《化学高二-2022-2023学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学高二-2022-2023学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年天津市和平区高二(上)期末化学试卷一、选择题本卷共12题，每小题3 分 共 36分。以下各题中只有一个选项是最符合题目要求的。1.(3分)氧化亚铜常用于制船底防污漆，用C u O与C u高温烧结可制取C U2 O.已知反应:2 C u (s)+02 (g)=2 C u O(s)A H=-SUk J Tn o l12 CU2 O(S)+02 (g)=4 C u O(s)A H=-2 9 2 k J*m o l _1则 C u O(s)+C u (s)=C u 2 O(s)的 A H 等 于()A.-11 k J ,m o l 1 B.+l l k J,m o l 1C.+2
2、 2 k J m o r D.-2 2 k J.m o l-12.(3分)C S2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与C H4为原料制备C S2,S8 受热分解成气态 S2,发生反应 2 s 2 (g)+C H4(g)UC S2 (g)+2 H2 s (g)A H丫逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时C H3 c H2 0H(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H2 O(g),平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的C H2 C H2 (g),C H2=C H2(g)的平衡转化率增大4.(3分)常温下，下列水溶液中，c (H+)n l.OXl O.m o i/L的 是()A
3、.0.01m o l/L的醋酸溶液B.O.Ol m o l/L的硫酸溶液C.p H=12 的 NaOH 溶液D.由水电离出的c (H+)=1.0 XI (fl 2 m o i/L的盐酸溶液5.(3分)下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是()A.锅炉水垢中含有C aS04,先用Na2 c o 3溶液处理，再用酸除去B.浓F eC 13溶液滴入沸水加热形成红褐色液体C.自然界地表层原生铜矿变成C US04 溶液向地下层渗透，遇到难溶的Zn S或 Pb S,慢慢转变为铜蓝(C u S)D.医院里不用碳酸领，而用硫酸钢作为“银餐”6.(3 分)对于下列反应，其反应过程的能量变化示意图如图：下列说
4、法正确的是()编号反应平衡常数反应热反应A (g)=B (g)+C (g )K i H i反应B (g)+C (g)=D (g)K 2 H 2反应A (g)=D (g)K 3 H 3B.A H 1+A H 2C.加催化剂，反应的反应热降低，反应速率加快D.增大压强，K i减小，K 2增大，K 3 不变7.(3 分)一定温度下，反应1 2(g)+H2(g)=2H I (g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(1 2)=0.1 1 m m o l L c (H I)=0.78 m m o l L 相同度温下，按下列4 组初始浓度进8.(3 分)室温下，对 于 I LO.l m o kL/i醋酸溶液。下
5、列判断正确的是()行实验，反应逆向进行的是(注：I m m o l L1=M 3 m o i L1)()ABcDc(I 2)/m m o l L 1 1.000.220.440.1 1c(H 2)/m m o l L 1 1.000.220.440.44c(H I)/m m o l L 1 1.001.564.001.56A.AB.BC.CD.DA.该溶液中C H 3 c o O 一的粒子数为6.02X1()22B.加入少量C H 3 c o O N a 固体后，溶液的p H降低C.滴 力 I N a O H 溶液过程中，n (C H 3 C O O )与 n (C H 3 C O O H)之
6、和始终为O.l m o lD.与 Na2c03 溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO2 t9.（3 分）25 C 时，下列说法正确的是（）A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强威盐C.O.OlOmol O.lOmol L”的醋酸溶液的电离度分别为四、a2,则 ai3溶液中水电离出H卡 的物质的量为l.OX 10 5moi10.（3 分）如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（）A.电流由02所在的伯电极经外电路流向另一电极B.02所在的伯电极处发
7、生还原反应C.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e 2CO2 t+12H+D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量11.（3 分）双 极 膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下2 0 解离成H+和 0H,作为H+和 0 丁 离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和 H C L 其工作原理如图所示，M、N 为离子交换膜。下列说法错误的是（）A.丫电极与电源正极相连，发生的反应为40H-4e=0 2 t+2H20B.M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜C.“双极膜电渗析法”也可应用于从盐溶液（MX）制备相应的酸（HX）和 碱（M 0H）D
8、.若去掉双极膜(B P),电路中每转移Im ol电子，两极共得到Imol气体12.(3 分)常温下，用 O.lOOOmokL”的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为O.lOOOmokl/i的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、N aZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的A.该 NaX 溶液中：c(Na+)c(X)c(OH)c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)C.当 pH=7 时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)+c(Y)+c(Z-)=c(H+)-c(OH)二、(非选择题，共 64
