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1、专题3微粒间作用力与物质性质1、金 属 键 金 属 晶 体.12、离 子 键 离 子 晶 体.93、共价键.1 74、共价晶体.2 45、分子间作用力.3 56、分子晶体.4 3专题综合测评.5 11、金属键金属晶体 基础过关练1 .下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）A.用铁制品做炊具 B.铁的电化学腐蚀C.用钳金做首饰 D.金属铝制成导线B 用铁制品做炊具是利用了金属的导热性，金属容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起热传递进行能量交换，能用金属键理论解释，A不符合题意；用粕金做首饰是因为有金属光泽，金属有金属光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论解
2、释，C不符合题意；金属铝制成导线是利用金属的导电性，金属中存在金属阳离子和自由移动的电子，当给金属通电时，自由电子发生定向移动产生电流而导电，能用金属键理论解释，D不符合题意。2 .铝的熔点、沸点比镁高的原因是（）A.镁比铝活泼B .铝的化合价比镁高C.铝的外围电子比镁多、原子半径比镁小D.铝能与酸碱反应C 金属铝和镁均为金属晶体，金属晶体的熔沸点与金属键的强弱有关，铝与镁比较，原子半径比镁小，价电子数比镁多，故金属键也比镁的强，则熔点、沸点比镁高，故选C。3.物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由
3、此判断下列说法错误的是A.硬度：M g A l B.熔、沸点：M g C aC.硬度：M g K D.熔、沸点：C a KA M g、A l的电子层数相同，核电荷数大的离子半径小，价电子数A l M g,离子半径A r，+M g,故A l的硬度大于M g,A错误；M g、C a价电子数相同，C a的电子层数多，离子半径C a?+M g 2+,所以金属键M g C a,故熔点M g C a,B正确；离子半径M g：N a+K,故硬度M g K,C正确；C a、K位于同一周期，价电子数C a K,离子半径K+C a 2+,金属键C a K,故熔点C a K,D正确。4 .下列有关晶胞的说法正确的是
4、（）A.晶胞是晶体中最小的结构单元B.晶胞中所有的粒子都为几个晶胞共用C.晶胞均为长方体D.不同晶体的晶胞不一定相同D 晶胞是晶体的最小重复单元，但不一定是最小结构单元，A错误；晶胞中有些粒子为晶胞独自拥有，B错误；晶胞多数为平行六面体，不一定为长方体，C错误；不同晶体的晶胞可能相同，也可能不相同，D正确。5 .某原子晶体由A、B、C三种元素组成，其晶胞结构如图，则该晶体中的A、B、C原子的个数比为（）A.8 ：4 ：1C.1 ：2 ：1D.1 ：3 ：3C 该晶胞为立方晶胞，顶点上的原子被8个晶胞共有，所以A有8 X =1个，面上的O原子被2个晶胞共有，所以B有4 X；=2个，内部的原子完全
5、属于该晶胞，所以C有1个,则A、B、C原子的个数比为1 ：2 ：1,故选C 6 .如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式是X Y的是（图中：C-X,C-Y）（）ABA 根据顶点、棱上、面上、体心和其他处于立方体内部的原子对晶胞的贡献分别为、O;、1,求出X、Y的数目之比，其化学式分别为X Y、X3Y,XYK X Y,7 .云南银白铜（铜银合金）闻名中外，曾主要用于造币，也可用于制造仿银饰品。银白铜合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）A.晶胞中铜原子与银原子的个数比为3 ：1B.铜银合金是含有金属键的化合物C.N i原子核外有2个未成对电子D.
