《2022-2023学年高三三次模拟理科综合化学试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年高三三次模拟理科综合化学试卷（含解析）（67页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年高三第三次模拟理科综合化学试卷HICIHHICIH一、单选题1.环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是（）A.生活垃圾应分类回收处理B.用单质硅制成光电池，有利于环境保护C.酸雨主要是由排放到空气中的C O?随雨水降落而形成的D.用C u、0 z与稀H f O,反应代替C u与 浓 睦0 4反应制胆帆是绿色化学的体现2.下列化学用语书写正确的是（）A.乙烯的结构简式：C H2C H2B.丙烯的键线式：/C.乙醇的结构式：HD.甲烷的电子式：H：C：HH3 .关于化合物二苯基甲烷），下列说法正确的是（）A.分子式G3 H M B.是苯的同系物C.其一氯
2、代物有4种 D.所有碳原子一定共平面4 .在强碱性条件下，发生反应：3 cl e）+2 X 3+10 O H-=2 X 0：+3 C 1+5 H 2。，X O：中 X的化合价为（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+75 .下列有关碱金属的说法不正确的是（）A.均 为I A族元素，最外层均有1个电子B.原子半径：L i N a K R b C sC.元素的金属性：L i N a K R b C sD.由L i到C s,熔点逐渐降低6 .下列说法错误的是（）A.水的离子积常数降不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液B.强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性C.电离常数大的酸溶液中c（H+）
3、一定比电离常数小的酸溶液中的c（H ）大D.多元弱酸的各级电离常数逐级减小7 .银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为:2 A g+Z n(0 H)2.*3 -A g20+Z n+H20o 下列说法不正确的是()/IX1电A.该电池属于二次电池和碱性电池B .Z n 电极是电池的负极，发生氧化反应C.电池工作过程中，电解质溶液的浓度保持不变D.充电时，电池的正极应与电源的正极相连二、工业流程题8 .工业上制取C u C L 的生产流程如图：请结合下表数据，回答问题：物质Fe(O H)2CU(OH)2Fe(O H)3溶度积(25)4.9X 10 172.2X 10 20
4、2.8 X 10 39完全沉淀时的p H 范围29.626.43 4 在 溶 液 A 中加入NaC l O 的目的是在溶液B中加入C u O 的作用是。(3)操作a 的目的是(4)在 C u(0H)2中加入盐酸使C u(0H)2转化为C u C l2,采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是_ _ _o三、实验题9.草酸是化工上常用的还原剂，实验中可以用浓硝酸在H g(NO 3催化下氧化GH z 气体来制备，可能用到的仪器如图所示。试卷第2 页，共 5页已知电石(主要成分为C aC z,含少量C aS 和 C a岛等杂质)遇水可以迅速生成C/L。C u S O,溶液能够吸收P H 3、H 6 气体，浓
5、硝酸氧化C H 2时会被还原为NO z,问答下列问题：(l)C a&的 电 子 式 为,C aC?与 H20 反应制备C z H 2的 化 学 反 应 方 程 式 为。(2)选择所需的仪器，接口正确的连接顺序为.一e(3)装 置 戊 中 生 成 草 酸 的 反 应 方 程 式 为,反应一般控制在5 0 C 左右，若高于5 0,则生成草酸的速率会减慢，原因是。(4)三颈烧瓶中液体经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得到草酸晶体(H2C A -2H20),设计实验证明草酸属于二元弱酸：(5)设计以下实验分析草酸晶体热分解的产物：该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃
6、E 处的酒精灯，原因是。若通过F 装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有C O,则需在C和 D 装 置 之 间 增 加 盛 有(填 物 质 的 名 称 或 化 学 式)溶 液 的 洗 气 瓶。四、填空题10.反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。该反应是 反应(填“吸热”“放热”)；(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的 转 化 率(填“增大”“减小”“不变”),原因是;(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，原因是：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E i 和&的变化是：E,Ez(填“增大”“减小、”“不变”
7、)。五、结构与性质1 1.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A B CV D V E B 原子的p 轨道半充满,形成的氧化物的沸点是同主族元素的乳化物中最低的。D原子得到一个电子后3 p 轨道全充满。A+比 D原子形成的离子少一个电子层。C与 A形成 A型离子化合物。E的原子序数为2 6,E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C、D的第一电离能 由 小 到 大 的 顺 序 为。(2)C的 氢 化 物 分 子 是 (填“极性”或“非极性
8、”)分 子。(3)化合物B D 3 的分子空间构型是。(4)E的一种常见配合物E(C O)5 常温下呈液态，熔点为-2 0.5 C,沸点为1 0 3 C,易溶于非极性溶剂。据此可判断E (C O)5 的晶体类型为:E(C O)5 中的配体C O 与岫、C bT 等互为等电子体，写出C O 分 子 的 结 构 式。(5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为。六、有机推断题12.酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:Br；PCI,0re Q 0HBD ECILCOOHF(CH)?SO4KOHO FCCH
