《第三章 铁金属材料 测试题（含解析）2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章 铁金属材料 测试题（含解析）2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 铁金属材料 测试题一、选择题1以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是AAl2O3Al(OH)3BAlAlCl3CFeFeCl2DFe(OH)2Fe(OH)32下列物质转化在给定条件下能实现的是ANaHCO3Na2CO3NaOHBFeFeCl2Fe(OH)2CCuOCuSO4溶液CuDCaCl2溶液CaCO3CaO3下列各组离子一定能大量共存的是A在澄清透明强酸性溶液中：、Fe2+、B在含大量的溶液中：、C在强酸性溶液中：、D在强碱性溶液中：、Fe3+4电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液，实验室模拟流程如图所示。下列说法错
2、误的是A废液中Fe2+和Cu2+的物质的量之比为21BX是铁粉，Y是盐酸C流程图中所有的反应都是氧化还原反应D验证滤液2中金属离子方法是加入酸性高锰酸钾溶液5金属材料在促进生产生活中发挥了巨大作用。下列有关金属的说法正确的是A实验完毕后剩余的金属钠应丢弃于专用垃圾桶，不能放回原试剂瓶B含有重金属离子的废液可用沉淀法进行处理并分离后再排放C氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料D金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火6下列物质的俗称与化学式对应不正确的是A小苏打B明矾C磁性氧化铁D漂白精有效成分7下列氧化物中，前者为黑色，后者为白色的是AFe3O4、Na2O2BFeO、Na2OCFe2O
3、3、NaHCO3DAl2O3、CuO8向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体质量减少为A1.6gB2.4gC3.8gD无法计算9利用铝粉制“银粉”漆，是利用了金属的A导电性B导热性C延展性D金属光泽10下列除杂质的方法错误的是ACO2气体中混有少量SO2：用KMnO4溶液洗气BFeCl3溶液(CuCl2)：加入Fe粉CCl2气体中混有少量HCl：用饱和食盐水溶液洗气DNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热11常温下，下列金属所制容器可以盛装浓硝酸的是AMgBZ
4、nCFeDCu12下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验溶液中是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化若溶液呈红色，则说明有被氧化B探究干燥是否具有漂白性将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性C探究碳酸钠样品是否变质为在稀盐酸中加入少量可能变质的碳酸钠样品立即有气体产生，则说明已经变质，有一部分转化为D探究钠是否变质将表面已经变质的钠投入水中产生无色无味的气体，则说明钠已经变质，有一部分被氧化为AABBCCDD二、非选择题13用化学符号填空。(1)硫酸根离子： 。(2)铝表面的氧化膜的化学式： 。14向溶液中加入溶液，即产生
5、色的沉淀，该沉淀会迅速变为 色，最后变为 色，写出依次发生反应的化学方程式 、 。15晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，根据信息写出反应的化学方程式 ，则两种气体质量的最简整数比为 。16已知Na2S与S可以形成多硫化物Na2Sx。现将7.80gNa2S配置成100mL溶液，取10mL该溶液，加入一定质量的硫粉充分反应，检测反应后的溶液中仅含有S、S、S2-且比例为1：2：2(不考虑其他副反应)。请回答：(1)反应前Na2S溶液的浓度为 mol/L。(2
6、)硫粉的质量为 g(写出计算过程)。17今有Fe和Cu的混合物24g，与足量的稀盐酸反应共放出H26.72L（标准状况），求：（1）原混合物中Fe的物质的量是多少？（2）原混合物中Fe的质量分数？（3）反应中消耗HCl物质的量是多少？18把一定质量的镁铝合金粉末放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36LH2(标准状况)，把等质量的镁铝合金粉末放入100mL的盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH2(标准状况)，(已知镁不与氢氧化钠溶液反应)。求：(1)盐酸的物质的量浓度为 mol/L；(2)该合金中镁和铝的物质的量之比为 。19A是一种红棕色金属氧化物，B、G是金属单质，F是一种难溶于水的白色化合物
7、，受热后容易发生分解。（1）写出下列物质的化学式：A： E： F： H： 。（2）按要求写方程式：H与氨水反应的离子方程式： 。B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。I在空气中转化为J的化学方程式： 。20已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。(1)试判断：A的化学式为 ，B的名称为 。(2)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是 ，在CD过程中，此气体做 剂。(3)实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加 ，可观察到的现象是 。(4)写出D+AC的离子方程式 。21回答下列问题。(1)实验室常用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被
