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1、考点31 溶液酸碱度的表示法pH一、溶液的酸碱性与pH关系1pH与溶液酸碱度的关系来源*:#%中&教网（1）pH7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强。2酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的关系来源*:中国教育出#&版网（1）酸溶液一定呈酸性，即pH7；但酸性溶液（即pH7)不一定是酸溶液，如NaHSO4.NH4Cl的水溶液pH7；但碱性溶液（即pH7)不一定是碱溶液，如Na2CO3等某些盐的溶液也呈碱性。二、pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项来源%:z#z&s1试纸不能直接深入溶液，以免污染溶液。2测定溶液的pH时，试纸不能润湿来#源*:%中教网测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿。因为
2、润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。3pH试纸的读数来源:中国#*教育&出版网用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。中*国&%教育出版网三、溶液的稀释与溶液pH的关系H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。1酸性溶液稀释曲线酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸性，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。中&%国
3、教*育出版网2碱性溶液稀释曲线碱性溶液的pH大于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱性，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。四、酸碱滴定曲线1向碱溶液中加入过量的酸（1）A点，溶液显碱性，酸不足，溶质为未反应的碱和反应生成的盐。（2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。（3）C点，溶液显酸性，酸过量，溶质为过量的酸和反应生成的盐。2向酸溶液中加入过量的碱（1）A点，溶液显酸性，碱不足，溶质为未反应的酸和反应生成的盐。来源:%&中教网*（2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。（3）
4、C点，溶液显碱性，碱过量，溶质为过量的碱和反应生成的盐。考向一 溶液的酸碱性强弱典例1 （2018泰安）下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是ww%w*.zzs#&【解析】pH小于7呈酸性，呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强，故选A。【答案】A中国教#育出版*网&1（2018长沙）据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是A3 B7 C13 D52下表是所测得某些食物的近似pH，下列说法中正确的是（ ）物质柠檬汁鸡蛋清苹果西红柿牛奶2.37.93.14.26.5A牛奶和鸡蛋清均呈碱性B胃酸过多的人应少食
5、苹果C柠檬汁能使酚酞试液变红色D西红柿的酸性比苹果强3正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）A测定溶液pHB配制溶液C称量固体D稀释浓硫酸考向二 溶液的pH变化曲线www.zzs%t*ep.#com典例2 将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_（填“增大”或“减小”）。（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。来%源:中教#网&（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。【解析】根据
6、所学知识和题中信息知，（1）图二从A到B过程是酸与碱反应的过程，反应放热，溶液中的OH-的浓度不断减小，溶液的pH逐渐减小。（2）酸碱中和时，溶液恰好为中性，pH=7，故图二表示酸碱恰好完全反应的点是加入20 g稀盐酸对于的B点。【答案】（1）减小 （2）B （3）设稀盐酸中溶质的质量分数为x。中国&教育出#*版网NaOHHClNaClH2O40 36.520 g4% 20 gx解得：x3.65%答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。4（2018郴州）25 时，下列过程的pH变化符合如图所示的是ANaOH溶液中滴加稀盐酸B稀盐酸中滴加NaOH溶液C一定浓度的NaOH溶液加水稀释D一定浓度的盐
7、酸加水稀释5下列图像能正确反映对应操作的是A B C DA向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液中&%国教育#出版网B向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液C用胃舒平主要成分Al(OH)3 治疗胃酸过多时胃液pH的情况D向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸6现有H2SO4 与 CuSO4 的混合溶液，为了分析混合溶液中 H2SO4与 CuSO4 的质量分数，设计了如图 1 实验方案：www.#zzs&te*p.co%m（1）根据图 1 坐标，推测 CuSO4 溶液呈_（填“酸”、“碱”、“中”） 性；C 点溶液中的溶质为_（写化学式）。来源:中国教育出&*%版网（2）请计算该混合溶液
8、中的CuSO4 的溶质质量分数_。 来源:中*&国%教育出版网（3）若在100g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图 2 中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图_。（4）根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是_。1最接近中性的洗涤剂是A洁厕剂：pH=1.0B洗发露：pH=7.6C洗衣液：pH=10.5D漂白液：pH=13.42常温下，下列物质的pH最大的是A醋酸溶液 B食盐水 C氢氧化钙溶液 D酒精溶液3下列使用pH试纸的方法正确的是A将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pHB将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pHC测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸中&%
9、国#教育出版网D用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH4一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0，则下列说法中，不正确的是A胃酸过多的人应少饮葡萄汁B苹果汁能使石蕊试液变红色来源:zzst&ep.co#m%C鸡蛋清为碱性食品D牛奶比苹果汁的酸性强www.z#zste&*5下列有关pH的说法正确的是ApH的大小与一定量溶液中所含H+或OH的数量有关B向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的pH增大C用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4D用NaOH改良pH小于7的土壤，有利于某些农作物的生长来源:%中教网#&6苯甲酸可用作食品防腐剂，其
10、酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是www.zzstep*.&comA苯甲酸能与石灰石反应 B苯甲酸溶液的pH大于7C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 来源:zzstep.*%&#comD苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红7下列说法正确的是ApH=0的溶液不显中性、酸性和碱性BpH=7的溶液显中性，盐溶液都显中性C溶液的pH由5变成2，其酸性减弱D被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和8某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如下图所示。下列说法正确的是A由a点到c点溶液温度下降B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
11、C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中Da点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点9向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，所得溶液的 pH与消耗稀盐酸体积的变化关系如图所示已知该反应过程分为2个阶段：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，AB段主要进行反应，BC段主要进行反应，下列说法正确的是A加入稀盐酸后立即产生气泡B碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱CD点反应基本结束DD点溶液中的溶质为NaCl10兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。中国教&育出#*版网【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实
12、验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH7.591011.91214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_。【实验探究2】乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。中国教*育出&版网#【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是_。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入
13、一定浓度的盐酸，得出pH变化与时间的关系如图2.图3所示。【交流与反思】b点的溶质为_（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质_（写化学式）。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_、_。【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。11（2020北京市西城区北师大附中零模）实验小组用 pH 传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示： （1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_。 （2）该实验中，甲溶液是_。 （3）能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是_。 来#源:中%国教育出&版网（4）60 s 时，烧瓶内溶液中的溶质是_。 1（2019北京中考）一些食物的pH范围如