9、H,COOH(阳洛芬)(1)化合物D中所含官能团的名称为和试卷第4 页，共 5页(2)化合物E的结构简式为；由B-C 的反应类型是(3)写出CD的反应方程式。(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有 种。I .属于芳香族化合物I I .能发生银镜反应I I I .其核磁共振氢谱有5 组波峰，且面积比为1:1:1:1:3(5)请写出以甲苯为原料制备化合螂 的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图：,J J 2 A I参考答案1.C【详解】A.垃圾分类回收，有利于环境保护和资源综合利用，A正确；B.高纯单质硅具有半导体性能，制成的光电池可将光能直接转化为电能，有利于环
10、境保护，B正确；C.二氧化碳是导致温室效应的主要气体，而二氧化硫与氮氧化物才是导致酸雨的主要物质，C错误；D.C u 与浓1 1 2 s o l 反应生成二氧化硫,且随着反应的进行，浓硫酸稀释,反应不能进行了，硫酸不能完全转化，而 C u、O 2 与稀H z S O,反应，可生成胆机，是“绿色化学”的体现，D正确；故选C。2.D【详解】A.乙烯的结构简式为CHZ=C H 2,故 A错误；B.丙烯的键线式为,故 B 错误；H HC.乙醇的结构式为H-1告一O-H,故 C 错误；I IH HHD.甲烷为共价化合物，则其电子式为H：g：H,故 D正确；H答案选D。3.C【详解】A.根据其结构可知其分
11、子式为G Mz,故 A 错误：B.含有两个苯环，而苯的同系物含有一个苯环，不是苯的同系物，故 B 错误；C.苯环有3 种 H,煌基有1 种 H,共 4种，则一氯代物有4种，故 C正确；D.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，且 C-C 键可自由旋转，则所有的碳原子不一定在同一个平面上，故 D错误。故选：C.【点睛】判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙快和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片断，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。4.C【分析】先根据离子反应中电荷守恒确定n的值，再结合X O：的电荷数目及
12、0 元素化试卷第6页，共 1 3 页合价确定X的化合价。【详解】根据电荷守恒可知n=2,X0：可写为X0：,由于0元素化合价为-2价，则X的化合价为+6价，故合理选项是C。5.B【详解】A.碱金属位于周期表第I A族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1,A正确；B.电子层数越多，半径越大，同主族电子层数依次增加，故原子半径：LiNaKRbCs,B错误；C.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性依次增强，故元素的金属性：LiNaKRbf-*g(3)C凡+8HNOK浓)Hg(N03)2 H 2c0+8N O 2 T+4也0 硝酸分解，浓度下降，反应速率减慢 配 制lOOmL
13、O.lm ol/L的草酸溶液，测其pH值，若pH大 于1则说明其是弱酸；另取10mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定，用酚献作指示剂，若滴定至终点时测得NaOH标准溶液消耗20.00m L,则说明草酸是二元酸；综合可证明草酸属于二元弱酸。(5)排出装置内的空气，防止空气中的。2、CO,等对产物鉴定的影响 NaOH【分析】由于制取&乂时有微溶物CaSH)?生成，易堵塞装置乙内塑料板的小孔，影响实验，选择装置甲作为制取GH?的气体发生装置。生成的GHz通入装置丙，用CuSO,溶液除去杂质，C此气体进入装置戊，在三颈烧瓶内在Hg(N03)2催化下与浓HN03反应，制
14、得草酸，尾气用装置丁内的NaOH溶液吸收。(1)CaC2是离子化合物，电子式为Ca2+：C HC：2-；CaC2与H20反应制备GHz的化学试卷第8页，共13页反应方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 t o(2)据分析，气体发生装置选择装置甲，接口正确的连接顺序为：a-c-d f f f g f e。(3)装置戊中C 此 在 H g(N 0 3)2 催化下与浓H N 0 3 反应生成草酸，反应方程式为：C2H2+8HNC3(浓)Hg(NO3)2 H2c2OJ8NO2 T+4H2O；硝酸受热易分解，反应一般控制在5 0 左右，若高于5 0 ,则硝酸分解，浓度下降，反应速率减慢
15、，生成草酸的速率会减慢。(4)配 制 l O O m L O.I m o l/L 的草酸溶液，测其p H 值，若 p H 大 于 1 则说明其是弱酸；另 取 1 0 m L草酸溶液于锥形瓶中，用 0.1 0 0 0 m o l/L 的 N a O H 标准溶液滴定，用酚献作指示剂，若滴定至终点时测得N a O H 标准溶液消耗2 0.0 0 m L,则说明草酸是二元酸；综合可证明草酸属于二元弱酸。(5)由于装置内的空气对草酸晶体热分解产物的鉴定有影响，该兴趣小组进行上述实验时,先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是排出装置内的空气，防止空气中的。2、C O z 等对产
16、物鉴定的影响；若通过F 装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有C O,则要确保进入E装置的气体没有C O?,C装置用于检验草酸分解产物是否含有C O 2,则需在 C 和 D装置之间增加盛有足量N a O H 溶液的洗气瓶，以除去该C O/1 0.放 热 减 小 该 反 应 正 反 应 为 放 热 反 应，升高温度使平衡向逆反应方向移动 不 影 响 催 化 剂 不 改 变 平 衡 的 移 动 减 小 减 小【详解】(D 由反应过程中的能量变化图可以知道，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应(2)该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，A的转化率减小，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动(3)加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，但催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以对该反应的反应热无影响；因此，本题正确答案是：无影响：催化剂不改变平衡的移动(4)加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以日和民的变化都减小1 1.N a S P C l 极性 三角锥 分子晶体 C=0 1:2试卷第9页
