氘、氚互为同素异形体B. 天眼用到的碳化硅是一种新型有机材料C. 法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D. 北斗导航专用硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为【答案】C【解析】【详解】A氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，A错误；B碳化硅属于无机物，碳化硅硬度大，熔点高，是一种新型的无机非金属材料，B错误；C捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室
3、效应，C正确；D芯片的主要成分为晶体Si，D错误；故选C。2. 下列化学用语正确的是A. 的结构式为B. 二氧化硅分子式：C. 甲醛的电子式D. 含10个中子的氧原子表示为【答案】A【解析】【详解】A结构式是指用一根“-”表示一对共用电子的式子，故的结构式为，A正确；B二氧化硅是原子(或共价)晶体，故二氧化硅不存在分子式，其化学式为，B错误；C甲醛分子中O最外层为8电子稳定结构，C错误；D质量数等于质子数加中子数，故含10个中子的氧原子表示为，D错误；故答案为：A。3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NAB. 3
4、51LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA C. 浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.05 NAD. 常温常压下，6g金刚石中含有C-C键的数目为2 NA 【答案】B【解析】【详解】A铁粉与硝酸加热反应生成氮氧化物，不会生成氢气，A错误；B351LpH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=10-5mol/L，且氢离子全部由水电离，所以水电离出的H+数为10-5 NA，B正确；C浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有0.05molNa2CO3，可以电离出0.05 NA个CO，但碳酸根会发生水解：CO+H2OHCO+OH-，且水会电离，会使阴
5、离子数目增多，所以阴离子数大于0.05 NA，C错误；D6g金刚石中含有0.5mol碳原子，金刚石中每个C原子形成4个C-C键，每个C-C键被两个C原子共用，所以每个C原子占据2个C-C键，6g金刚石中含有C-C键的数目为NA，D错误；综上所述答案为B。4. 一种有机物结构简式为，下列有关该有机物的说法正确的是A. 该有机物分子式为：B. 分子中最多有9个碳原子共平面C. 该有机物能发生酯化反应，消去反应，银镜反应D. 该有机物分别与足量溶液，溶液完全反应，消耗、的物质的量分别为，【答案】D【解析】【详解】A根据分子的结构简式可知，其分子式为C11H8O7，A错误；B分子中含有苯环和碳碳三键结
6、构，分子中最多有11个碳原子共平面，B错误；C分子中含有羧基、羟基，可发生酯化反应，分子中含有酯基，为甲酸酯，含有醛基，可发生银镜反应，但无法发生消去反应，C错误；D1mol分子中含有1mol羧基，能消耗的物质的量为1mol，分子中含有2mol酚羟基、1mol甲酸酚酯基，故可消耗5molNaOH，D正确；答案选D。5. 物质A可用作抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。物质A的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质。下列说法错误的是A. 物质A与稀硫酸反应生成的有机物能发生缩聚反应B. X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为C. Y与Z分
7、别形成的简单氢化物的沸点：D. Q、Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键【答案】B【解析】【分析】的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质即金刚石，可知Y为C，结合M中X形成1个共价单键，且X的原子序数最小，可知X为H；Z形成2个共价键，Z为O；Q可形成带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知Q为Na，据此分析可知。【详解】由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、Q为Na，据此解题：A物质M与稀硫酸反应生成的有机物为CH3CHOHCOOH，故能发生缩聚反应，A正确；B同周期从左向右主族元素的原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则
8、四种元素原子半径的大小顺序为QYZX，B错误； C水分子间含氢键，则与Z分别形成的简单氢化物的沸点ZY，C正确；D由分析可知，Q、Z两种元素分别为：Na、O形成的化合物Na2O2中存在共价键，D正确；故答案为：B。6. 下列选项中所用仪器、相关操作及说法正确的是ABCD滴定管中还剩余37.80mL的溶液实验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3该装置可用于制备Fe(OH)2测量产生的Cl2的体积A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A图示滴定管的读数为12.20mL，量程为50mL，但由于滴定管的尖嘴最虽没有刻度，但有液体，所以滴定管中还剩余液体体积大于37.80
