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1、高三化学每天练习20分钟强弱电解质对比（有答案和详细解析）一、选择题1电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22 上升到70 。下列判断不正确的是()A由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率B由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl的迁移速率大于CH3COO的迁移速率D由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与
2、溶液中H、OH的浓度和迁移速率无关答案D解析曲线1中盐酸在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率，故A项正确；温度升高，促进CH3COONa溶液中CH3COO的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B项正确；曲线1和曲线2起始时电导率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸的电导率明显比醋酸高，说明可能原因是Cl的迁移速率大于CH3COO的迁移速率，故C项正确；曲线1和曲线2起始时电导率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H和OH浓度也相等，而随着温度的升高，促进醋酸
3、的电离，醋酸溶液中的H和OH浓度不再和盐酸的H和OH浓度相等，则两者的电导率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H、OH的浓度和迁移速率有关，故D项错误。2室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()溶液的体积：10V甲V乙水电离出的c(OH)：10c(OH)甲c(OH)乙若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙A B C D答案D解析若该一元酸是强酸，则10V甲V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH4时需要多加水，
4、即10V甲V乙，正确；室温下，甲溶液中水电离出的c(OH)为1011molL1，乙溶液中水电离出的c(OH)为1010 molL1，即10c(OH)甲c(OH)乙，错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，c(OH)小，pH小，错误；若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较弱，pH较大，正确。3室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是()Ab点溶液导电能力比a点溶液弱B对于b、c两点，
5、电离平衡常数KbKcC与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：VaVcDX的值接近7，但大于7答案D解析根据上述分析可知：溶液的导电能力与离子浓度成正比， b点的离子浓度大于a点的，所以b点溶液导电能力比a点溶液强，A项错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，B项错误；等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，体积相等，NH3H2O的物质的量大于氢氧化钠，消耗同浓度酸的体积多，即VaVc，C项错误；碱无限稀释时，溶液的pH接近于7，但仍然大于7，不能等于7或小于7，D项正确。4在25 下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体
6、积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数(B)。下列说法中正确的是()AHA、HB都是弱酸B加水稀释过程中，(B)减小CNaB溶液中，c(Na)c(B)c(OH)D曲线上b、c两点的值相等答案D解析由图可知，lg2时，HA溶液的pH4，HB溶液的pHc(A)c(OH)c(H)答案D解析略。6电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是()A曲线表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化Ba、b、c三点溶液的pH：abcC将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(
7、Cl)c(NH)c(NH3H2O)D氨水稀释过程中，不断减小答案B解析加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线为氨水稀释曲线，故A项错误；盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：abc，故B项正确；将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，c(Cl)1因醋酸是弱酸，不能完全电离(2)盐酸的pH5，醋酸的pH5(3)正确由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生H2的平均速率醋酸比盐酸快(4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH
8、3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色10在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。(7)将c(H)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(7)cab解析解答本题要注意以下三点：HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。11
