《贵州省安顺市五年（2018-2022）中考化学真题题型汇编-07科学探究题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省安顺市五年（2018-2022）中考化学真题题型汇编-07科学探究题（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省安顺市五年(2018 2022)中考化学真题分题型分层汇编-07科学探究题一、科学探究题(共0 分)1.(2021贵州安顺统考中考真题)某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,并做了延伸探究。沉淀质量o Vi V2 Na2c03溶洒体积图1图2【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g,需 NaOH-g。(2)按如图1所示装置进行实验，将 X 溶液滴入Y 溶液中，测定试管内溶液pH 由 1变到 1 0,则 (填“X”或Y)是 NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。其化学方程式为 o(3)为进一步验证上述反
2、应后溶液中含有NaOH,将试管中溶液倒入烧杯中，向其中加入CuSO4溶液观察有蓝色沉淀产生，反 应 的 化 学 方 程 式 为。【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应若再按如图1所示装置进行实验，若 X 溶液为稀盐酸，Y 溶液为澄清石灰水，将 X 溶液滴入Y 溶液中。【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？【查阅资料】CaCb溶液呈中性。【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况：CaCLCaCL 和 HC1CaCL和 Ca(OH)2【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中，向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时，充分搅拌，直至过量。【分析讨论】(4)实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系
3、如图2所示。写出实验过程中的现象。【得出结论】(5)猜想 _ _ _ _ _正 确(填 序 号)。【反 思 讨 论】(6)结 合 图2分 析，下列说法正确的是 (填序号)。A.溶液质量逐渐增大B.a点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl,H20C.氯化钙的质量先增大后减小D.氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V2后不变(7)图2中加入碳酸钠溶液体积从V 到V2过程中发生反应的化学方程式为。2.(2018贵州安顺中考真题)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢 化 钙(CaH?)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的C aH?加 入Na2c
4、0,溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提 出 问题】滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH 猜 想 二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH,Na2CO3 猜想四：NaOH,Na2CO3 Ca(OH),经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_ _ _ _ _ _。【实验验证】实验现象结论(1)取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜 想 _ _ _ _ _ _ _ 不成立(2)另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸猜想三成立【反思与拓展】写 出 氢 化 钙(CaH?)与 水 反 应 的 化 学 方 程 式。(2)若 向NH4c l
5、的溶液中加入一定量的C aH?,充分反应，产生的气体有氢气和(3)登山运动员携带C a H?作为能源提供剂与携带氢气相比，其 优 点 是(写 一 条 即可)。3.(2 0 1 9 贵州安顺中考真题)实验室有一包白色粉末，可能含有N a 2 s 0 八 B a(N Ch)2、K 2 c o 3、K O H、Cu S O4 M g(N Ch)2 和 K C1 中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。【查阅资料】Ca Cb 溶液显中性；K 2 c Ch 和“纯碱”的化学性质相似；M g CCh 微溶于水，不考虑为沉淀。【实验步骤】步 骤 I：取一定量样品于烧杯中，加足量水充
6、分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。初步结论：原 粉 末 中 一 定 不 含。步骤II：将步骤I 中的混合物过滤，进行下一步实验探究。【实验探究一】小明同学对步骤II中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入足量Ca Cb溶液，充分振荡后，再滴加酚儆溶液。溶液呈红色由此确定原粉末中含有请说明加入足量Ca CL溶 液 的 理 由。【猜想假设】小红同学对步骤H中过滤所得固体成分提出了如下猜想：M g(O H)2 B a S CU B a CC)3 M g(O H)2 B a S O4 B a S CU、B a CO3M g(0 H)2、B a CO3
7、 M g(0 H)2、B a S CU、B a CO3【实验探究二】小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论(1)取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HC L 充分振荡。有气泡产生，沉淀完全溶解上述猜想_ _ _ _ _ _可能成立(2)向(1)试管中，继续滴加足量的N a O H溶液有白色沉淀产生上述猜想一定成立写 出(2)中 产 生 白 色 沉 淀 的 化 学 方 程 式。【归纳总结】通过上述实验验证，原 粉 末 中 仍 不 能 确 定 的 成 分 是。4.(2 0 2 0贵州安顺统考中考真题)某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。查阅资料CO
8、,+Na2CO,+H,O=2NaHCO320时，部分物质的溶解度。物质Ca(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g0.1610921.89.6探究一:探究氢氧化钙的性质20时，在盛有5gCa(OH)2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。(1)向A烧杯中滴加几滴酚酿溶液，观察到的现象是一，再加入过量稀盐酸，反应的 化 学 方 程 式 为 一(2)向B烧杯中通入C C h,观察到澄清石灰水变浑浊。(3)由上述实验可知氢氧化钙的性质 o 实验拓展(4)向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液,测得其pH随反应时间的变化如图。AB段 的 实 验 现
