《2017年贵州黔东南州中考化学真题(解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年贵州黔东南州中考化学真题(解析版)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1下列过程中发生物理变化的是（）A可燃冰燃烧B铁钉生锈C矿石粉碎D光合作用【答案】C2下列试验操作中，不正确的是（） A熄灭酒精灯 B取用固体粉末 C读液体体积 D滴加液体【答案】 A【解析】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯冒盖灭，故A操作错误；B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；D、胶头滴管的使用：垂直悬空容器上方，滴加液体；图中操作正确故选A学科网3分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（）A有机
2、物：甲烷、二氧化碳 B盐类：烧碱、纯碱C混合物：自来水、冰水共存物D氧化物：水、二氧化锰【答案】 D【解析】 A二氧化碳不是有机物，错误；B烧碱不是盐类，错误；C、冰水共存物不是混合物，错误；D、水和二氧化锰都是氧化物，正确；故选D4如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子下列说法正确的是（）A有五种分子参加反应 B有两种分子参加反应且个数比为3：1C各元素的化合价在反应前后未改变 D此化学反应属于置换反应【答案】 B5硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管
3、，减少了它在农业生产中的使用科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（）A4 +6 B+1 +1C3 +5D无法确定【答案】 C【解析】硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）4=+1，则x=3价硝酸根显1价，氧元素显2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（2）3=1，则y=+5价故选：C6某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据
4、记录如下： 物质 X O2 CO2 H2O 反应前的质量/g 46 128 1 0 反应后的质量/g 0 待测 89 54在下列判断中，正确的是（）A物质X由碳、氢元素组成 B物质X由碳、氢、氧元素组成C充分反应后剩余氧气质量为16克 D生成CO2与H2O的质量比是89：54【答案】 B7某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示下列说法正确的是（）A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中来源:学科网D由b点到c点的变化过程中没有发生化学反
5、应【答案】 D【解析】A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确故选：D8除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（） 选项 物质（括号内的物质为杂质） 选用的试剂及操作方法 A NaCl（Na
6、OH） 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 B NaCl（Na2CO3） 加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶 C HCl溶液（H2SO4） 加入过量的BaCl2溶液，过滤 D CO2（CO） 通入氧气，点燃来源:学。科。网Z。X。X。K【答案】 A二、填空简答（共23分）9化学与生活密切相关，化学就在我们身边（1）下列食物中富含糖类的是 （填序号）（2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 （3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是 （填序号）来源:Zxxk.ComA紫色石蕊溶液 BpH试纸 C无色酚酞溶液（4）当森林
7、或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是 （5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因 【答案】（1）C；（2）玻璃棒；（3）B；（4）移走可燃物；（5）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O10请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：（1）写出符合下列要求的化学符号；两个氢原子 ；五个铁离子 （2）写出符合下列要求物质的化学式：能使带火星木条复燃的气体 ；可用于除去铁锈的酸 （3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程
8、式：只有单质生成的分解反应 ；有沉淀生成的复分解反应 【答案】（1）2H；5Fe3+； （2）O2；HCl； （3）2H2O2H2+O2；FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl；【解析】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以2个氢原子，就可表示为：2H；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个铁离子可表示为：5Fe3+；（2）能使带火星木条复燃的气体是氧气，其化学式为：O2；由H、O、Cl
9、、Na、Fe五种元素可组成的用于除去铁锈的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（3）水在通电的情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl；11A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示据图回答问题：（1）温度为 时，A与C物质的溶解度相等（2）t2时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是 （填字母代号）（3）t2时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是 （用字母代号和“、”“或“=”填写）
10、 【答案】（1） t1；（2） A；（3） CBA12AJ及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质据此，请回答下列问题：（1）写出C的化学式为 （2）写出A的一种主要用途 （3）写出下列化学方程式：B+Na2CO3C+D 来源:学科网X+EI+J 【答案】（1）CaCO3；（2）干燥剂；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu三、实验题（共15
11、分）13某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题：（1）写出标有序号仪器的名称： ； 。（2）小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是 （填序号），发生反应的化学方程式为 ，该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是 （3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是 ，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质的装置为 （填装置编号），导管口之间的连接顺序是：发生装置出口 （按顺序填导管口字母）F装置，F装置中可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式是 。（4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净
12、干燥的氢气从 （填“g“或“h“）端进入。（5）完成上述实验后，某同学还想用A装置来制备氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式： 。【答案】（1） 酒精灯；试管；（2） B；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；可以控制反应的发生和停止；（3） 氯化氢气体和水蒸气；CE；abef；黑色变红色；H2+CuOCu+H2O；（4） h；（5） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；四、计算题（共6分）14我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
13、 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g来源:学.科.网Z.X.X.K 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 X请计算：（1）X的值为 。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）1.5（2）83.3% （3）14.6%【解析】前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g，所以x=1.5，碳酸钙的质量为9.0g1.5g=7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%83.3%每10g盐酸对应2g碳酸钙设10g盐酸中HCl的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 2g y=y=1.46g所用稀盐酸溶质的质量分数为100%=14.6%答：（1）X
