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1、离子反应1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项A.B.C.D.强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不是电解质,也不是非电解质,B项错误;H2O为弱电解质,C项错误;CH3COONH4为强电解质,D项错误。答案A2离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BCa(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应解析A项,Ca(HCO3
2、)2与NaOH溶液按照23混合,发生反应的离子方程式是2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O,正确;B项,反应的离子方程式为Ca22HCOBa22OH=CaCO3BaCO32H2O,错误;C项,反应的离子方程式是Ca2HCOOH=CaCO3H2O,错误;D项,反应的离子方程式是Ca2HCONH2OH=CaCO3NH3H2OH2O,错误。答案A3在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应:Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应:HCOOH=COH2OCc反应:HOH=H2ODd反应:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析电荷不守恒
3、,A项错误;离子方程式书写不完整,NH也与OH反应,B项错误;忽视醋酸为弱电解质,应写分子式,C项错误。答案D4常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴入酚酞溶液显红色的溶液中:K、Na、Cu2、SOB能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:K、CO、NO、AlOC由水电离产生的c(H)1013 mol/L的溶液中:Na、Cl、NO、CH3COODpH1的溶液中:Na、Fe2、NO、Cl【解题导引】 解析A项,溶液呈碱性,Cu2不能大量存在;C项,溶液可能为酸溶液、碱溶液或含HSO的盐溶液,当溶液为酸溶液或含HSO的盐溶液时,CH3COO生成CH3COOH而不能大量存在,NO(H)可氧
4、化Cl,二者不能大量共存;D项,溶液呈酸性,Fe2、NO、H会发生氧化还原反应,不能共存。答案B5下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB二氧化碳的水溶液能够导电,故二氧化碳属于弱电解质C硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na2O22H2O=4Na4OH解析电解质电离的条件是溶于水或熔融,A项错误;二氧化碳不能发生电离,其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸电离产生了自由移动的离子,二氧化碳属于非电解质,B项错误;硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离,属于强电解质,C项正确;Na2O是固体,不能拆分,D项错误。答案C6室温下
5、,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中:Cl、NO、Na、SOBNa2S溶液中:SO、K、Cl、Cu2C由水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液中:Ba2、K、NO、ClDc(OH)Kw的溶液中:NO、I、Na、Al3解析饱和氯水具有强氧化性,SO不能大量存在,A项错误;Na2S溶液中,Cu2与S2反应生成CuS黑色沉淀而不能大量存在,B项错误;该溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,无论是酸溶液中还是碱溶液中Ba2、K、NO、Cl均能大量共存,C项正确;c(OH)Kw,则c(H)1 molL1,酸性条件下,NO、I发生氧化还原反应而不能大量共存,D项错误。答案C7能正
6、确表示下列反应的离子方程式是()A浓烧碱溶液中加入铝片:Al2OH=AlOH2B少量钠投入CuSO4溶液中:2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2C碳酸钙与盐酸反应:CO2H=H2OCO2D稀硫酸中加入铁粉:2Fe6H=2Fe33H2解析浓烧碱溶液中加入铝片,离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2,A项错误;碳酸钙难溶于水,书写离子方程式时应写化学式,C项错误;铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子,D项错误。答案B8下列反应的离子方程式书写正确的是()A向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸:Fe(OH)22H=Fe2
7、2H2OC用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2:ClOSO2H2O=HSOHClOD向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸:Ba2SO=BaSO4解析B选项中Fe(OH)2与过量稀HNO3要发生氧化还原反应;C选项中在酸性条件ClO与SO2发生氧化还原反应;D选项中除了Ba2与SO发生反应外,CH3COO与H也要反应生成难电离的物质CH3COOH。答案A9下列各反应所对应的方程式不正确的是()ACl2与H2O反应:Cl2H2O=ClHHClOB向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO2MnO3H2O=5NO2Mn26OHC向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀:HSOBa2
8、OH=BaSO4H2OD在水溶液中,硫酸银与单质硫作用,沉淀变为硫化银,分离,所得溶液中加碘水不褪色:3Ag2SO44S4H2O=3Ag2S4H2SO4解析Cl2与水反应生成HCl和HClO,其中HCl是强酸应该拆为氢离子和氯离子,HClO是一种弱酸,在离子方程式中不能拆分,所以选项A正确;向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液,因为加入的是酸性溶液,所以不会生成氢氧根离子,而是应该在反应物中补充H,生成物中补充H2O,反应方程式为5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O,选项B错误;NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2,使硫酸根和钡离子等物质的量,就可以使SO刚好沉淀,两者1
9、1反应的方程式为NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH,对应的离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O,选项C正确;硫酸银与单质硫作用,沉淀变为硫化银,可以得到部分反应方程式:Ag2SO4SAg2S,Ag2S中2价的S由单质S得电子化合价降低得到,所以化合价的升高只能还是单质硫的升高。题目中说“所得溶液中加碘水不褪色”,说明单质硫化合价升高得到的不是亚硫酸(单质碘可以被4价硫还原而褪色),那就只能是硫酸,所以得到部分反应方程式:Ag2SO4SAg2SH2SO4再根据原子守恒和化合价升降相等,补齐并配平方程式得到:3Ag2SO44S4H2O=3Ag2S4H2SO4,选项D正确
10、。答案B10某未知溶液X可能含有Al3、Na、NH、Cl、CO、SO中的若干种,取该溶液进行如下实验,若实验过程中所加试剂均过量,产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是()A原溶液中一定存在Na,可能存在ClB原溶液中一定存在CO、SO、NH,且均为0.01 molC原溶液中可能存在Na,n(Cl)0.01 molD原溶液中一定不存在Al3、Cl解析滤液中加入了烧碱溶液,通过焰色反应不能确定原溶液中是否存在Na;加入BaCl2溶液生成沉淀1,说明原溶液中至少含有CO、SO中的一种,沉淀1部分溶于盐酸,所以沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物,故原溶液中一定存在CO、SO,CO和Al3不能
11、大量共存,所以原溶液中一定不存在Al3;沉淀2为硫酸钡沉淀,其物质的量为0.01 mol,CO的物质的量为0.01 mol;向所得滤液中加入氢氧化钠溶液,生成了气体,则该气体应为氨气,证明原溶液中一定含有NH,其物质的量为0.05 mol,CO、SO所带负电荷的物质的量之和为0.01 mol20.01 mol20.04 mol,根据电荷守恒,原溶液中一定存在Cl,不能确定是否存在Na,所以n(Cl)0.01 mol。答案C11写出下列对应的离子方程式。(1)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式:_。(2)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国
12、际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式:_。(3)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)_ _。(4)KIO3和KI在酸性条件下反应的离子方程式为_。(5)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(6)氯气氧化Fe2的离子方程式:_。(7)Na2S溶液长期放置有硫析出,用离子方程式表示为_。答案(1)AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)(2)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)IO5I6H=3I26H2O(5)Al(OH)3OH=AlO2H2O(6)Cl22Fe2=2Fe32Cl(7)2S2O22H2O=2S4OH12某无色溶液中含有下列8种离子中的某几种:Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应,则:(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3生成,则原溶液中一定含有_,一定不会含有大量的_。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成,则原溶液中一定含有_,可能含有大量的_。(3)写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式:_。解析(1)溶液与Al2O3反应后有Al3生成,说明该溶液显酸性,一定含