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1、虹口区2021学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学试卷 2 0 2 1.1 2相对原子质量：H-l C-1 2 N-1 4 0-1 6 S-3 2一、选择题(本题共40分，每小题2 分，每题只有一个正确选项)1 .下列垃圾应倒入到贴有右图标志的垃圾桶的是A.废弃的电池 B.用过的餐巾纸C.铝制的易拉罐 D.过期的药品2 .科学家在宇宙里发现13cl7。分子，和1 2 c 6 0两种分子A.互为同素异形体B.互为同位素C.具有相同的性质D.具有相同的质子数3 .将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在A.离子键破坏 B.共价键断裂C.离子键形成 D.共价键
2、形成4 .一定条件下，C C h 气 体(X)可以转化为原子晶体C C h (Y),下列说法错误的是A.X的电子式为6：c：6B.X、丫中均含极性键C.右图表示的是丫的晶体结构D.上述转化是化学变化5 .下列物质分离的操作中，必须加热的是A.蒸储 B.分液 C.纸上层析 D.过滤6 .硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法正确的是A.位于V I 族 B.质量数为3 4C.原子中能量最高的电子有6个 D.相对原子质量为7 8.9 67 .a g C h 和 a g X气体在相同压强下体积随温度变化存在如右图关系，推测X气体可能是A.H2 B.C H4C.S O 2 D
3、.O 38.N a、M g、S、C l 是第三周期的四种元素，下列判断错误的是A.碱性 N a O H Mg(O H)2 B.原子半径 r(Mg)H 2 s D.氧化性S v C b9.我国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是A.具有较好的水溶性B.具有芳香气味，是芳香族化合物C.在酸、碱溶液中均能稳定存在D.含 有“QQ-”基团，可能具有一定的氧化性O青篙素10.下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是A.二氧化氮通入水中C.乙烯通入酸性高镐酸钾溶液中11.关于新制氯水说法错误的是A.既含氯离子又含氯分子C.加入小苏打粉末
4、，有气泡产生B.二氧化硫通入氢硫酸中D.氨气通入氯化铝溶液中B.通入一定量二氧化硫，漂白性减弱D.久置后溶液酸性减弱1 2.已知某酯类化合物能发生如下反应：C6H8。4+2比0 彳 丁、2 X(已配平)。符合该反应的有机物X 有(不考虑立体异构)A.1 种B.2 种C.3 种D.4 种13.利用人工模拟光合作用合成甲烷的原理为：CO2+2H2O-CH4+2O2,装置如图所示，下列说法错误的是A.该装置将太阳能转化为电能和化学能B.电子从氮化钱电极经负载流向铜电极C.铜电极上电极反应式：CO2+8H+-8e-CH4+2H2OD.向装置中加入少量稀硫酸可提高合成工作效率太阳光14.研究表明，在一定
5、条件下，气 态 HCN(a)与 HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是A.HNC比HCN更 稳 定B.HCN转化为H N C,反应条件一定要加热C.HNC(g)f HCN(g)+59.3kJD.加入催化剂，可减小反应的热效应15.下列实验装置或操作正确的是浓硫酸缓缓加入振荡摇匀用玻璃棒引流加水至凹液面k与刻度线相切浓硝酸电石饱和食fii水A.配制浓硫酸与浓硝酸的混酸B.配制一定物质的量浓度的溶液C.观察铁是否发生吸氧腐蚀D.实验室制乙焕1 6 .在 p H=l 的溶液中，含有浓度都为O.l m o l/L 的 N E L A N O j、S O42 C 和 X离子
6、，则 X可能是A.A l3+B.M g2+C.A g+D.F e2+1 7 .己知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。NA表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是A.反应中3.2 g S 充分燃烧后生成2.2 4 L S O 2C。=C C 。2、C CB.反应中若转移2NA个电子，生 成 L 5 m o l S -面舔 一 2 -C.NA个 S O 2 分子与足量氧气经反应可以制得必 个 S O 3 分子D.p H=3 的二氧化硫水溶液中H+的物质的量为1 X 1 0 sm o l1 8 .下列实验现象或数据不能用勒沙特列原理解释的是少髭KJ溶液h，白色沉淀足 UtSOzA.探究卤化银沉淀的
7、转化B.探究难溶性钢盐的生成 20 40 60 80 100温度FCc(氨水)/mol，L0.10.01常 温 下pH11.110.6C.测定不同温度纯水的导电性D.测定不同浓度氨水的p H1 9 .某种天然碱的化学式为“N a 2 cC h 匕 N a HC C h 由2 0,取一定量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的N a HC C h的物质的量与加入HC 1 的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是A.a:b=2:lB.N 点溶液中存在:以 O H )=c(H+)+c(HC C h-)+2 c(H2 co 3)n(NaHCOj)/mo1C,水的电离程度：NMPD.取天然碱溶液加入盐
8、酸，离子方程式可能是：3HCO3-+2CO32-+7H+f 5cCh t+5H2O20.T C,体积均为IL 的甲、乙、丙容器中发生反应：2X(g)+Y(g)=3Z(s)+Q(Q0),K=0.2。力时刻容器中X、丫与Z 的物质的量如下表，下列说法正确的是XYZ甲Imol5 mol3 mol乙2molImol2mol丙4mol2mol3molA.甲容器中ViEVi2B.乙容器若降低温度，达到平衡是c(X)可能为2moi/LC.乙、丙容器达到平衡后，X 的浓度不相等D.若丙容器中X 的体积分数不变，则该反应已达平衡二、(本题共15分)硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示:卤