6、银白铜晶体具有较大的硬度B 晶胞中Cu处于面心，N i处于顶点，Cu原子数目=6 X 4=3,N i原子数目为8 X：=1,Z o则晶胞中Cu与N i原子数目之比为3 ：1,A正确；合金是两种或两种以上的金属，或者金属与非金属熔合而成的混合物，不是化合物，B错误；N i的原子序数为2 8,根据构造原理，电子排布式为I s2 2 s2 2 P 6 3 s2 3 P 6 3 d 8 4 s:核外3 d s上有2个未成对电子，C正确；一般而言，合金的硬度比组分金属大，熔点比组分金属低，锲白铜可用于造币以及制造仿银饰品，故D正确。8.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图所示是该化合物
7、的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为（）A.Mg B B.Mg sB2C.Mg2B D.Mg2B2A 利用均摊法计算晶胞的微粒个数可知，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，故一个晶胞中镁原子的个数为1 2 X：+2X）=3；6个硼原子位于棱柱侧o Z面上，故一个晶胞中硼原子的个数为6 X 3=3,所以晶胞中镁原子和硼原子的个数比为1 ：1，故化学式为Mg B。9.如图为高温超导领域里的-种化合物（钙钛矿）结构中的最小重复单元。该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a 个，元素氧、
8、钛、钙的原子个数比为儿则 a、8 是（）OTiO oOCaA.6,3 ：1 ：1 B.2 4,1 0 ：8 ：1C.1 2,5 ：4 ：1 D.3,3 ：2 ：1A 由晶胞结构可知，晶胞顶点上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与它接近且距离相等的钛离子有6个，a=6；晶胞中位于顶点的钛原子个数为8 X 9=1,位于棱上的氧原O子个数为1 2 X；=3,位于体内的钙原子的个数为1,则氧、钛、钙的原子个数比为3 ：1 ：1。1 0.下列晶胞图所对应的化学式可能正确的是（）C 在图A晶胞中，含有A原子数为4 X Ti、0的粒子个数比是1 ：1 ：3.(3)若将Ti原子置于立方体的体心，在一个晶胞中含
9、有1 个 Ti原子，通过该Ti原子的8 个晶胞中含有8 个 E u 原子，将 8 个 E u 原子相连，形成一个立方体，E u 位于立方体的顶角上，0原子处于立方体的面心上，故合理选项是B。(4)根据图示可知：在晶胞中与E u原子距离相等且最近的0原子有1 2 个，距离为晶胞面对角线的一半；以晶胞顶点T i原子为研究对象，在晶胞中与T i原子距离相等且最近的0原子有6个，分别位于T i原子上下、前后、左右6个方向，距离为晶胞边长的一半；0原子位于晶胞棱边上，通过该棱边可以形成4个晶胞，每个晶胞中有一个T i 原子，因此与1个 0原子和4个 E u 原子距离相等且最近，距离是晶胞面对角线的一半；
10、在 1个 0原子周围有2个 T i原子与。原子距离相等且最近，距离是晶胞边长的一半。答案 E 1 ：1 ：3 B 1 2 6 4 21 6.晶胞有两个基本要素：(1)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图所示为G e单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；0,1；C为.0 则 D原子的坐标参数为(2)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知G e单晶的晶胞参数a=5 6 5.7 6 p m,其密度为 g c nT 列出计算式即可)。解析(D 结合D在晶胞内的位置可确定其坐标为(;，;，(2)由均摊法可确定该G e 晶胞中含有G e 原子为七X 8+X 6+4|个=8个，则6.0?