9、mL，A错误；B氨气极易溶于水，需要防倒吸，该装置确实防倒吸措施，B错误；C该装置Fe为阴极，不能生成Fe2+，无法制取Fe(OH)2，C错误；D氯气难溶于饱和食盐水，可以利用排饱和食盐水的方法测量产生的Cl2的体积，D正确；综上所述答案为D。7. 科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是A. 甲图中改变的反应条件为升温B. 乙图中温度，纵坐标可代表NO的百分含量C. 丙图中压强，纵坐标可代表NO的体积分数D. 丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态【答案】A【解析】【详解】A升高温度正、逆反应速
10、率都加快，化学平衡逆向移动，即逆反应速率增大的幅度大于正反应，故甲图中改变的反应条件为升温，A正确；B由乙图所示信息可知，T2时反应速率更快，故温度，温度升高，平衡逆向移动，而纵坐标所示的数值越小，则纵坐标不可能代表NO的百分含量，B错误；C由丙图信息可知，P2时的反应速率更大，故压强，增大压强上述平衡正向移动，而纵坐标所示的数值越大，故纵坐标不可能代表NO的体积分数，C错误；D曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点， 升高温度平衡逆向移动，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，D错误；故答案为：A。8. 酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中
11、铁以Fe2+形式存在。下列有关说法不正确的是A. 反应的离子方程式为：NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2+2H2OB. 增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果C. 假设反应过程都能彻底进行，反应、消耗的铁的物质的量之比为3:1D. a mol NO完全转化为NH至少需要4a mol的铁【答案】C【解析】【详解】A据图可知反应ii中NO被Fe还原为NH，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2+2H2O，A正确；B增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，即增大其浓度，同时也增大反应物间的接触面积，可提高NO的去除效果，B正确；C反应i
12、中NO中被Fe还原为NO，Fe被氧化为Fe2+，根据电子守恒可知1mol NO氧化1molFe，同时生成1mol NO，根据A选项可知，1mol NO可以氧化3molFe，所以反应、消耗的铁的物质的量之比为1:3，C错误；D根据C选项分析可知，将a mol NO完全转化为NH至少需要amol+3amol=4a mol的铁，D正确；综上所述答案为C。9. 下列离子方程式书写正确的是A. 同浓度同体积的溶液与溶液混合：B. 用惰性电极电解饱和溶液：C. 将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性：D. 向溶液中滴加溶液：【答案】A【解析】【详解】A铵根离子和氢氧根离子与氢氧根离子均会反应，且二个
13、反应存在竞争关系，氢氧根离子先与氢离子反应，故同浓度同体积的溶液与溶液混合的离子方程式为：，A正确；B用惰性电极电解饱和溶液的离子方程式为：Mg2+，B错误；C将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性的离子方程式为：，C错误；D向溶液中滴加溶液的离子方程式为：，D错误；故答案为：A。10. 某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A. 曲线表示与的变化关系B. M点溶液中：C. 该温度下，D. 相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中N点移到Q点【答案】D【解析】【详解】AKCl和硝酸银反应的化学方程式
14、为：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是与V(AgNO3)的变化关系，故A正确；BM点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c()c(K+)c(Ag+)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)c(OH-)，所以M点溶液中，离子浓度为：c()c(Ag)
15、c(H)c(OH-)，故B正确；CN点纵坐标数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10-4.0mol/L，c(Ag+)=210-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=10-4.0mol/L(210-4mol/L)2=4.010-12，故C正确；D由A选项可知曲线L1表示AgCl的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，减小KCl的浓度，再次平衡后，pCl=-lgc(Cl-)不变，但消耗的AgNO3体积减小，所以平衡点向左平动，故D错误；故选：D。二、选择题(共4个小题，每小题4分，共16分.每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意.全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分.)11. 下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向4mL0.2mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反
