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1、考 点8金属的化学性质1 5.（20 20 云南昆明）为验证M g、C u、S n的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（）A.M g C L溶液、C u、S nB.M g、C u、S n C h溶液C.M g、S n、C u、盐酸D.M g C l 2溶液、S n、C u C k溶液【答案】A【解析】锡、铜与氯化镁溶液均不反应，说明了活动性镁锡，镁铜，但无法确定锡和铜的活动性强弱，A不合理。镁与氯化锡溶液反应置换出锡，说明了活动性镁锡；铜与氯化锡溶液不反应，说明了活动性锡铜；可得出三种金属活动性镁锡铜，B正确。镁、锡能与稀盐酸反应生成氢气，且镁反应的速率快，说明了镁、锡的位置均排在氢的前面，
2、镁的金属活动性比锡强；铜不能与稀盐酸反应，说明铜排在氢的后面，可得出三种金属活动性镁锡铜，C正确。锡与氯化镁溶液不反应，说明了活动性镁锡；锡与氯化铜溶液反应置换出铜，说明了活动性锡铜；由此可得出三种金属活动性镁锡铜，D合理。1 0.（20 20 湖北孝感）现有某铁样品5.6g,含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8畀的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的个数是（）里气的 班 鼠 片0 1 0 0稀俺敏的破量g恰好完全反应时，一定没有固体剩余x的值为0.2铁样品中可能含有镁M点对应的溶液中含有2种 或3种溶质A.1 个 B.2 个
3、 C.3 个 D.4个【答案】A【解析】生成x g 的氢气时，参加反应的硫酸的质量为l O O g o 5.6g 的铁生成的氢气质量为0.2g,5.6g 的锌生成的氢气质量小于0.2g,5.6g 的铜生成的氢气质量为0,5.6g 的镁生成的氢气质量大于0.2g,铁样品5.6g 中含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，杂质可能是镁、锌，可能是镁、铜，可能是镁、锌、铜，所以恰好完全反应时，可能有固体剩余，错误；x的值为1 0 0 g X9.8%义2=0.2g,正确；5.6 g 的铁生成的氢气质量为0.2g,5.6g 的锌生成的9 8氢气质量小于0.2g,5.6g 的铜生成的氢气质量为0,5.6g
4、的镁生成的氢气质量大于0.2g,铁样品5.6g 中含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，所以铁样品中一定含有镁，错误；M点硫酸是过量的，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌，镁和硫酸反应生成硫酸镁，所以对应的溶液中含有3种或4 种溶质，错误。故选：Ao1 8.（20 20 湖南益阳）下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的 是（）A.铜丝与稀硫酸 B.稀硫酸与N a O H 溶液C.铁锈与稀硫酸 D.铜丝与A g N O s 溶液【答案】D【解析】A中铜不能与稀硫酸反应。B中稀硫酸与N a O H 溶液反应生成硫酸钠和水，能发生反应，但溶液质量不变。C中铁锈的主要成分氧化铁与
5、稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能发生反应，但反应后溶液质量增加。D中铜丝与A g N O；,溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为C u+2A g N 0：,C u （N O 3）z+2A g,由反应时的质量比可知，每 64 份质量的铜可置换出21 6份质量的银，溶液的质量会减少。1 0.（20 20 内蒙古通辽）在溶质为C u （N 03）2、A g N O s 和 A l （N 03）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B.滤渣中一定有A g,可能有C u 和 Z nC.滤液中一定无A g N O：；D
6、.滤液中可能有四种金属离子【答案】D【解析】锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在溶质为C u （N 03）八A g N O3和 A l （N。,）3的溶液中加入一定量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，A错误。滤渣中一定有A g,无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有C u,但不可能含有锌，B 错误。滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中
7、可能含有A g N Q,C错误。滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有A g N O：“则滤液中可能有银离子、铜离子、锌离子、铝离子四种金属离子，D正确。1 2.（20 20 湖北荆州）现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H。2g,将反应后的溶液蒸发，得 到 1 1.1 g固体。则金属混合物的组成不可能是（）A.M g Fe B.Fe Z n C.Z n M g D.Al Fe【答案】B【解析】参加反应的氯化氢的质量为：0.2 g!_ X1 0 0%=7.3 g,所以参3 6.5加反应的氯元素的质量为：7.3 g -0.2 g=
8、7.1 g,参加反应的金属的质量为1 1.l g-7.l g=4 g。4 g 的镁、铝、锌、铁生成的氢气质量为：M g：4gx 2.=工g；Al：2 4 34 g 受 二 枭；Zn；4 g X 2=gg；F e；4 g X 2=lgo两种金属生成的氢气质量2 7 9 6 5 6 5 5 6 7应该是一种大于0.2 g,一种小于0.2 g,金属混合物才有可能生成0.2 g 的氢气，故选：Bo1 2.（2 0 2 0 湖北天门）现有X、Y、Z 三种金属，其中只有金属X 常温下能被空气氧化；把金属Y、Z分别放入Cu S O 溶液中，只有金属Y表面析出红色固体。下列推测不合理的是（）A.金属X 可能是
9、金（Au）B.金属活动性由强至弱依次为：X、Y、ZC.金属Z 可能是汞（H g）D.金属Y 放入金属Z的盐溶液中会有固体析出【答案】A【解析】只有金属X 常温下能被空气氧化，说明X 最活泼，金排在金属活动性顺序中最后，A 错误；金属Y、Z 分别放入Cu S O i 溶液中，只有金属Y表而析出红色固体，说明Y Cu Z,则 XY Cu Z,B 正确；Z 排在铜之后，可能是汞，也或能银等不活泼金属，C 正确；已知Y Z,D正确。1 2.（2 0 2 0 山东青岛）下列对实验现象的描述不正确的是（）A.向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色B.向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色
