《备考2023中考化学一轮复习考点直击专题1.9常见的酸和碱(广东专用)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备考2023中考化学一轮复习考点直击专题1.9常见的酸和碱(广东专用)（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1 物质的性质与应用第09讲 常见的酸和碱考点归纳必考点1 常见的酸1.酸的定义:在水溶液中解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。常见的酸及其化学式:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)。2.盐酸、硫酸的物理性质酸颜色状态气味打开瓶盖现象特性长期敞口浓盐酸无色液体刺激性气味有白雾产生挥发性溶质挥发,溶质质量分数变小浓硫酸无色黏稠、油状液体无味无现象吸水性、脱水性、腐蚀性吸收水蒸气,溶质质量分数变小3. 用途:(1)盐酸:金属表面除锈；人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化。(2)硫酸:金属表面除锈；实验室常用浓硫酸作干燥剂。4.浓硫酸的
2、特性具有吸水性(物理性质),但不能干燥NH3。具有强腐蚀性(化学性质),浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。浓硫酸溶于水时会放出大量热。5.浓硫酸的稀释操作:稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。不小心沾到浓硫酸,应先用大量水清洗,再涂3%5%的碳酸氢钠溶液。（概括为酸入水，沿杯壁，缓慢倒，不断搅拌。）6. 酸的化学性质（1）.与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。（2）.与活泼金属反应生成盐和水,如:铁与稀盐酸反应：Fe2HCl=FeCl2+H2（铁与酸反应只能生成亚铁离子)铝与
3、稀盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl3+3H2锌与稀硫酸反应：Zn2H2SO4=ZnSO4+H2（3）.与金属氧化物反应生成盐和水,如:氧化铜与稀硫酸反应：CuOH2SO4=CuSO4+H2O氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O （反应现象为红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色。）（4）.与碱反应生成盐和水,如:氢氧化钠与稀盐酸反应：NaOHHCl =NaCl+H2O氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba(OH)2 H2SO4 =BaSO4+2H2O(5) 与某些盐反应生成新盐和新酸,如:稀盐酸与纯碱反应：Na2CO32HCl =2NaCl+H2O+CO2(检验碳酸根离子)稀
4、盐酸与硝酸银反应：AgNO3HCl=AgCl+HNO3(检验氯离子)稀硫酸与氯化钡反应：BaCl2H2SO4 =BaSO4+2HCl(检验硫酸根离子) 7.易错点(1)不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸溶液,也可能是中性溶液，但使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液。(2)敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸,溶质质量分数都变小,都是物理变化。(浓硫酸有吸水性,浓盐酸有挥发性)(3)浓硫酸溶于水会放出大量的热,故稀释浓硫酸时一定要酸注入水中(防止暴沸溅出)。【考点突破】1.（2020辽宁营口中考真题）装运浓硫酸的箱子应贴的标志是（ ）ABCD【答案】D【解析】浓硫酸具有腐蚀性，本身不含有剧毒，不属于易
5、燃易爆物品，所以在箱子外侧应该张贴腐蚀品的标志，故选D。2.下列金属不能与稀盐酸反应的是（ ）ACuBMgCFeDAl【答案】A【解析】A、依据金属活动性顺序，铜的金属活动性比氢弱，铜不能与盐酸反应，故A项正确；B、依据金属活动性顺序，镁的金属活动性比氢强，镁能与稀盐酸反应，故B项错误；C、依据金属活动性顺序，铁的金属活动性比氢强，铁能与稀盐酸反应，故C项错误；D、依据金属活动性顺序，铝的金属活动性比氢强，铝能与稀盐酸反应，故D项错误；故选：A。3.正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关说法中，合理的是（ ）A没有检验氢气纯度，就点燃氢气B加热试管内液体时，切不可让试管口对着人C稀释浓硫
6、酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中D熄灭酒精灯时，可用嘴吹灭【答案】B【解析】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度，不符合题意；B、加热试管内液体时，为防止液体沸腾时喷出伤人，切不可将管口对着人，符合题意；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；D、熄灭酒精灯时，不可用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，不符合题意。故选B。4.将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（ ）A实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B实验仪器：量
7、筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误
8、；D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。故选：C。5.由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀盐酸反应，产生0.2g氢气，则金属混合物的组成可能是（）AAl和MgBFe和CuCAl和ZnDFe和C【答案】C【解析】根据与硫酸反应时铁、锌、铝、镁分别呈+2价，与足量稀盐酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量0.2g5.6g；需要金属锌的质量0.2g=6.5g；需要金属铝的质量0.2g1.8g；需要金属镁的质量0.2g2.4g；铜、碳不与稀硫酸反应；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实
