《2022年中考化学考前回归教材必备知识-专题05酸和碱》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学考前回归教材必备知识-专题05酸和碱（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 元素化合物专题5 酸和碱w&#w%w.zz考点1 溶液的酸碱性和酸碱度1.溶液的酸碱性和酸碱度（1）酸碱指示剂酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液（2）溶液的酸碱度及pH表示pH的取值范围通常在014之间pH7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强pH=7，溶液呈中性pH7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强来源:&%中国教育出#版网pH的测定方法在白瓷板或玻璃
2、片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH，用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。溶液酸碱度的应用测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据；测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨；测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病；很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。生活中常见物质的酸碱度厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性
3、土壤（3）酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线曲线起点pH7，可判断是往酸溶液中加水稀释往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7曲线起点pH7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象各点分析A点. pH7，溶质为NaOHB点. pH7，碱过量，溶质为NaOH、NaClC点. pH7，恰好完全反应，溶质为NaClD点. pH7，酸过量，溶质为NaCl、HCl起点pH7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象各点分析A点. pH7，溶质为HClB点. pH7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH考点2 常见的酸1. 酸的定义物质溶
4、于水时，解离的阳离子全部是H+的化合物2. 常见的酸来#%源:中国教育&出版网盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸物理性质及用途浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl（混合物）颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味挥发性有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，出现白雾现象用途重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。4.浓硫酸特性www#%.*（
5、1）吸水性（物理性质）在实验时可以用浓硫酸做干燥剂，浓硫酸可干燥H2.O2.CO2.CO等气体，不能干燥NH3常用气体干燥剂总结干燥剂浓硫酸（酸性）氢氧化钠（碱性）氧化钙（吸水后生成碱）氯化钙（中性）碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物）装置可干燥的气体O2.H2.CO、SO2.HCl等O2.H2.CO、NH3等O2.H2.CO、CO2.HCl等不可干燥的气体NH3CO2.SO2.HCl等NH3（2）脱水性（化学性质）它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。
6、稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。浓硫酸的稀释正确操作操作要领：酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅手触碰的感觉：烧杯发烫说明浓硫酸溶于水放出大量热错误操作水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！考点3 常见的碱www.zzs&t#%1. 碱的定义物质溶于水时，解离出的阴离子全部是OH-的化合物。2. 碱的分类强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2 （氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、 Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2.（氢氧化锌）来%&源:中#教网有色沉淀：蓝色沉淀Cu(O
7、H)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）液体：NH3H2O（氨水）www#.zz*ste&3. 氢氧化钠和氢氧化钙碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。较强腐蚀性特点易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。鉴别通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙用途用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工
8、业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。考点4 酸的化学性质与酸碱指示剂反应显色紫色石蕊溶液变红无色酚酞不变色使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)金属酸盐氢气(置换反应)铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+溶液呈浅绿色）锌和酸反应：Zn2HCl = ZnCl2H2ZnH2SO4 = ZnSO4H2现象：固体逐渐溶
9、解，产生气泡与金属氧化物反应金属氧化物酸盐水(复分解反应)氧化铁和酸反应：Fe2O36HCl = 2FeCl33H2OFe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中氧化铜和酸反应：CuO2HCl = CuCl2H2OCuO+H2SO4= CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色与碱反应(中和反应)酸碱盐水HCl与NaOH反应：HClNaOH = NaClH2OH2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4Ca(OH)2 = CaSO42H2O与某些盐反应酸盐新盐新酸(复分解反应)HCl与Ca
10、CO3反应：2HClCaCO3 = CaCl2H2OCO2现象：固体逐渐溶解，产生气泡H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4Na2CO3 = Na2SO4H2O+CO2现象：产生大量气泡除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl（注意：HCl 是稀盐酸，不写）硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl考点5 碱的化学性质中国教*&%育出版网与酸碱指示剂反应显色碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。与某些非金属氧化物反应非金属氧化物碱盐水反应发生的条
11、件：A.碱是四大强碱；B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2 = CaCO3+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）碱+酸盐+水（复分解反应、中和反应）6HClFe(OH)3 = FeCl33H2O现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色2HClCu(OH)2 = CuCl22H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色碱+盐 新碱+新盐（复分解反应）反应发生的条件：A.反应物能溶于
12、水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；B.新碱是氨水；C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。D.铵盐能与四大强碱反应新碱是沉淀：蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+ 2Fe(OH)3波尔
13、多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2考点6 酸碱中和反应1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2. 中和反应实质：H+ + OH H2O（放热）3. 中和反应的证明：来源:*zzstep.co%m向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液逐滴滴加稀盐酸，并振荡将无色溶液蒸发溶液变红（溶液显碱性）溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色得到白色晶体4. 中和反应的应用（1） 改变土壤的酸碱性用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。（2） 处理工厂污水用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4Ca(OH)2 = CaSO42H2O用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO42NaOH= Na2SO42H2O（3） 医药和日常生活氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HClAl(OH)3 = AlCl33H2O 2HClMg(OH)3 = MgCl22H2O 用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蚊虫叮咬，减少痛痒。
