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1、氮及其化合物1下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO2铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,无明显变化实验室采用加热氯化铵固体,用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A BC D答案D解析在放电条件下,氮气与氧气反应生成的是一氧化氮而不是二氧化氮,一氧化氮不稳定,易被氧气氧化生成二氧化氮,错误;硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸生成氮气、二氧化氮和水,错误;向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸,酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,能把亚铁离子氧化成铁离子,同时自身被还原成一氧化氮,错误;氯化铵受热易分解,冷却时又生成氯化铵,所以得不到氨气
2、,错误。2下列关于氨水的说法中,不正确的是()A氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物B氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(水除外)C氨水显弱碱性,是弱电解质D在1 molL1氨水中,NH3H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 molL1答案C解析氨极易溶于水,发生如下反应:NH3H2ONH3H2ONHOH;生成的氨水是混合物,其中的NH3H2O是弱电解质,电离程度小,且NH3分子极易与H2O结合,故其中浓度最大的粒子是NH3H2O(H2O除外)。3通过一步反应不能直接完成的是()N2NO2NO2NONH3NONH3N2CuCu(NO3)2HNO3NO2A B C D答案D解
3、析N2与氧气反应生成NO,再与氧气反应生成NO2,需两步完成;NO2与水反应生成NO,一步完成;NH3与氧气反应生成NO,一步完成;NH3与氯气反应生成N2,一步完成;Cu与硝酸反应生成Cu(NO3)2,一步完成;浓HNO3与铜反应生成NO2,一步完成。4硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去强氧化性答案D5下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是()A工业
4、上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅B氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质,硫的氧化物是形成酸雨的主要物质CNO2、CO2和SO2溶于水均可导电,它们都是电解质D将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀答案C解析NO2、CO2和SO2溶于水均可导电,但都不是它们自身发生电离,故它们都不是电解质,C项错误。6下列是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是()答案A解析NH4Cl加热生成的NH3和HCl,冷却后又生成NH4Cl,不能得到NH3。7(2020北京模拟)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N,N是制备全氮类物
5、质NN的重要中间体,下列说法中不正确的是()A全氮类物质属于绿色能源B每个N中含有35个质子C每个N中含有35个电子DNN结构中含共价键答案C解析根据全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点可知A正确;N的质子数为7535,B正确;N含有的电子数为57136,C错误;N、N中均含有5个氮原子,氮原子间以共价键结合,D正确。8(2020安徽皖江名校联考)某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)。下列说法不正确的是()已知:浓硝酸可氧化NO;NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。A装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcdB装置E中发生反应的化学方程式为2NO2Fe2
6、FeON2C装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2D装置B的作用是干燥,防止水蒸气进入E中干扰反应答案D解析根据实验原理“NO被灼热的铁粉还原为N2,同时生成FeO”,所以首先应制备纯净干燥的NO。利用铜与稀硝酸反应生成NO,由于硝酸具有挥发性,所以制得的NO中会混有硝酸蒸气和产生的NO2,故先通过装置D除去挥发出的HNO3和产生的NO2,再通过F干燥,得到纯净干燥的NO,然后进入E中与铁粉反应,最后处理多余的NO,由于NaOH溶液不与NO反应,而浓硝酸可氧化NO生成NO2,所以先通过B氧化NO,再通过C吸收,故上述装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcd,A项正确;装置E中NO