9、际实验中两种金属混合物5.6g与足量稀盐酸反应后生成了0.2g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn和Mg、Mg和Fe、Al和Zn、Fe和Al的组合等，而Al和Mg、Fe和Cu、Zn和Fe、Fe和C所组成的混合物不能满足条件。故选：C。6.将铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用数字化压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图所示，下列分析不正确的是（）A由图分析可知铝条表面有氧化膜BBC段压强增大的主要原因是反应生成气体C影响CD段压强变化的主要因素是温度DD点表示铝条恰好反应完【答案】D【解析】A、开始压强几乎不
10、变，说明没有氢气产生，由图分析可知铝条表面有氧化膜，故A正确，不符合题意；B、BC段压强增大的主要原因是反应生成氢气，故B正确，不符合题意；C、CD段压强减小，故影响CD段压强变化的主要因素是温度，温度降低，气体冷缩，压强减小，故C正确，不符合题意；D、C点表示铝条恰好反应完，故D错误，符合题意。故选D。7.下列物质发生的变化与物质的化学性质无关的是（ ）A钢铁在空气中生锈B熟石灰在空气中变质C向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色D浓硫酸敞口放置在空气中质量增重【答案】D【解析】A、钢铁的生锈，是铁在空气中氧气和水的共同作用下缓慢氧化的过程，该变化与物质的化学性质相关，符
11、合题意；B、熟石灰在空气中变质是熟石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙的过程，该变化与物质的化学性质相关，符合题意；C、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色，稀盐酸与氢氧化钠反应导致溶液的pH值降低，溶液变成无色，该变化与化学性质相关，符合题意；D、，由于浓硫酸具有吸水性，量浓硫酸敞口放置在空气中质量增重，该变化与物质的化学性质无关，符合题意。故选：D。必考点2 常见的碱1.碱的定义:在水溶液中解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。2.常见的碱有:氢氧化钾(KOH)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氨水(NH3H2O)。3.氢氧化钠和氢
12、氧化钙碱氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热微溶于水腐蚀性强腐蚀性腐蚀性用途用于制取肥皂,生活中可用来除油污重要的建筑材料,农业上用于改良酸性土壤,制取波尔多液4. 碱的化学性质（1）与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。（2）.与某些非金属氧化物反应生成盐和水,如:氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH CO2 =Na2CO3+H2O （吸收二氧化碳）氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2CO2 =CaCO3+H2O （检验二氧化碳）（3） .与某些酸反应生成盐和
13、水,如:氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH)22HCl =CaCl2+2H2O（4）.与某些盐反应生成新盐和新碱,（反应物中的盐和碱都可溶）如:氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH CuCl2 =Cu(OH)2+2NaCl 5.碱变质的探究氢氧化钠变质的探究(新课标素材:探究二氧化碳通入氢氧化钠溶液后pH的变化)(1) 变质的原因：没有密封保存，使氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳发生了反应，生成了碳酸钠而变质：2NaOH CO2 =Na2CO3+H2O 。(2) 探究氢氧化钠是否变质的实验方案(检验是否含有Na2CO3)试剂选择现象化学方程式酸稀盐酸产生气泡Na2CO32HCl =2NaCl+H2O+
14、CO2碱氢氧化钙(或氢氧化钡)产生白色沉淀Na2CO3Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3Na2CO3Ba(OH)2 =2NaOH+BaCO3盐氯化钙(或氯化钡等)溶液产生白色沉淀Na2CO3CaCl2 =2NaCl+CaCO3Na2CO3BaCl2 =2NaCl+BaCO3(3)探究氢氧化钠是部分变质还是完全变质(检验是否含有NaOH)实验操作实验现象实验结论取少许固体物质于试管中,加水溶后:(1)向其中滴加足量的CaCl2(或BaCl2)溶液;(2)向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液(1)产生白色沉淀;(2)溶液变红色部分变质(1)产生白色沉淀;(2)溶液不变色完全变质注意:由于碳酸钠溶液也显碱性,能使酚酞溶液变红,因此检验NaOH是否完全变质,加入的CaCl2(或BaCl2)溶液必须足量,以使碳酸钠完全反应转化为沉淀和显中性的氯化钠。（4）实验分析检验氢氧化钠是否变质时,将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸,发现无气泡产生,认为氢氧化钠没有变质,你认为这样得出的结论是否正确?不正确,原因是氢氧化钠可能是部分变质,少量的稀盐酸与未变质的氢氧化钠发生了中和反应,不足以与碳酸钠反应 。能否用氢氧化钙(或氢氧化钡)代替氯化钙(或氯化钡)除去碳酸钠?不能,原因是使用氢氧化钙、氢氧化钡会引入氢氧根离子,对原溶液中氢氧化钠的检验造成
