《2022-2023学年贵州省遵义市求是高级中学高三化学第一学期期中联考模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年贵州省遵义市求是高级中学高三化学第一学期期中联考模拟试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某硫酸与硝酸的混合溶液中，H+、SO4”的物质的量浓度分别为5.0 m o lir 和 2.0mol-L-i。取该溶液10 m L,力 口入 1.6 g 铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为A.0.56L B.
2、0.84 L C.0.224 L D.0.448 L2、有机物命名中常使用多套数字编号：“甲、乙、丙”，T、2、3”，“一、二、三”，其中“机 2、3”指的是()A.碳原子数目B.碳链位置或某种官能团位置的编号C.某种基团或官能团的数目D.原子间共用电子对的数目3、已知X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ/mol。据下表所列数据判断错误的是元素11hI3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X 的常见化合价是+1价B.元素Y 是M A族的元素C.元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XCID.若元素Y 处于第3 周期，它可与冷水剧烈反应4、下列反
3、应的离子方程式书写正确的是A.向次氯酸钠溶液中通入过量Sth：CIO+SO2+H2O=HC1O+HSOa-B.物质的量相等的滨化亚铁跟氯气反应2Fe?+2BL+2cl2=2Fe3+4CC.Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH：Ca2+2HCO3_+2OH-=CaCO3i+CO32+2H2OD.向 Ba(OH)2溶液中滴力口 NaHSOa溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO41,+H2O5、下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2cCh固体中混有NaHCCh：充分加热固体混合物B.FeCL溶液中混有F eC h:加入过量的铁粉，过滤C.Fe2O3固体中混有AhO
4、j：加入足量的盐酸，过滤D.FeCb溶液中混有FeCb：通入足量的CI26、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是短周期中非金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Z的最高正价是其最低负价绝对值的3 倍，X与 W同主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)r(W)r(Z)ZYC.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZMD.若 Y的氢化物的水溶液呈碱性，则 X的氧化物不与任何酸反应11、下列有关实验装置的说法正确的是A.用图甲装置收集并测量NCh的体积 B.用图乙装置可以完成“喷泉”实验C.用图丙装置可以实现化学能转化为电能D.用图丁装置制取并收集SO212、设 N
5、A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.室温时，1.0LpH=13的 Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB.相同质量的Na2（h 和 Na2s固体具有不相同的阴阳离子数和质子数C.5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NAD.常温下 CH3COONH4 的 pH=7,则 0.5 mol L 1 的 CH3COONH4溶液中，NW+浓度为 0.5 mol L113、环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是（）A.环扁桃酯的分子式是C l7H 2 4。3B.Imol环扁桃酯最多能与3 m ol上反应C.环扁桃酯水解得到的醇与苯
6、甲醇互为同系物D.环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应14、已知：。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CHjg)和 Oz(g)发生反应，C&(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知TT2)下列说法正确的是A.该反应的H。B.M、N两点的上的物质的量浓度：c(M)c(N)C.温度不变时，增大压强可由N点到P 点D.N、P 两点的平衡常数：K(N)4)2溶液：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO41+2Al(OH)3；B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.向硅酸钠溶液中滴入过量稀盐酸：SiO32+2H+=H2SiO3(胶
7、体)D.用石墨电极电解AlCh溶液阴极区生成沉淀:2A13+6H2O+6e=2Al(OH)31+3H2T16、从废钻酸锂电池正极片中(含LiCoCh、Al及少量铁、镁的化合物等)回收钻的工艺流程如下：她瞥小NaOH溶液 正极片一 滤 液j含 CoCh溶液下列叙述错误的是A.中发生的离子反应为2AI+2OH-+2H2O=2A1C2-+3H2TB.中出。2作还原剂C.中 Na2c。3可用NaOH代替D.中除镁反应不宜在强酸条件下进行二、非选择题(本题包括5 小题)17、乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出)：厂 灌渣NajCOjNaCK)3溶液p Na2Fe
8、(S04)4(0H)o含 00池 液MgH渣一含 C。出 液 要乙醇(1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为,该反应类型是(2)反应的化学方程式是 实验现象是(3)反应用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：(4)苯乙烯中所含官能团的名称(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是(6)以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物,写出合成路线图(合成路线常用的表示方法为：A|g|B鬻 黑 目 标 产 物)18、短周期元素A、B、C、D,A 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B 为地壳中含量最多的元素,原子半径最大的短周期主族元素，C 与 D 形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下
