《2022高考化学大一轮复习讲义第2章第7讲 离子反应 离子方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考化学大一轮复习讲义第2章第7讲 离子反应 离子方程式（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第7讲离子反应离子方程式复习目标1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。考点一电解质及电离1电解质及其分类答案电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融2电解质的电离3电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。(2)连接符号：强电解质用“=”，弱电解质用“”。(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。4依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3
2、是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4；NH3H2O为弱碱。A：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。(1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()错因：NaCl溶液在电流的作用下发生氧化还原反应。(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物()错因：如HCl是强
3、电解质，但是共价化合物，Pb(CH3COO)2是离子化合物，但为弱电解质。(3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()错因：导电性的强弱与离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱无关。(4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质()错因：CO2、NH3均为非电解质，它们溶于水生成的物质H2CO3、NH3H2O是弱电解质。现有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气NaClCaCO3NaHCO3乙醇Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能
4、导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。1分类书写电离方程式(1)强电解质Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba22O
5、H；BaSO4：BaSO4=Ba2SO；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=KAl32SO。(2)弱电解质NH3H2O：NH3H2ONHOH；H2CO3：H2CO3HHCO、HCOHCO；Al(OH)3双向电离：AlOHH2OAl(OH)3Al33OH。酸式电离 碱式电离(3)酸式盐NaHSO4溶于水：NaHSO4=NaHSO；NaHSO4熔融：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3溶于水：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。2有八种离子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO、CO。(1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是_，属于难溶盐的是_。(2)写出以上离子组成的弱电解
6、质的电离方程式：_。答案(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3(2)H2OHOH、H2CO3HHCO、HCOHCO电离方程式书写的思维模型考点二离子反应和离子方程式书写的基本方法1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4；B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH；C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O；D加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2；E加入NaOH溶液：HOH=H2O。从AE可知离子
7、反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填字母，下同)；H的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)根据离子反应的实质直接书写如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写步骤：首先分析出溶液中反应物电离出的离子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些离子能相互
8、结合，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2，SO与Ba2反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。3电解质的“拆分”原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3酸式盐a弱酸的酸式
9、酸根离子不能拆开，如HCO、HS、HSO等；b强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na、H和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na和HSO。(2)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O。题组一基本反应离子方程式的书写1(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。氧化镁溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。AlCl3溶液中滴加过量的氨水Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。将浓硝酸滴到CaCO3固体
10、上CaCO32H=Ca2H2OCO2。小苏打溶液与乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH与碱反应的条件。澄清石灰水中加入稀盐酸OHH=H2O。石灰乳与Na2CO3溶液反应Ca(OH)2CO=CaCO32OH。Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。NH4Cl与NaOH两稀溶液混合NHOH=NH3H2O。(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。过氧化钠溶于水2Na2O2
11、2H2O=4Na4OHO2。FeCl3腐蚀铜箔2Fe3Cu=2Fe2Cu2。用MnO2与浓盐酸共热制Cl2MnO24H2ClMn2Cl22H2O。用NaOH吸收Cl2Cl22OH=ClClOH2O。铜分别溶于浓、稀硝酸Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。铜加热条件下与浓硫酸反应：Cu2H2SO4(浓)Cu2SOSO22H2O。1离子方程式书写的关键2特殊情况的处理(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：(2)铵根离子与碱的反应题组二多重反应离子方程式的书写2完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合Ba22OH2
12、HSO=BaSO42H2O。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。(4)Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2。(5)FeO溶于稀HNO3中3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O。多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易
13、丢失其中的一组反应。题组三离子反应过程中溶液导电性变化的判断3下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A解析(1)H与OH中和生成极弱电解质水，Ba2与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。(1)电解质溶液的导电原理电解质电
