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1、化学反应速率与化学平衡专项训练（B级部）一、单选题1已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若起始向反应体系中加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是AS2O中硫元素显+7价B反应速率与Fe3+浓度无关C由图可知氧化性：Fe3+S2OD若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的小2在无水环境中，醛或酮可在的催化下与醇发生反应，其机理如下图所示。下列说法错误的是A加入干燥剂或增加的浓度，可提高醛或酮的平衡转化率B甲醛和聚乙烯醇()发生上述反应时，产物中可含有六元环结构C总反应的化学方程式为+2ROH+H2OD在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再
2、与水反应可恢复醛基3Ti12O18团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将RbTi12O18和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如下，有关说法不正确的是图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似A离子半径：r(Cs+)r(Rb+)B已知冠醚18冠6能识别Rb+而不能识别Cs+，则往体系中加18冠6时，上述平衡会正向移动CKeq0.1DTi12O18团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力4恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的M和N，发生反应：，已知该反应的正反应速率，其中速率常数满足关系(R、A为常数，T
3、为温度，为反应的活化能)。上述反应在催化剂Cat1、Cat2作用下的关系如图。下列说法错误的是A使用催化剂Cat1时反应的活化能较高B平衡时M和N的转化率相等C增大N的浓度不影响正反应速率和平衡状态D若改为恒容绝热容器，平衡时M的转化率一定降低5二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是A催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热B二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应C该历程的决速步为D总反应为6下列实验现象与实
4、验操作不相匹配的是实验操作实验现象A已知，将盛有溶液的试管加热溶液变为黄色B将绕成螺旋状的铜丝伸入到盛有硫酸的试管中并给试管加热溶液变为蓝色C向盛有溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液D用玻璃棒摩擦装有过饱和醋酸钠溶液的试管内壁有晶体析出AABBCCDD7温度为T，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)Y(g)+Z(g)H，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是Aa点再充入一定量的X，X的转化率减小Bd点有正=逆C正反应速率v(b)=v(d)D若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0
5、.98T时，向容积为的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，达到平衡时，的分压(分压=总压物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内气体的总压强为。下列说法正确的是A时反应到达c点，B随增大，的百分含量不断增大Cb点时反应的平衡常数Dc点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动9下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中前者无明显现象，后者铝片发生溶解Cl能加速破坏铝片表面的氧化膜B向0.5mL0.1mol/LKI溶液中滴加12滴0.1mol/L的Fe2(SO4)2溶液
6、，充分反应后，滴入12滴0.1mol/L的AgNO3溶液生成黄色沉淀该化学反应是可逆反应C向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象溶液颜色变浅碳酸根浓度越小水解程度越小D向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释溶液呈蓝色溶液中存在Cu2+AABBCCDD10利用CO2合成二甲醚的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-135.4kJ/mol。将2.0mol CO2和6.0mol H2充入2L密闭容器中，测得不同温度和压强下，二甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是A由图可知，温度：T1T2T3T4、压强：P1P2P3P4B温度一定时，
7、增大压强，平衡常数Kp会减小C平衡时，T1、P1条件下的正反应速率小于T4、P4条件下的逆反应速率DT1、P1条件下，若n(CO2)；n(H2)；n(CH3OCH3)：n(H2O)=2：6：1：3，此时v正”、“”或“=”)，该反应在 (填“高温”或“低温”)更容易自发进行。(2)已知、，其中、为速率常数。，时，在容器中投入一定量的，反应达到平衡时， 。()(3)已知速率常数k与温度T的关系可表示为：。其中为反应活化能，A为常数。丙烷脱氢速率常数与的图像如图1所示，则可通过斜率计算 。800K时，其他条件不变，使用某催化剂使丙烷脱氢反应的总活化能降低了，则反应速率变为原来的 倍。若催化剂能降低
8、相同的活化能，当温度越 (填“高”或“低”)时，越大。(4)“丙烷催化脱氢膜反应器”的原理如图2所示。在一定压强下，该装置采用 措施提高了的转化率。(5)丙烷催化氧化也是制备丙烯的常见方法，下图为两种催化剂(甲采用碳基催化剂，乙采用钒系催化剂)催化氧化丙烷的机理。下列说法正确的是_。A每步反应都是氧化还原反应B两种催化剂都可防止丙烯进一步被氧化C碳基催化剂的活性温度低D若用参与反应，最终两种催化剂中都含有14中央工作会议强调“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”，甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：反应I：反应：回答下列问题：(1)为标准摩尔
9、生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成该物质的焓变。反应I的反应热 ，温度越高，反应I正向自发趋势越 (填“大”或“小”)。物质0(2)将一定量的和的混合气体充入密闭容器中，反应相同的时间，、与温度的关系如下图所示，400之后降低，但速率仍然增大可能的原因是 。(3)向恒压密闭装置中充入和，不同温度下同时发生反应I和反应，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示。图中缺少 (填含碳物质的分子式)的变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为 ，800时，的选择性为 。(已知：的选择性=100)(4)在酸性条件下可采用电解法还原制。阴极的电极反应式： 。15除去废水中Cr(
10、VI)的方法有多种。请按要求回答下列问题。(1)室温下，含Cr(VI)的微粒在水溶液中存在如下平衡：H2CrO4(aq)H+(aq)+HCrO(aq) H1HCrO(aq)H+(aq)+CrO(aq) H22HCrO(aq)Cr2O(aq)+H2O(l) H3室温下，反应2CrO(aq)+2H+(aq)Cr2O(aq)+H2O(l)的H= (用含H1、H2或H3的代数式表示)。室温下，初始浓度为1.0molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示。根据A点数据计算反应2CrO+2H+Cr2O+H2O的K= ，下列关于该反应的说法不正确的是 。A加水稀释，平衡右移，K
11、值增大B若达到A点的时间为5s，则v(CrO)=0.1molL-1s-1C若升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的H0(2)NaHSO3与熟石灰除Cr(VI)法：向酸性废水中加入NaHSO3，再加入熟石灰，使Cr3+沉淀。实验中的NaHSO3作用是 。Cr()在水溶液中的存在形态分布如图1所示。当pH12时，Cr()去除率下降的原因可用离子方程式表示为 。(3)微生物法：用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图2所示。55时，Cr(VI)的去除率很低的原因是 。水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图3所示。Fe腐蚀后生成FeS的
12、过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe2+，H2O得到电子转化为H， 。16中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO2的捕集和利用成了研究的重点。(1)以金属钌作催化剂，可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，这是实现碳中和的一种技术，其转化原理如图所示。该过程的总反应为 。第1步生成高分子产物的分子式 。(2)ICH4-CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义，某温度下在体积为2L的容器中加入3mol CH4、3 mol CO2以及催化剂，同时进行反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1=+247kJmol-1CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41kJmol-1达到平衡时测得出现水蒸气的质量为9g，容器内CO物质的量为1.5mol，则CO2的转化率是 (保留2位有效数字)；反应平衡常数为 (保留2位有效数字)。IICH4还原