9、列空白：(1)AB2的结构式;C 元素在周期表中的位置第 周期_ _ _ _ _ _ _ 族(2)B、C 组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：C 是(3)如图所示，电解质a 溶液为含有CD的饱和溶液。X 为石墨电极，Y 为铁电极，接通直流电源。X 电极的电极反应式为.Y 电极的电极反应式为。(4)常温下，相同体积的0.2mol L-iCD溶液与0.1mol L-iC2AB3溶液中，总离子数目较多的是一(填化学式)。.溶液19、现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置。I.探究该合金的某些性质：（1）取 ag
10、合金粉末放入蒸储烧瓶，并加入足量浓H2sCh,A、B 中均无明显现象，原 因 是 一；（2）点燃酒精灯一段时间后，A 中剧烈反应，请写出此时合金中成分碳参与的化学反应方程式一；（3）装 置 C 的作用是_；反应的离子方程式IL测定样品中碳的质量分数：（4）装置F 的作用_；（5）若反应前后E 装置的质量分别是n 和 m 2,则合金中碳的质量分数是一。20、实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCL）。SnCL易挥发，极易发生水解，CL极易溶于S n C I 制备原理与实验装置图如图：Sn（s）+2Ch（g）=SnC14（I）AHSllkJ mol1可提拉嫄胶塞可能用到的有关数据如下:物质S
11、nSnCl4CuCh熔点/C23233620沸点/C2260114993制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当 SnCL液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：(1)a 的作用是一o(2)A 中反应的化学方程式是(3)B 的作用是一。(4)E 中冷却水的作用是一o(5)尾气处理时，可选用的装置是一(填序号)。(6)锡粒中含铜杂质致E 中产生C uC h,但不影响F 中产品的纯度，原 因 是 一.(7)SnCL粗品中含有C I2,精制时加入少许锡屑后蒸储可得纯净的S n C I 蒸储过程中不需要用到的仪器有一(填序号)A.分 液 漏 斗 B.温 度
12、 计 C.吸 滤 瓶 D.冷 凝 管 E.一蒸储烧瓶21、(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如:Fe(H2NCONH2)6(NO3)3 三硝酸六尿素合铁(III)和 Fe(CO)x等。基态Fe3+的 M 层电子排布式为。配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为1 8,贝!|x=。Fe(C O)、常温下呈液态,熔点为-2().5,沸点为103,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(C O)、晶体属于(填晶体类型)(2)。和 Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为.已知该晶胞的密度为p g/c n?,阿伏加德罗
13、常数为NA,求晶胞边长a=cm。(用含 p、NA的计算式表示)(3)下 列 说 法 正 确 的 是.A.第一电离能大小：SPSiB.电负性顺序：CNOFC.因为晶格能CaO比 KC1高，所 以 KC1比 Cat)熔点低D.SO2与 CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高(4)图 1是：Na,Cu、Si、H、C、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d 均是热和电的良导体。图 2图中d 单质的晶体堆积方式类型是.图 2 是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因:2022-
14、2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、c【答案解析】在 10mL溶液中，H+的物质的量为5.0mol-Lrx0.(HL=0.05mol,StV-的物质的量为2.0 m ol1-,x0.01L=0.02mol.根据电荷守恒，NOf的物质的量为0.05moL0.()2molx2=0.()lmol。L6g铜是0.025moL根据反应的方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO t+4H2O,假设 O.OlmolNCh-全部反应，需要 H+0.04moL 铜 0.015moL 所以 H+和铜都是过量的，生成的一氧化氮由硝酸根离子决定，所以生成一氧化
15、碳氮O.OlmoL在标况下的体积为0.224L。故选c。2、B【题目详解】有机物命名中，“甲、乙、丙”表示主链的碳原子数目；“1、2、3”表示取代基在主链上的位次；“一、二、三”某种基团或官能团的数目。B 符合题意。答案选B。3、D【分析】分析X 的电离能数据，其 L 与 L 间差值很大，表明X 的最外层电子数为1；分析Y 的电离能数据，其 13与14间差值很大，表明Y 的最外层电子数为3。【题目详解】A.由分析可知，元素X 的原子最外层电子数为1,其常见化合价是+1价，A 正确；B.主族元素Y 的原子最外层电子数为3,Y 是O A 族元素，B 正确；C.元素X 的原子最外层电子数为1,它 为
16、 I A 族元素，与氯形成化合物时，化学式可能是XCL C 正确；D.若元素Y 处于第3 周期，则其为HIA族元素，应为金属铝，与冷水不反应，D 错误；故选D。4、B【题目详解】A.CKT具有强氧化性，能使S(h被氧化成SO4汽 同时通入过量SO 2,溶液显酸性，离子方程式为。一+SO2+H2O=CF+SO42+2H+,A 项错误；B.不妨设FeB和 CL分别是2 m o l,由于Fe?+的还原性大于B r,CL先与Fe?+反应，离子方程式为CL+2Fe?+=2C+2Fe3+,根据化学计量数可知2moi Fe?+和Imol Ch恰好完全反应，剩 余 Imol CL,CL再 与 反 应，其离子方程式为 Ch+2Br=2CF+Br2 根据化学计量数可知2moi B l 和 Imol CL恰好完全反应，将上述两个离子方程式相加可得 2Fe2+2Br-+2Ch=2Fe3+Br2+4CF,B 项正确；C.由于NaOH少量,因而每消耗ImolOlT,就消耗ImolHCCh,因而离子方程式为Ca2+HCO3+OH=CaCO3i+H2O,C 项错误；D.向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCh溶液，B