8、氧化时颜色的变化。实验时在A中加入铁屑和稀硫酸，B中加入一定量的NaOH溶液，则A中发生的反应的离子方程式是 。实验开始时先将活塞E (填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是 。实验结束后拔去装置B中橡皮塞，使空气进入，装置B中发生的现象为 。(2)从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如图所示：已知试剂为铁，试剂为稀盐酸，则滤渣的成分为 ，检验废液中Fe3+存在的最佳试剂是 (填标号)，检验时实验现象为 。A氢氧化钠溶液 B酸性KMnO4溶液C氯水 DKSCN溶液检验Fe2+可用酸性KMnO4溶液，请写出
9、离子方程式22一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1是 。(2)加入试剂2和新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是 。(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有 性。不仅溶
10、液中Fe2+易被氧化成Fe3+，碱性环境中Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式： 。【参考答案】一、选择题1A解析：A不与水反应，不能一步生成氢氧化铝，A错误；B铝和氯气点燃发生化合反应得到氯化铝，B正确；C铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，C正确；D，D正确；故选A。2A解析：A碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠与澄清石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙，转化均能实现，选项A符合；B铁在氯气中燃烧生成氯化铁而不是生成氯化亚铁，转化不能实现，选项B不符合；C氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸钠溶液与钠反应无法置换出铜，生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，转化不能实现，选项C不符合；D氯化钙溶液
11、与二氧化碳不反应无法转化为碳酸钙，转化不能实现，选项D不符合；答案选A。3C解析：A强酸性溶液中H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，A不符合题意；B在含大量的溶液中，与不能大量共存，B不符合题意；C在强酸性溶液中：各离子之间不反应，能大量共存，C符合题意；D在强碱性溶液中：OH-、或Fe3+之间反应，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：C。4D【分析】该过程中要回收Cu，即将Cu2+转变为Cu，需要加入还原剂。所以废液加入过量的铁粉，滤渣1为Fe和Cu。滤渣1两固体中除去Fe，加入过量的盐酸产生FeCl2，而Cu不反应回收。解析：A发生的反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，废液
12、中Fe2+和Cu2+的物质的量之比为21，A项正确；B由上分析，X是铁粉，Y是盐酸，B项正确；C流程图中每一步均有元素化合价变化，上述均为氧化还原反应，C项正确；D滤液2中含有Cl-也能与酸性高锰酸钾反应，干扰Fe2+检验，D项错误；故选D。5B解析：A金属钠性质活泼，容易与水、空气发生反应，所以实验完毕后剩余的金属钠必须放回原试剂瓶，不能随意丢弃，A错误；B重金属离子会造成土壤污染和水污染，所以含有重金属离子的废液可加入沉淀剂，使重金属阳离子转化为沉淀，通过过滤分离出去后再排放，B正确；CFe2O3为红色，可用于制作红色涂料，与Fe2O3能和酸反应无关，C错误；D金属钠着火时，钠燃烧产生的N
13、a2O2能够与泡沫灭火器喷射出的CO2、H2O发生反应产生O2，导致火势加剧，因此不能用泡沫灭火器灭火，而应该用干燥的沙土灭火，D错误；故选B。6B解析：ANaHCO3俗称小苏打，A正确；BCuSO45H2O俗称蓝矾、胆矾或铜矾，B错误；CFe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁，C正确；D漂白精有效成分为Ca(ClO)2，D正确；故选B。7B解析：AFe3O4为黑色，Na2O2为淡黄色，A错误；BFeO为黑色，Na2O为白色，B正确；CFe2O3为红棕色，NaHCO3为白色，C错误；DAl2O3为白色，CuO为黑色，D错误；答案选B。8B解析：向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL 的盐
14、酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，说明全部变为了氯化铜和氯化亚铁，根据质量守恒分析盐酸中的氢和氧化物中氧形成了水，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体质量减少为氧的质量，氧化物中氧的物质的量等于盐酸的物质的量的一般即0.15mol，则氧化物中氧的质量为0.15mol16gmol12.4g，故B符合题意。综上所述，答案为B。9D解析：铝是银白色有金属光泽的固体，利用铝粉制“银粉”漆，是利用了金属Al具有“金属光泽”的特性，D符合题意；答案选D。10B解析：ASO2具有还原性，可以被强氧化性的物质KMnO4溶液氧化为硫酸，而CO2气体不能反应，因此可以达到除杂净化的目的，A正确；BFe与FeCl3发生反应产生FeCl