9、 象 是BC段发生反应的化学方程式为一探究二:二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究。设计和实验20时，甲、乙两组同学设计如图装置分别进行实验。甲组:从a端缓慢通入CO2,一段时间后H中变浑浊，停止通CO2,I中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。解释与结论(1)经分析X是NaHCCh。实验过程中，I中产生的现象是一乙组:从a端缓慢通入CO2,一段时间后II中无明显现象，停止通CO2，I中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，I I中变浑浊。澄清石灰水 解释与结论(2)乙组同学认为Y只有Na2 c o 3。你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由o I中 一 定 发 生
10、 反 应 的 化 学 方 程 式 为。5.(2 0 2 2.贵州安顺.统考中考真题)金属是现代社会广泛使用的材料。I、人类活动和使用金属大致的历史年代如图所示。(1)青铜和黄金可打造成不同形状制品，利用了金属物理性质中的 o(2)淮南万毕术提到“曾青得铁则化为铜”，说明铁的金属活动性比铜 o(3)冶炼生铁过程中，一氧化碳与磁铁矿主要成分四氧化三铁发生反应的化学方程式为I I、探究金属铁锈蚀的条件。用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后，试管A、B 中铁钉几乎没有生锈,而试管C 中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。并冷蒸沸速的水煮迅却健食盐水A BCD(4)由试管A、B、C 中的现象可知
11、，铁的锈蚀是铁跟(填化学式)等作用的结果。(5)试管B 中使用“煮沸并迅速冷却的蒸储水，目的是 o(6)由试管C、D中 的 现 象 可 以 得 出 的 结 论 是。H I、探究盐酸除锈时的反应。步 骤 1：将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉；观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。步骤2：将“步 骤 1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。【提出问题】“步 骤 1”中铁锈消失发生了什么反应？“步骤2，中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？【查阅资料】铁锈中主要含有氧化铁；F e C b 溶液呈黄色，F e C L
12、 溶液呈浅绿色；K3 F e (C N)6 溶液呈黄色；F e C b 溶液遇K3 F e (C N)同溶液不变色，F e C b 溶液遇K3 F e(C N)6 溶液会生成蓝色沉淀。【实验分析】(7)铁锈消失是因为氧化铁与盐酸发生反应，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。【提出猜想】对于问题，实验小组提出如下两个猜想：猜想一：溶液变色是F e C b 与铁钉表面产生的气体反应所致；猜想二：溶液变色是F e C b 与铁钉反应所致。【实验验证】经实验已证实“猜想一”不正确。(8)请设计实验证明“猜想二”成立，简述实验过程(包括操作、可能的实验现象和对应的结论)(实验中必须用到K 3 F e
13、 (C N)6 溶液、F e C b 溶液和铁钉)。6.(20 22贵州安顺统考中考真题)科学探究是主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。I、探究敞口久置于空气中的氢氧化钠溶液中溶质的成分。【假设猜想】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：只有(请补充完整)；猜想三：上述两者都有。【实验探究】甲同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酷，观察到溶液变红，甲同学认为猜想一成立。【交流评价】乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因是。于是，乙同学继续进行探究。【实验探究】乙同学在甲同学所做实验后的溶液中，滴入足量的B a (N O3)2溶液，观察到,则证明“猜想三”正确。请写出相应的化学反应方程
14、式【反思总结】氢氧化钠必须密闭保存。H、在实验室利用图所示侯氏制碱法简单工艺流程制备纯碱。【查阅资料】Na2c03受热不易分解；NaHCCh受热易分解。【交流评价】上 述 过 程 中 可 循 环 利 用 的 物 质 是；操作II中玻璃棒的作用是【假设猜想】丙同学认为，上述制得的纯碱产品中可能含有NaHCCh【实验验证】设计如图所示装置进行实验验证。将m ig产品加热一段时间后，观察到,得出结论：产品中含有NaHCCh【定量分析】将产品加热至恒重，称量剩余固体质量为iw g,计算产品中NaHCCh的质量分数为（用含有m,和m2的代数式表示）。参考答案：1.(1)2(2)X HCl+NaOH=Na
15、Cl+H2O(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH),J+Na2SO4(4)先有气泡产生，后有白色沉淀产生(5)(6)AD(7)CaCl,+Na2CO3=CaCO3 J+2NaCl【分析】(D 根据溶质质量=溶液质量x溶液质量分数计算此题；(2)根据溶液pH 变化分析回答此题；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此书写化学方程式；(3)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此书写化学方程式；(4)根据溶质组成分析回答此题；(5)根据实验现象推断实验结论；(6)根据溶质组成推断此题；(7)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式。(1)氯化钠质量=溶液质量x 溶质
16、质量分数=200gxl%=2g,故答案为：2；溶液pH增大，说明加入氢氧化钠增多，因此加入X 为氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O;(3)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 J+Na2SO4；(4)根据实验数据可知刚开始加入碳酸钠没有沉淀产生，一段时间后产生了沉淀，说明碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，因此可以观察到先有气泡产生，后有白色沉淀产生；(5)根据实验数据可知溶液中含有的溶质为盐酸和氯化钙，故猜想正确;(6)A、加入碳酸钠后，开始与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液质量增大，盐酸反应完毕，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入碳酸钠后释放的二氧化碳和析出碳酸钙都比碳酸钠的量少，因此溶液质量逐渐增大，选项A 正确；B、a 点显示碳酸钠过量，所以含有离子为钠离子、氯离子、碳酸根离子，选项B 错误；C、刚开始是盐酸与碳酸钠反应，没有生成氯化钙，氯化钙质量不变，之后参与反应生成碳酸钙，质量减小，选项C 错误；D、盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠，
