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1、2 0 2 3学年高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、“
2、拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。AksCiFen是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是A.无法确定A*Cu23Fei2中三种金属的化合价B.AksCu23Fei2的硬度小于金属铁C.A165CU23Fei2不可用作长期浸泡在海水中的材料D.1 mol Al65Cu23Fei2溶于过量的硝酸时共失去265 m ol电子2、某溶液只含有K+、Fe2 Cl Mg2+、I,CO32 SCh?一中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸领溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正
3、确的是门色足M :沉淀M l_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 沉淀 状剂心少K .F c .C l .MR?,._ 过心状如.1().s o,过浊匚二二口 足m 济 一-I回试 莉.苗 色 A.该溶液中一定有r、C O32 SO42 K+B.溶液中可能含有K+、Mg2+CWC.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在CID.试剂可能为硫酸3、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性B向溶有SO2的 BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉
4、淀X 一定具有氧化性A.AC两支盛O.lm old/醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2co3溶液,观察到前者有气泡、后者无气泡Ka(CH3COOH)Kai(H2cO3)Ka(HCIO)D向淀粉溶液中滴加H2s04并加热，再加入新制的CU（OH）2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀淀粉没有水解B.BC.C D.D4、下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钉电极/CO2饱 和 LiClONCHRSO（二甲基亚飒）电解液/锂片，下列说法不正确的是 9 Li2CO3O c一一福篦系统而通谑厂圣望电极co2固定策略（不可逆过程）_e A.e tS
5、e C b e O1过程 II4Li+3CG+-=2U 28 M2Li2CO3 4Li+2CO2|+O2f+4e-A.Li-CO2电池电解液为非水溶液B.CO2的固定中，转 桐 4 m o i生 成 Im ol气体C.钉电极上的电极反应式为2Li2cO3+C-4e-=4Li+3co2TD.通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C5、分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A测量熔融状态下NaHSCh的导电性能导电熔融状态下NaHSCh能电离出N aH+、SO42B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+C向浓度均为O.lm
6、ol/L的 MgSCh、CuS04的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到蓝色沉淀生成Ksp Cu(OH)2Ksp(AgCl)C向淀粉一KI溶液中滴加几滴滨水，振荡，溶液由无色变为蓝色B n 的氧化性比12的强D用 pH试纸测得：CHiCOONa溶液的pH约为9,NaNCh溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3coOH的强A.A B.B C.C D.D12、水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。有关说法中正确的是（）A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化B.通过阳离子交换树脂时，H+则被交换到水中C.通过净化处
7、理后，水的导电性不变D.阳离子树脂填充段存在反应H+4-OH=H2O13、25 C 时，下列说法正确的是（）A.0.1 mol L-1(NH4)2sO4溶液中 c(NH；)c（CHjCOO-）D.向 0.1mo卜 LrNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的p H=5,此时混合液中c（Na+）=c（NO；）（不考虑酸的挥发与分解）14、核黄素又称为维生素B 2,可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为:有关核黄素的下列说法中，不正确的是:A.该化合物的分子式为Ci7H22N4O6B.酸性条件下加热水解，有 CO2生成C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NM 生成D.能
8、发生酯化反应15、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（）A.乙装置中盛放的是饱和食盐水B.丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶16、下列化合物的同分异构体数目与C3H8。的同分异构体数目相同的是A.C3H6 B.C4H8 C.C6H4C12 D.C5H217、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+2OH+H2TB.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=A1O2+
9、H2 fC.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2AIJ+3H2TD.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 t18、分子式为C4H8Bn的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（）A.9 B.10 C.11 D.1219、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f 是由这些元素成的化合物，d 是淡黄色粉末，m为元素Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是*0-咽A.简单离子半径：ZXD.由上述4 种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性20、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说
10、法中错误的是（）号用充电电极金爆收Li*有机电忌4水 存 电 解 液 团体电解质 催化剂A.多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.正极的电极反应：02+4厘+2见0=40日C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物D.充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化21、在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是A.用食盐腌制食物 B.用漂粉精消毒游泳池中的水C.用汽油洗涤衣物上的油污 D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈22、对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是（）条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的
11、移动化学平衡常数的变化A加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变B增大压强可能增大一定移动可能不变C升高温度一定增大一定移动一定变化D加 入（正）催化剂一定增大不移动可能增大A.A B.B C.C D.D二、非选择题（共84分）CHO23、（14分）铃兰醛 JQTY 具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁（CH3）3C香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如图所示：CH3C H-C-O H f（CH 工 f（CH）C 屁 E H C H O八乌洛托品一小D浓硫酸,四盐酸 ”3 CH2CI
12、CHO CH,CHUCHO（CH一 国 一（CH3%。（l）B中官能团的名称是_ _ _ _ _o（2）的反应类型是_ _ _ _ _。（3）写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _。（4）乌洛托品的结构简式如图所示：其二氯取代物有_ _ _ _ _种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品,该反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _（5）写出满足下列条件的A 的 同 分 异 构 体。I.有两个取代基 n.取代基在邻位（6）已知：RCH2COOH RCHC1COOH,仿照上述流程，写出以CH3cH2cH。为原料制备聚乳酸0IIy fHC+O H 的 合 成 路 线（无机试剂自选）。CH
13、324、（12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子A P Fe3+、Cu2+Ba2+,K+和五种阴离子 NO3 OFT、CF CO32 Xa（n=l 或 2）中的一种。（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 O（2）物 质 C 中含有离子X n-o为了确定X n-,现 将（1）中的两种物质记为A 和 B,当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCL白色沉淀不溶解，则 C 为（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式。（3）将 19.2 g C u 投入
14、装有足量D 溶液的试管中，C u 不溶解，再滴加稀H2sCh,C u 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则 物 质 D 一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），写 出 C u 溶 解 的 离 子 方 程 式,若 要 将 C u 完全溶解，至少加入H2s0 4 的物质的量是（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为.25、（12分）草酸钱（NH4）2C2O4 为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg?+的含量。I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸核的分解产物。实验过程中，观察到浸有酚酰溶液的滤纸变红，装 置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明
15、分解产物中含有一（填化学式）;若观察到，说明分解产物中含有CO2草酸钱分解的化学方程式为一.反应开始前，通人氮气的目的是。装 置 C 的作用是 O（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原C u O,该反应的化学方程式为n.该同学利用草酸钱测定血液中钙元素的含量。（5）取 20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸铁，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnCh溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为。三次滴定实验消耗KMnCh溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52m L,则该血液样
16、品中钙元素的含量为_ mmol/Io26、(10分)有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2(含 S ith),为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验:称取研细的黄铜矿样品L150g燃烧，生 成 Cu、FezOi、FeO和 SO2气体，实验后取d 中溶液的1/10置于锥形瓶中，用O.Olmol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01m L,末读数如图2 所示.完成下列填空：(1)实 验 中 称 量 样 品 所 需 定 量 仪 器 为.(2)装置c 的 作 用 是.(1)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其 目 的 是.(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为 m L.用化学方程式表示滴定的原理：.(5)计 算 该 黄 铜 矿 的 纯 度.(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含FezOi、FeO、SiO2 A hO O 可制备FezO i.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸 稀 硫 酸 KSCN溶 液 KMnO 溶 液 NaOH溶液，所 选 试 剂 为.证明炉渣中含有FeO的实验现象为：.27、(12分)硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶
