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1、2022年山西省吕梁市林枫中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）1.一密闭容器中充入1 m o l吊和3 m o l H?,在一定条件下反应。下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时，用将完全转化为 也B.达到化学平衡时，色、压和N F L的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D.达到化学平衡时，N?、山和N I L的物质的量浓度不再变化参考答案：D2.甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是甲比乙更容易与压化合甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质甲的气态氢化
2、物比乙的气态氢化物稳定 与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多 甲单质的熔沸点比乙的低A.B.C.D.参考答案：C3.下列说法中错误的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中可能含有共价键参考答案：A略4.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤 B.蒸僧 C.分液 D.萃取参考答案：C略5.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是A.若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素C.它们的原
3、子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y XD.Z元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案：D6.下列反应的离子方程式正确的是（）A、氨气通入盐酸溶液 HCI+NH3=NH4C1B、澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH=H2OC、碳酸钢溶于醋酸 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2tD、金属钠跟水反应 Na+2H2。=Na+2OH+H2T参考答案：B略7.下列物质中，不属于合金的是A.硬铝 B.水银 C.黄铜 D.钢铁参考答案：B试期分析：硬铝和黄铜，钢铁都是合金，水银是金属汞，不是合金，选B。8.已知反应X+YGI+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A.X的能量一定高于MB.X和Y的总能量一定
4、高于”和N的总能量C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生参考答案：B9.有关营养物质的说法正确的是A.构成糖类的元素除C、H、O外还有少量的NB.双糖和多糖最终水解都成为葡萄糖C.油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应D.蛋白质是人类必须的营养物质，经加热后发生变化，冷却后可以复原参考答案：C【详解】A项、构成糖类的元素只含有C、H、0,不含有N,故A错误；B项、蔗糖为双糖，水解生成饱萄糖和果糖，故B错误；C项、油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，故C正确;D项、蛋白质经加热后发生变性，变性的过程是不可逆过程，故D错误；故选C
5、o1 0.含下列化学键的物质，可能为单质的是.()A,只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质参考答案：D略C.向A 1 C L溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快参考答案：D分析：A.亚硫酸的酸性弱于盐酸；B.酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性；C.氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝：D.构成了原电池加快反应速率。详解：A.碳酸、亚硫酸的酸性均弱于盐酸，所以将C O?通入B a C b溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入S O 2,也不会产生沉淀，A错误；B.
6、铜的金属性较弱，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解：再加入C u(N C h)2固体，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把金属铜氧化，所以铜粉溶解，B错误：C.向A 1 C L溶液中逐滴加入氨水至过量，产生氢氧化铝白色沉淀，但氨水是弱碱，氨水过量后不能溶解氢氧化铝，所以沉淀不会消失，C错误；D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，铁可以把铜置换出来，构成原电池，铁作负极，因此反应速率加快，D正确。答案选D。1 2.下列实验方案中，不能 测 定.和N a l l C O a混合物中N a。),质量分数的是A.取a克混合物充分加热，得匕克固体B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应
7、，加热、蒸干、灼烧，得b?克固体C.取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重庆克D.取a克混合物与足量B a (O H)?溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得昆克固体参考答案：C1 3.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入lm olN2,右边充入一定量的C O时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()I I.实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是A.将CO?通入B a CL溶液中至饱和，无沉淀产生:再通入S O 2,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入Cu(N Ch)2固体，铜粉仍不溶解A.右边
8、与左边分子数之比为4：1B.右侧C O的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的1 4 倍D.若改变右边C O的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 m olCO参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论.【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为lm ol4：1,则左右气体物质的量之比为4：1,所以右侧气体物质的量=4=0.2 5m oI,A.气体的物质的量之比等于其分子数之比；B.根据m=n M 计算C O质量：C.相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；D.隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等.