11、x 谈8 X 7 3m o l X 7 3 g/m o l=（5 6 5.7 6 X I O-1 0）3 P,解得”。1 0 7 g -c m-3,o.U Z x o o b./o 1 1 1 8 X 7 3 7 答案 74 ，74 ，74 6r.0n29 Xv_ _5L6.5L .776a-X 1 01 7.某晶体的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：(1)晶体中每个Y粒子同时吸引着 个 X粒子，每 个 X粒子同时吸引着一个 Y粒子，该晶体的化学式为.一。(2)晶体中每个X 粒子周围与它最近且距离相等的X 粒子共有 个。(3)设 该 晶 体 的 摩 尔 质 量 为 蝇 晶 体 密 度 为。g
12、c m T,阿伏加德罗常数为Mm o lt,则晶体中两个最近的X粒子间的距离为 c m0 解析(1)由题图可得，晶体中每个Y粒子同时吸引着4个 X 粒子;在题图所示晶胞中，以面心处的X粒子为研究对象，每个X粒子同时吸引着4个 Y 粒子，而每个X粒子被2个晶胞所共用，则在晶体中每个X粒子同时吸引着4 义2=8 个 Y 粒子；一个晶胞中含有X 粒子的数目为8 X!+6 X =4,含有Y粒子的数目为8,X、Y粒子数目之比为1 ：2,故该晶体的化o Z学式为X。或 Y zX。(2)由晶胞结构可知，以顶点的X粒子为研究对象，一个晶胞内与之距离最近且相等的X粒子位于面心处，有 3 个，而每个顶点X粒子被8
13、个晶胞所共用，每个面心X粒子被2 个晶胞所共用，则晶体中与X 粒子距离最近且相等的X粒子的数目为8 X 3 x 3=1 2。(3)设该晶胞的边长为a c m,则可得a c m X。g c m 3X A im o l l=4 X.m o l 解 得 a3 /4/1/r=/方，晶胞的边长为晶体中两个最近的X粒子间距离的镜倍，则晶体中两个最近的X 答案 4 8 X Y z（或 Y zX）1 2 半 X（医2、离子键离子晶体 基础过关练1.金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的选项正确的是（）A.金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动B.在锌晶体中，1 个 Z r?+只与2个自
14、由电子存在强烈的相互作用C.离子晶体中的化学键很难断裂，因此离子晶体具有延展性D.N aCl 晶体的晶格能小于Mg O 晶体的晶格能D 金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动，A项错误；在锌晶体中，自由电子属于整个晶体，B项错误；离子晶体中的化学键很难断裂，离子不能自由移动，因此离子晶体不具有延展性，C 项错误；N aCl 晶体中N a+、半径大于Mg2（T半径，且所带的电荷数小，则 N aCl 的晶格能小于Mg O 晶体的晶格能，D项正确。2.已知K C。熔融状态下能导电。关于K3 c 6。晶体的分析错误的是（）A.是强电解质 B.存在两种化学键C.是离子晶体 I）.阴阳离子个数比
15、为2 0 ：1D 6。熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，A正确；该离子化合物中，存在离子键，阴离子中存在共价键，B正确；该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，C 正确；K3C6 0=3K+或/，阴阳离子个数比是1 ：3,D错误。3.下列有关晶格能的叙述正确的是（）A.晶格能是气态离子形成1 m ol 离子晶体吸收的能量B.晶格能通常取正值，但是有时也取负值C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D.晶格能越大，物质的硬度反而越小C 晶格能是气态离子形成1 m ol 离子晶体释放的能量，A项错误；晶格能通常取正值,不取负值，B项错误；晶格能越大，离子
16、键越强，形成的离子晶体越稳定，C 项正确；晶格能越大，离子键越强，物质的硬度越大，D 项错误。4.试根据学过的知识，判断KC1,N aCl、CaO、B aO 四种晶体熔点的高低顺序可能是（）A.KCl N aCl B aO CaOB.N aCl KCl CaO B aOC.CaO B aO N aCl KClD.CaO B aO KCl N aClC KC1,N aCl、CaO、B aO 均为离子晶体，KCk N aCl 阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径K+Na 则 熔 点 N aCl KC1,B aO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径B a?+Ca2+,则熔点CaO B aO；阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高，一般电荷的影响大于半径的影响，所以四种晶体熔点的高低顺序为CaO B aO N aCl KCl。5 .下图是从晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断其中属于N aCl 晶体结构的是（）A N aCl 属于立方晶体，每个钠离子周围有 6个氯离子，即 A属于N aCl 的晶体结构。6
