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1、-1-1下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是()解析：选 B。A.锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；B.硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C.氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；D.铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置；所以 B 能量转化形式与其他三个不同，故选 B。2下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是()A钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 3下列有关 2 个电化学装置的叙述正确的是()A图，电流形成的完整过程是：负极 Zn
2、2e=Zn2，电子经导线流向正极，正极 Cu2-2-2e=Cu B图，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4替换 ZnSO4，用石墨替换 Cu 棒 C图，通电后 H和 Na先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应 2H2e=H2 D图，通电后，由于 OH向阳极迁移，导致阳极附近 pH 升高 4某可充电电池的原理如图所示，已知 a、b 为惰性电极，溶液呈酸性，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是()A充电时，b 极接直流电源正极，a 极接直流电源负极 B充电过程中，a 极的电极反应式为：VO 22He=VO2H2O C放电时，H从左槽迁移进右槽 D放电过程中，左槽溶液颜色由黄色
3、变为蓝色 解析：选 D。A.充电时，b 电极为阴极，a 极为阳极，则 b 极接直流电源负极，a 极接直流电源正极，故 A 错误；B.充电过程中，a 极是电解池阳极，a 极的反应式为 VO2eH2O=VO 22H，故 B 错误；C.放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向左槽移动，故 C 错误；D.放电时，a 电-3-极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，故 D 正确；故选 D。5锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是()A充电时 Zn2通过阳离子交换膜由左侧流向右侧 B放电时每转移 2 mol 电子负极增重 130 g C充电时
4、阴极的电极反应式为Br22e=2Br D若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全 6碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解 KI 溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI3H2O=电解 KIO33H2，有关说法不正确的是()A石墨作阳极，不锈钢作阴极 BI在阳极放电，H在阴极放电 C电解过程中电解质溶液的 pH 变小 D电解转移 3 mol e时，理论上可制得 KIO3107 g 解析：选 C。A.根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为不锈钢，故 A 正确；B.电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，故 B 正确；C
5、.碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但 pH 几乎不变，故 C 错误；D.KI3H2O 电解,KIO33H2，当电解过程中转移 6 mol e时，理论上可制得 1 mol KIO3，所以当电解过程中转移 3 mol e时，理论上可制得 KIO3107 g，故D 正确；故选 C。7关于下列装置的说法正确的是()-4-A装置中盐桥内的 K移向 CuSO4溶液 B装置将电能转变为化学能 C若装置用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒 D若装置用于电解精炼铜，溶液中的 Cu2浓度保持不变 8利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，
6、其装置如图所示，a、b 为惰性电极。利用该装置可将污水中的有机物(以 C6H12O6为例)经氧化而除去，从而达到净化水的目的。下列说法不正确的是()来源:Zxxk.Com Aa 为负极，电极反应式为：C6H12O66H2O24e=6CO224H B反应过程中产生的质子透过离子交换膜扩散到好氧区 C装置中的离子交换膜是阳离子交换膜来源:学科网 ZXXK D该装置可把电能转化为生物质能 解析：选 D。该燃料电池中 C6H12O6在负极反应生成二氧化碳，电极反应式为 C6H12O66H2O24e=6CO224H，故 A 正确；根据装置图可知，质子透过离子交换膜扩散到好氧区，故 B 正确；-5-C 项
7、，质子可透过离子交换膜扩散到好氧区，所以装置中的离子交换膜是阳离子交换膜，故 C 正确；该装置为原电池，可将生物质能转化为电能，故 D 不正确。9电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 12，以下说法正确的是()Aa 极与电源的负极相连 B产物丙为硫酸 C离子交换膜 d 为阴离子交换膜 Da 电极反应式：2H2O2e=H22OH 10人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。下列有关说法正确的是()Aa 为电源的负极-6-B电解结束后，阴极室溶液的 pH 与电解前相比将升高 C阳极室中发生的电极
8、反应为 2H2e=H2 D若两极共收集到气体 13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为 7.2 g(忽略气体的溶解)11如图 X 是直流电源。Y 槽中 c、d 为石墨棒，Z 槽中 e、f 是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d 附近显红色。(1)电源上 b 为_极(用“正”、“负”、“阴”或“阳”填空)。Z 槽中 e 为_极(同上)。连接 Y、Z 槽线路中，电子流动的方向是 d_e(用“”或“”填空)。(2)写出 c 极上反应的电极反应式：_。写出 Y 槽中总反应的化学方程式：_。写出 Z 槽中 e 极上反应的电极反应式：_。-7-12高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理
9、剂。已知 Na2FeO4在强碱性溶液中会析出沉淀。其生产工艺流程如图所示：(1)写 出 向NaOH溶 液 中 通 入 足 量Cl2发 生 反 应 的 离 子 方 程 式：_。(2)向溶液中加入 Fe(NO3)3溶液发生反应，该反应的氧化剂是_，每制得 49.8 g Na2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_mol。(3)从环境保护的角度看，制备 Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图甲所示。电解过程中阳极的电极反应式为_。图甲装置中的电源采用 NaBH4(B 元素的化合价为3 价)和 H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图乙所示。工作过程中该电源的正极反应式为_，Na由_(填“a
10、”或“b”，下同)极区移向_极区。来源:学,科,网 Z,X,X,K-8-答案：(1)2OHCl2=ClOClH2O(2)NaClO(或次氯酸钠)0.45(3)Fe8OH6e=FeO244H2O H2O22e=2OHab 13电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图 1 中，为了减缓海水对钢闸门 A 的腐蚀，材料 B 可以选择_(填字母序号)。a碳棒b锌板c铜板 用电化学原理解释材料 B 需定期拆换的原因：_。来源:学科网(2)图 2 中，钢闸门 C 做_极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D 为石墨块，则 D上 的 电 极 反 应 式 为 _，检 测 该 电 极 反
11、应 产 物 的方 法 是_。(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图 3 为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E 为 该 燃 料 电 池 的 _ 极(填“正”或“负”)。F 电 极 上 的 电 极 反 应 式 为_。镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_。-9-(4)乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图 4 所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸。N 电极上的电极反应式为_。若有 2 mol H通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_mol。答案：(1)b锌等做原电池的负极，(失电子，Zn2e=Zn2)，不断遭受腐蚀，需定期拆换(2)阴2Cl2e=Cl2湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气(3)负ClO-10-2eH2O=Cl2OHMg2H2O=Mg(OH)2H2(4)HOOCCOOH2e2H=HOOCCHOH2O2来源:Z*xx*k.Com