9、化物BF3BChBB门沸点/C-100.312.590完成下列填空：21.硼原子的核外共有 种形状不同的电子云；澳 原 子 的 最 外 层 电 子 排 布 式 为。22.上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为,BF3属于 分子(填“极性”或“非极性”)。23.解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _硼酸H3BO3是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下：OB原 孑 。原
10、子 0H原 子24.含氧酸的通式一般可以表示为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n 有关，n 越大，酸性越强。据此判断，与 H3BO3酸 性 接 近 的 含 氧 酸 是 (选填编号)。a.HCIO b.H4SiO4 c.H3Po4 d.H2co325.向 NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为。26.在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应：B+N a O H+KNCh-NaBC)2+KNO2+H2O配平上述反应。该 过 程 中 被 还 原 的 元 素 是。写出该反应体系中属于弱电解质的物质的电子式：。三、(本题共15分)CO2是一种廉价的碳资源，综合利用CO2对构建低碳
11、社会有重要意义。完成下列填空：I.工业生产中可以以C02与 H2为原料制备清洁能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)27.该反应的平衡常数表达式为。28.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是一(选填 编 号)。a.容器中的压强不再改变 b.混合气体的密度不再改变c.3VlE(C H 3 O H)=V“：(H 2)d.8 2 与 H20 的物质的量之比保持不变29.将 COKg)和 H2(g)按下表所示加入到两个体积均为2L 的恒容密闭容器中，进行反应并达到平衡(己知TO 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
12、需时间/minCO2H2CH3OHH2O1Ti130.8tl2T2130.7t2(1 )实 验 1 中以MH2)表示的到达平衡时的平均反应速率为“外 的 平 雨 转 化 率(2)该 反 应 是 (填“吸热”或“放热”)反 应。以下为H2的平衡转化率随某一物/理量变化的曲线图，则横坐标x 表示的物理量除压强外，还可以是(任意写一 种)。I I.有人提出把富含C02的空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把C02从溶液中提取出来，经化学反应后也可变为甲醇，流程如下：脱除co?的空气 高温水蒸气富含co?的空气甲辞30.用离子方程式表示碳酸钾溶液呈碱性的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
13、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _吸收池溶液中，所 有 离 子 浓 度 间 一 定 存 在 关 系=。31.上述流程中采取的能够降低成本的主要措施是。四、（本题共14分）六氯化鸨（W C 1 6）可用作有机合成催化剂，极易水解。实验室中，先将三氧化鸨（wo3）用氢气还原为金属鸨再制备W C 1 6,装置如图所示（夹持装置略）：已知相关物质性质如下表所示:WWO3W C 16颜色银白色黄色蓝色熔点/3 4 2 21 4 7 32 7 5沸点/5 6 6 01 7 5 03 4 7完成下列填空:3 2
14、.检查装置气密性并加入W 0 3。先通N 2,其目的是。3 3 .一段时间后，加热管式电炉，以一定速率通入H 2,升温至1 0 0 0,并对装置末端逸出的H 2 进行后续处理。装置A的作用除干燥气体外，还能；C中 冷 却 水 从 （选填a”或b”）口通入；反应过程中，B中的现象是。W C h 完全还原后，进行的操作为：冷却，停止通H 2；以 E替换D,在硬质玻3 离管末端缠上电热丝；加热至1 0 0 0 C,通 CL,同时将电热丝温度保持在3 5 0 ;3 4 .操作必不可少，否则可能会导致危险事故，该操作是3 5 .制备WCk的化学方程式为。在制备过程中保持电热丝温度在3 5 0 的作用是3
15、 6 .U型管中碱石灰的作用是 o五、（本题共16分）普鲁本辛（M）常用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，其合成路线如下所示：已知：R-OHNaCN R-CN完成下列填空:37.反 应 所 需 的 试 剂 与 条 件 是。反应的反应类型为。38.反应的化学方程式为。39.X 的结构简式为；Z 的分子式为。40.写出满足下列条件的丫的一种同分异构体的结构简式 oi.含有两个苯环，且能发生银镜反应 ii.分子中有三种不同化学环境的氢原子41.写出仅以乙烯为有机原料合成丁二酸(HOOCCH2cH2coOH)的合成路线(其他无机原料任选，合成路线常用的表示方式为：A反应试剂反应条件B反应试剂反应条件目标产
16、物)。参考答案一、选择题1234567891 0cDCDADCBDA1 11 21 31 41 5161 71 8192 0DBCCABBDDB二、2 1.2；4 s 2 4 P 52 2.1 2 0 ；非极性2 3.三种卤化硼均为分子晶体，其沸点与分子间相互作用力有关，在结构相似情况下，相对分子质量越大，分子间相互作用力越大，沸点越高，因此三种卤化硼的沸点由B F3-B C1 3-B B r 3依次增大24.ab25.H 3B O3+OH-B(OH)426.2,2,3 f 2,3,1；+5 价 N；H ：O：H二 C C H Q H)。)二、27.C(CO2).C3(H2)28.ad1.229.-m o l/(L-m i n)；放热；CCh 的物质的量或浓度等130 .CO32+H2O H C O3-+OH ,H COj+H z Ou H 2co 3+OH c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H CO3-)+2c(CO32)31 .将分解池中反应后的溶液送回吸收池四、32.排出装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸33.监控气体流速；b；固体由黄色逐渐变为银白色34.再次通N