10、沉淀C.灼烧纯羊毛线，产生烧焦羽毛的特殊气味D.红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体1 2.A【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色。2 0.（2 0 2 0 黑龙江龙东）某兴趣小组在研究Z n-Cu 合金、Z n -Fe合金、Fe-Al 合金、Fe-Cu 合金时，发现其中一种合金6.5 g 与足量稀盐酸充分反应产生了 0.5 g 气体，该合金可能是（）A.Z n -Cu 合金 B.Z n -Fe 合金 C.Fe-Al 合金 D.Fe-Cu 合金【答案】C【解析】铜不能和稀盐酸反应。设 6.5 g 锌与足量的稀盐
11、酸充分反应生成氢气的质量为xZ n+2 H C1-Z n Cl2+H2 f6 5 26.5 g x6 5 _ 6.5 gT=xx=0.2 g设 6.5 g 铁与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为yFe+2 H C1-FeCL+H，t5 626.5 gy5 6 6.5 g2 yy=0.2 3 g；设 6.5 g 铝与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为Z2 A1+6 H C1=2 A1 C13+3 H,t5 4 66.5 g z5 4 _ 6.5 g6 zz O.7 2 g由以上计算可知，6.5 g Z n -C u 合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2 g,A 错误；6.
12、5 g Fe-Z n 合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.2 g 小于0.2 3 g,B 错误；6.5 g Fe-A1 合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.2 3 g 小于0.7 2 g,在其中包含0.5 g,C正确；6.5 g Fe-C u合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2 3 g,D 错误。6.（2 0 2 0 黑龙江龙东）下列有关实验现象描述正确的是（）A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟C.木炭在氧气中燃烧发白光，放热，生成黑色固体D.将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝
13、丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色【答案】D【解析】硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体，A 错误。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，B错误。木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，C 错误。将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，D 正确。8.（2020山东滨州）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价）。则下列说法错误的是（）氢气质
14、量/g甲乙丙0 反应时间/SA.完全反应所需时间：丙 甲 乙 B.生成氢气的质量：甲 乙 丙C.相对原子质量：乙 丙 甲 D.消耗硫酸的质量：甲 乙 丙【答案】C【解析】由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间少，丙用的时间多，A正确。在三种金属完全反应后，放出 H 2 的质量是：甲 乙 丙，B正确。由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小,则相对原子质量丙 乙 甲，C 错误。由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲
15、 乙 丙，D正确。9.（2 0 2 0 山东滨州）A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但 A不能与稀盐酸反应。C、D能与稀盐酸反应产生H 2,且相同条件下D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A .D C A B B.B A C D C.A B C D D.D C B A【答案】A【解析】由金属活动性表的应用及题意可知，A能从B的硝酸盐溶液中置换出 B 但 A不能与稀盐酸反应，可判断金属A的活动性比B强且在活动性顺序中位于氢之后，即活动性强弱关系：氢,A B；由C、D能与稀盐酸反应产生H 2,且 D比C反应剧烈的实验现象，可判断金属D的活动性比C强且两
16、金属都位于金属活动性顺序中氢之前，即活动性强弱关系：D C 氢。综合以上分析，四种金属的活动性由弱到强的顺序为D C A B,故选A o1 9.（2 0 2 0 山东泰安）向 A g N C h、C u （N O3）2、M g （N O3）2 的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（）A.滤纸上有A g,B.滤纸上有A g、C.滤纸上有A g、D.滤纸上有A g、【答案】C滤液中有 A g、C u2+Z n2+,M g 2+C u,C u、C u、【解析】A g N Oa 滤液中有Z i?+、M g?+Z n、Z n,C u (N O3)Mg,滤液中有Z i?+滤液中有Z i?+、M g2+2、M g （N O3）2 的混合溶液中加入一定量的锌粉,由 于 镁 锌 铜,银，锌不能与硝酸镁反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应，生成了铜和硝酸锌。滤纸上有银，说明向混合溶液中加入锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能完全反应也可能仍有剩余，锌粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银，A正确；若锌