9、【解答】解：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之llDO l比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：I,所 以 右 侧 气 体 物 质 的 量r =0.2 5m oLA.气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1:4,故 A错误；B.右侧C O的质量为：2 8 g/m olx 0.2 5m ol=7g,故 B错误；28C.相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的2 =1 4 倍，故C 正确；D.相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入C O的物质的量为：I
10、 m ol-0.2 5m ol=0.75m oL 故 D 错误；故选C.1 4.能证明某嫌分子里只含有一个碳碳双键的事实是（）A.该燃分子里碳氢原子个数比为1:2B.该点能使酸性K Vn O i 溶液褪色C.该烧完全燃烧生成的CO a 和比0的物质的量相等D.该煌容易与澳水发生加成反应，且 I n i ol该燃完全加成 消 耗 I m ol浪单质参考答案:D略1 5.H2（气）+3气）=2H I（气）；A H 0 可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（）A B C D参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1 6.结合氯气的相关知识解决下列问题.图1图2（1）在实验室中制取
11、C L,下列收集C L 的装置中如图1 正确的是（填字母）.漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同.漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为.漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为.（3）实验室可以用M n On 和浓盐酸在加热条件下制备C 1 2,还可以用K M n O,与浓盐酸在常温下制备CL.高锌酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析.某化学兴趣小组在实验室里欲用K M n Oi 固体来配制 25 0.0 0 m L 0.1 0 0 0 m o l/L 的 K M n O 溶液.需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、.下 列
12、操 作 会 导 致 实 验 结 果 偏 小 的 是（填字母）.a.加水定容时俯视刻度线b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2 四种物质发生的反应填空（a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量）.能 证 明 氯 水 具 有 漂 白 性 的 是 （填“a”、b”、c”或 d”）.c 过程中的现象是.参考答案：C C a （C IO）2+2H C l=C a C L+2H c l O C a （C IO）2+4 H C l （浓）=C a C l2+2C l21 +2H Q25 01n
13、L 的容量瓶 c d 产生白色沉淀考点：配制一定物质的量浓度的溶液；化学方程式的书写.专题：化学实验基本操作.分析：（1）氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析：漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比H C 1 0 的酸性强，根据强酸制弱酸来分析；漂白粉与浓盐酸反应，是 C 1 0 和 C 发生了归中反应，据此分析：（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；n根据c=弓并结合溶质的物质的量n 和溶液的体积V的变化来进行误差分析：（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有:H Q、H C 1 0、C L.C l C IO,H
14、OH ,依据各种离子的性质解答.解答：解：（1）氯气是比空气中的可溶于水水的有毒气体：A、导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故 A 错误；B、此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故 B错误；C、装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故 C正确；D、氯气通入N a O H 溶液会发生反应.氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故 D 错误；故答案为：C；漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比H C 1 0 的酸性强，根据强酸制弱酸可知反应为：C a
15、（C IO）2+2 H C l=C a C b+2 H C 1 0；漂白粉与浓盐酸反应，是 C 1 C T 和 C 发生了归中反应，生成氯气：C a （C IO）?+4 H C l（浓）=C a C l2+2 C l2 t +2 1 L0故答案为：C a （C IO）2+2 H C l=C a C L+2 H C 1 0；C a （C IO）2+4 H C l（浓）=C a C l2+2 C l21 +2 H20：（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和2 5 0 m L的容量瓶，故答案为：2 5 0
16、m L的容量瓶：a.加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故 a错误；b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理对浓度无影响，故 b 错误；c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上，则浓度偏低，故 c正确.故选C.（4）氯水中含有氢离子，遇到石蕊显红色，又因为含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案为：d；氯水中含有氯离子，氯离子与银离子发生反应生成氯化银沉淀，故答案为：产生白色沉淀：点评：本题考查了 定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共3 0分）1 7.截止到1 9 9 9年，人们已经发现了 113种元素，是否可以说我们已经发现了 113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略18 .（7分）某元素的同位素；X,它的氯化物X Ck LHg溶于水制成溶液后，力 口 入l m o l/L的Ag N0 3溶液2 0 1n L恰好完全反应。若这种同位素原子核内有2 0个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）写