7、被灼热的铁粉还原为N2,同时生成FeO,反应的化学方程式为2NO2Fe2FeON2,B项正确;装置D盛放的是水,其作用是除去挥发出的HNO3和产生的NO2,C项正确;装置B盛放的是浓硝酸,可以将NO氧化为NO2,便于氢氧化钠溶液充分吸收,D项错误。9已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如图装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是()A中发生的化学反应为NaNO2NH4ClNaClN22H2OB、中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C中盛放的试剂是NaOH溶液D实验结束,取中的少量产物于试管中,加适量蒸馏水,可以使试管口湿润的红
8、色石蕊试纸变蓝答案C解析由题干可知,装置为制备氮气的装置,饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热生成氮气、氯化钠和水,反应的化学方程式为NaNO2NH4ClNaClN22H2O,故A正确;Ca3N2遇水发生水解,所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应,装置应为干燥装置,可选用浓硫酸作干燥剂;装置中也应装有干燥剂,防止空气中的水蒸气进入,装置中可盛放碱石灰,故B正确;装置中含有氧气,可利用装置除去装置中的氧气,NaOH溶液不能除去氧气,可改成酸性氯化亚铁溶液,故C错误;实验结束后,装置中有生成的Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应生成NH3和Ca(OH)2,NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
9、,故D正确。10(2020莱芜模拟)在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验:向三颈烧瓶内的浓氨水中不断通入空气,将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中,可观察到瓶中有红棕色气体产生,铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是()A反应后溶液中含有NOB反应后溶液中c(H)增大C实验过程中有化合反应发生D实验过程中NH3H2O的电离常数不可能发生变化答案D解析反应过程生成硝酸,3NO2H2O=2HNO3NO,硝酸电离产生硝酸根离子,A正确;反应生成硝酸,硝酸是强酸,所以反应后溶液中c(H)增大,pH变小,B正确;2NOO2=2NO2,为化合反应,C正确;氨的氧化反应为放热反应,溶液温度升高,实验过
10、程中NH3H2O的电离常数发生变化,D错误。11某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异,设计了如图所示的实验装置。下列说法不正确的是()A反应开始前通入过量的CO2气体,目的是排除装置内的空气BA中的离子方程式为Cu2NO4H=Cu22NO22H2OC当B中0.03 mol铜粉被氧化时,B中产生的NO气体大于0.02 molDC装置中装入一定量的水进行尾气处理答案D解析为便于观察B中生成无色气体,防止NO被氧化,则开始前通入过量的CO2气体,目的是排除装置内的空气,故A正确;A中Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,则离子反应为Cu2NO4H=Cu22H2O2NO2,故B正确;B中0
11、.03 mol Cu被氧化时,由电子守恒可知生成NO为0.02 mol,且二氧化氮与水反应生成NO,即B中产生的NO气体大于0.02 mol,故C正确;NO与水不反应,不能用水进行尾气处理,C中应装入NaOH溶液,故D错误。12某化学研究性学习小组的同学根据理论分析推测出NO具有氧化性,他们设想利用如图所示装置验证NO的氧化性(已知NO2OHNONOH2O,夹持装置已省略)。(1)判断NO有氧化性的理论依据是_,本套装置气密性检查较简便的操作是_,装置A中反应的离子方程式为_。(2)装置C中试剂X是_,装置B的作用是_。(3)本套装置有一个明显的错误,下列分析中正确的是_(填字母)。A装置B中
12、导管不应插入液面以下B装置E无法吸收NOC实验开始后,应不断地向装置E中通入空气(4)本实验结束时装置D中试管内得到黑色粉末,对黑色粉末的成分,小组的同学提出了不同的看法:a是FeOb是Fe3O4c是FeO与Fe3O4甲同学认为仅用磁铁就可以确定黑色粉末的成分到底是哪种情况,他判断的依据与结论是_。若用化学方法分析a组和c组中的黑色粉末,则需要使用三种试剂,这三种试剂是_。答案(1)NO中氮为2价,不是氮元素的最低价关闭分液漏斗活塞,在E中加水没过导管微热烧瓶,如果E中出现气泡且停止加热后导管中形成一段液柱,则说明气密性良好3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2)无水CaCl2(或其他合
13、理试剂)吸收装置A中挥发出的HNO3(或其他合理答案)(3)BC(4)若粉末能全部被磁铁吸引,则b对;若完全不能被吸引,则a对;若部分能被吸引,则c对HCl、KSCN、K3Fe(CN)6(或稀硫酸、酸性KMnO4溶液、KSCN)解析(2)装置C是干燥装置,可用无水CaCl2、P2O5等试剂干燥NO。硝酸是挥发性酸,对后续反应会产生干扰,故装置B的作用是用于吸收装置A中挥发出的HNO3。(3)因要吸收HNO3(g),故装置B中导管应插入液面下,A项错误;NO是不成盐氧化物,不能与碱反应,B项正确;通入空气后NO被O2氧化为NO2,NO2可被NaOH溶液吸收(或者在O2存在的条件下,NO、O2、OH反应生成盐),C项正确。(4)可根据Fe3O4能被磁铁吸引,FeO不能被磁铁吸引的性质判断。用化学方法分析时,先用非氧化性酸将固体溶解,然后用KSCN检验有无Fe3