《2022届湖北省部分重点高三第二次诊断性检测化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届湖北省部分重点高三第二次诊断性检测化学试卷含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1 .答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2 .第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3 .考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括2 2 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用 NaOH标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶振荡时有少量液体溅出C.滴定结束后滴定管末端出现气泡D.锥形瓶用待测液润洗2、常温下，下列关于p
2、H =3 的C H 3 C O O H 溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中由1七0 电离出的0 卜 广）=1,0 x 1 0 3m o l L 1B.与等体积p H =1 1 的N a O H 溶液混合，所得溶液呈中性C.该溶液中离子浓度大小关系：c（H+）c（C H 3 c o（厂）c（0 H ）D.滴加O.l r n o l -I,-C M C O O N a 溶液至c（C H 3 C O（T）=c（N a +）时，溶液p H 73、下列指定反应的离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶液和过量 Ca（OH）2溶液混合：Ca2+NH4+HCO3+2OH=CaCO31+H2O+NH3 H2OB
3、.NaClO 溶液与 HI 溶液反应：2C1O+2H20+21=12+CLT+40HC.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：F e3O 4+8 H+=F e2+2 F e3+4 H2OD.明帆溶液中滴入 Ba（OH）2 溶液使 S（V 恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO43=2BaSO41+Al（OH）314、为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表1 5 0 周年，联合国宣布2 0 1 9 年 为“国际化学元素周期表年”，下列说法不正确的是A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的B.1 1 8 号元素0 g 位于第七周期0 族C.同主族元素的单质熔、
4、沸点自上而下减小（不包括。族）D.HIB族元素种类最多5、短周期主族元素M、X、Y、Z、W 原子序数依次递增，在周期表中M 的原子半径最小，X 的次外层电子数是其电子 总 数 的;，Y 是地壳中含量最高的元素，M 与 W同主族。下列说法正确的是A.Z 的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZOB.X 和 Z 的简单氢化物的稳定性：XNO NO2-HNO3B.浓缩海水 Br2 so?HBr 5 Br2C.饱和食盐水 幽JCI2 CMOHh 漂白粉D.H2和 C12混合气体 光 照 HC1气体，盐酸1 0、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.含有氟化钠等氟化物的牙
5、膏有害健康，应禁止使用B.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法D.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料1 1、下列物质的名称中不正确的是（）A.Na2cCh：苏打 B.CaSO42H2O：生石膏C.I-：3,3-二乙基己烷 D.Ci7H35COOH：硬脂酸1 2、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）OHX ZCH：IC.CH3OH D.CHJcCHJOHIH1 3、下列有关说法正确的是（）A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B.石油经过蒸储、
6、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等C.根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）,它们都是蛋白质D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性1 4、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是C.过滤得到滤液，选用D.萃取和分液，选用1 5、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是A.Ea为催化剂存在下该反应的活化能，E；为无催化剂时该反应的活化能B.该反应为放热反应，H=Ea-E；C.活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡
7、不移动16、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是1 mol级 与 含 Imol H2sCh的稀硫酸溶液反应ImolQi与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热lmolQ_与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应ImolMnOz与含4moi HC1的浓盐酸溶液共热A.B.C.D.17、相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成(/匚一 聚乙二醇)。下列说法正确的是A.环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇O HB.聚乙二醇的结构简式为-I O HC.相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n267D.聚乙二醇能保持
8、肠道水分的原因是其可和小0 分子间形成氢键18、常温下，向 1 L0.1 mol L*NH4Cl溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NIV)与 c(NH3 H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是()A.M 点溶液中水的电离程度比原溶液大B.在 M 点 时,n(OH)+0.1 mol=(a+0.05)molC.随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小D.当 n(NaOH)=0.1 mol 时，c(Na+)ZX22、工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是()A.CO2+Na