9、分)13.(15分)回答下列问题：(1)氟 原 子 激 发 态 的 电 子 排 布 式 有，其中能量较高的是 o (填标号)a.Is22s22P43slb.Is22s22P43d2c.Is22sl2P5d.Is22s22P33P2(2)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的 区，写出该基态原子电子排布式为。(3)图 a、b、c 分别表示C、N、O 和 F 的逐级电离能I 变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是 (填标号)，判断的根据是;第三电离能的变化图是(填标号)。元素X YZW最高价氧化物的水化物H3Z
10、O4O.lm o ll 溶液对应的pH(25)1.00 13.001.570.70元素的电负性：Z W(填“大于”“小于”或“等于”)。简单离子半径：W Y(填“大于”“小于”或“等于氢化物的稳定性：X Z(填“大于”“小于”或“等于”)。14.(1 7分)2018年是合成氨工业先驱哈伯(FH aber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成 NH3 的反应为：AN2(g)+3H2(g)=NH3(g)AH(298K)=-46.2kJ*mol”,2 2在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)化学吸附：N2(g)f 2N*；H2(g)f 2H*表面反应：N*+H*=N H*；NH*+H*=
11、NH2*NH2*+H*=NH3*脱附：NH3*=NH3(g)其中，N2吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：(1)利 于 提 高 合 成 氨 平 衡 产 率 的 条 件 有(填 字 母)A.低温B.高温C.低压D.局压E.催化剂（2）实际生产中，常用F e 作催化剂，控制温度7 7 3 K 7 P a,原料中N 2 和 H 2 物质的量之比为1：2.8。分析说明原料气中N 2 过量的两个理由：、。（3）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是 （填字母）。A.合成氨反应在不同温度下的AH和 AS都小于零B.当温度、压强一定时，在原料气（N 2 和 H 2 的比例不变）中添
12、加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率C.基于N H 3 有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行D.分离空气可得N 2,通过天然气和水蒸气转化可得H 2,原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒”（4）T 时，在有催化剂、体积为1.0 L的恒容密闭容器中充入3m o i H 2、l m o l N 2,l O m i n时反应达到平衡，测得c （N H 3）=1.2 m o l L（前 l O m i n 的平均反应速率v （H 2）=m o l Lm i n 化学平衡常数K=,（5）图 1 表示50 0、60.0 M P a 条件下，原料气投料比与平衡时N H 3 体
13、积分数的关系。根据图中M 点数据计算N 2 的平衡体积分数。H,.Z,指庆的牛之比注三N（6）图 2是合成氨反应平衡混合气中N H 3 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（Li、L2）、X 分别代表温度或压强。其中X 代表的是（填“温度”或“压强”）；判断Li、L2 的大小关系并说明理由 o1 5.（1 6分）结合表回答下列问题（均为常温下的数据）:化学式CH 3CO O HH C1 0H 2 CO 3电离常数（Ka）1.8X1 053X1 0 8Ki=4.4X I O-7K2=4.7 X 1 0n请回答下列问题：（1）下列四种离子结合同浓度的CH 3C0。，C1 O H C O 3 F
14、 CO 32 一中结合H+的能力最强的是。(2)向 10mL醋酸中加入蒸储水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是A.CH3coOH的电离程度增大B.c(CH3COOH)增大C.CH3co0 一 的数目增多D.产C S增大C(CH3C00H)(3)请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 o(4)向 0.1molLrCH3coOH 溶液中滴力DNaOH 溶液至 c(CH3coOH)：c(CH3COO)=5：9,此时溶液pH=0(5)在实验室配制Na2s溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因 (用离子方程式及必要的文字说明)。(6)盐 酸 阴(N2H6c12)是一种重要的化工原料，属
15、于离子化合物，易溶于水，水解原理与NH4C1类似。写出盐酸肿第一步水解反应的离子方程式 o 写 出 盐 酸 肌 水 溶 液 中 离 子 浓 度 的 大 小 关 系 是。16.(16分)草 酸(H2c2。4)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。(1)人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一。有研究发现，EDTA(一种能结合钙离子的试剂)，用化学平衡原理解释其原因：(用化学用语及必要的文字说明)。(2)已知：H2c2。4 的 Kai=5.6X 1()-2,Ka2=1.5X10-4,0.1molL/iKHC2O4溶液呈酸性，通过计算说明其原因是：。下 列 说 法 正 确 的
16、是 (填字母序号)。a.0.1molL7K He2。4 溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+2c(C2O42)+c(OH)b.0.1molL“KHC2O4溶液中：c(K+)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)c.浓度均为 0.1mokL7KHC2O4 和 K2c2O4 的混合溶液中：3c(K+)=2c(HC2O4)+2c(C2O42)+2c(H2C2O4)d.0.1molL IKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+)c(Na+)(3)利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)的流程及组分测定方法如图:稀硫酸pH 至 L2已知：i.pH 4时,Fe?+易被氧气氧化ii.几种物质的溶解度（g/100gH2。）如表:FeSO4*7H2O(NH4)2SO4FeSO4*(NH4)2sO46H2O2 04 87 53 76 01 018 83 8用稀硫酸调溶液pH至1 2的目的是：,o趁热过滤的原因是：o为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K i和K 2,设为装置A）称重，记 为mig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重
