《山东省2022年中考化学鲁教版(六三制)一轮专练-第九讲第2课时盐及其性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2022年中考化学鲁教版(六三制)一轮专练-第九讲第2课时盐及其性质（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、建议用时：10分钟1.(2019海南)用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际不相符的是( )选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钙产生气泡B稀硫酸氧化铁产生气泡C氯化钡溶液硫酸钾溶液产生白色沉淀D氢氧化钠溶液硫酸铜溶液产生蓝色沉淀2.(2019泰安)某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是( )选项溶液中检验出的离子AK、Na、OH、SO42BBa2、Na、Cl、OHCCu2、Mg2、NO3、ClDH、NH4、CO32、SO423.(2021济南改编)已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、
2、丙三种试剂分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是()加入试剂甲乙丙实验现象有气泡冒出无明显现象产生沉淀A.溶液X一定是NaOH溶液B.溶液X一定是稀硫酸C.乙一定是Na2CO3溶液D.丙一定是Na2CO3溶液4.(2021重庆A卷)向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.ab段溶液的质量一定减小B.bc段有水生成C.b点溶液溶质为硫
3、酸铜D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等5.(2020济宁)家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：(1)信息中提供的膨松剂是_ (填化学式)。(2)碳酸氢钠是一种_(填“可溶”或“不溶”)性的化合物。(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原因是_(用化学方程式解释)。6.(2018济宁)某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K、 Cu2、Fe3、Cl 、OH、NO3六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严
4、重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。(1)甲厂废水中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有_ (填化学式)两种物质，处理后的废水符合排放标准。7.(2021盐城)化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。(1)完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。试管序号甲乙丙实验操作实验现象红色溶液白色沉淀无色气体实验结论该盐是_(选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”)，其水溶液呈_性实验解释丙中发生反应的
5、化学方程式：_实验计算全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50 g，实验后最多收集到_g白色沉淀(2)处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1 000 g含HCl废液(固体已除，大理石中杂质未参加反应)，不能直接排放。【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。【实验操作】称量_NaOH固体，溶解，配制30 g 5%的NaOH溶液。100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。投入_g熟石灰处理剩余废液。【实验反思】有同学提
6、出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由：_。8.(2021济宁)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如下：请分析实验过程，回答：(1)写出相关反应的化学方程式_。(2)实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是_。(3)若取用样品的质量为2.2 g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2 g，则2.2 g纯碱样品中Na2CO3的质量为_克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为_。参考答案1B2.D3.B4.C5(1)NaHCO3(2)可溶(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O6(1)K、OHCl 或NO3(2)Cu2、Fe3、OHKCl、KNO37(1)Na2CO3碱Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O4.925(2)【实验操作】 1.5 g36.26【实验反思】 同意,盐酸具有挥发性,蒸发后剩余固体是氯化钙(合理即可)8(1)Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(2)加入过量氯化钙溶液是为了让碳酸钠完全反应(3)解：设碳酸钠的质量为x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106 100x 2 g,x2.12 g碳酸钠的质量分数100%96.4%。答：碳酸钠的质量是2.12 g,质量分数是96.4%。