9、Cl+NHj+H2O-*NaHCO3 I+NH4C1B.2NaHC()3 2cO3+H2O+CO2 tC.CaO+2NH4Cl-*CaC12+2NH3 t+H2OD.NaHCCh+NHj+NaClf Na2cO3+NH4cl I二、非选择题(共84分)23、(14分)PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物PBA和 PBT共聚制得，一种合成路线如下：O o o 0HO(C HJ)4 O c(CH2)4fr-b(CH2)4OC0H(PBAT).,NH U+已知：R-CH3 R-C N/5f R-C O O HR-CH=C
10、H2 卑-R-COOH+CO2H回答下列问题：(1)B 的 官 能 团 名 称 为,D 的 分 子 式 为,(2)的 反 应 类 型 为；反应所需的试剂和条件是 o(3)H 的 结 构 简 式 为.(4)的 化 学 方 程 式 为 M 与 G 互为同系物，M 的相对分子质量比G 大 14；N 是 M 的同分异构体，写出同时满足以下条件的N 的结构简式：(写两种，不考虑立体异构)。I.既能与FeCb发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；n.与 NaOH溶液反应时，Im olN 能消耗4molNaOH；III.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为l:2:2:2;lo24、(12分)有 机 物 A(C
11、6H2 4)为食品包装纸的常用防腐剂。A 可以使滨水褪色。A 难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得 到 B(C4H4。4)和甲醇。通常状况下B 为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。(1)A 可以发生的反应有(选填序号)。加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应(2)B 分子所含官能团的名称是.(3)B 分子中没有支链，其结构简式是，B 的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是(4)由 B 制取A 的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)天门冬氨酸(CH7NO 4)
12、是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取:B JHC1 _ C|,_N H j 一.|天门冬黑“天门冬氨酸的结构简式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _25、(12分)将图中所列仪器组装为一套实验室蒸储工业酒精的装置，并进行蒸储。(三)(-)(五)(-)(六)(四)北r1egUi ru hwt oAx1-1(1)图中I、I I、m三种仪器的名称是_、_、(2)将以上仪器按(一)一(六)顺序，用字母a,b,c表示连接顺序。e 接(),()接(),()接(),()接(
13、)(3)I仪器中c 口是d 口 是(填“进水口”或“出水口”)(4)蒸储时，温度计水银球应放在一位置。(5)在n中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是一。(6)给n加热，收集到沸点最低的像分是一。收集到78左右的馈分是26、(10分)NaN()2是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：(1)已知：Ka(HNO2)=5.1 X 10 4,Ksp(AgCI)=1.8 X Ksp(AgNO2)=2.0 X 10-8.设计最简单的方法鉴别NaNO?和NaCI两种固体：。利用下图装置(略去夹持仪器)制备修 石 发jF已知：2N0+Na2O2=2NaNO2 5酸性条件下，NO和N
14、O2均能与MnO 4迅速反应生成N()3和Mi?+。装置A中发生反应的离子方程式为这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是.装置B中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _干燥剂X 的名称为,其作用是.上图设计有缺陷，请 在 F 方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称（3）测定产品的纯度。取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用O.lOOOmol L酸性KMnQ溶液进行滴定，实验所得数据如下表：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.
15、9020.1220.0019.88 第 一 次 滴 定 实 验 数 据 异 常 的 原 因 可 能 是 （填字母序号）。A.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗B.锥形瓶洗净后未干燥C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点D.滴定终点时俯视读数酸性KMnO4溶液滴定NaNE溶液的离子方程式为。该样品中NaN02的质量分数为27、（12分）浪化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制 备 CuBr的实验步骤如下：步 骤 1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4 5H2。、19gNaBr,150mL煮沸过的蒸储水，60时
16、不断搅拌，以适当流速通入SCh2小时。多孔玻璃泡7 i（）（）g质帝分数为20%NaOH 溶液步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙酸洗涤。步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34 h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。（1）实验所用蒸储水需经煮沸，煮 沸 目 的 是 除 去 其 中 水 中 的 （写化学式）。（2）步 骤 1 中：三颈烧瓶中反应生成CuB r的离子方程式为；控制反应在60进行，实 验 中 可 采 取 的 措 施 是;说明反应已完成的现象是。（3）步骤2 过滤需要避光的原因是CHBn kB r：/F ern B r:/#（CUhBr）|*L i l 条件，2 一定条件C（4）步骤3 中洗涤剂需“溶有SO2的原因是 最后溶剂改用乙醛的目的是0OPA（CnfUO：）i.KOH,丁D（CxIUOO一.（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2s。3、NaHSCh等）制取较纯净的Na2s（h lW O 晶体。请补充实验步骤（须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙
