《2022山东省济南市章丘实验中学高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022山东省济南市章丘实验中学高二化学联考试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022山东省济南市章丘实验中学高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共6 0分。)1.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A.(N H4)2SC)4溶 液B.酒精溶液 C.Pb(N O 3)2溶液 D.N a O H溶液参考答案：略2.括号内两种物质的关系与概念相符的是()A.同位素(；比。组 网0)由同 素 界 形 体 与C&)C.网分异构体(CH,CHO与CHOOH)IOHCH,CH,D.同系物与ct y 参考答案：C略3.“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，
2、在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当A.负极 B.正 极C.阴 极D.阳极参考答案：A略4.自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。例如桂皮中的肉桂醛就是其中的一种，已知肉桂醛的结构简式为：V/,下列关于肉桂醛的说法中不正确的是()A.该化合物的分子式为C9H8。B.能发生银镜反应C.既能使溟水褪色，也能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.Im ol该有机物最多只能与2m ol氢气发生加成反应参考答案：D略5.反应 aA(g)+bB(g)=icC(g)有如下性质:v,产Ki(c(A)?(c(B)J b,V iS=K2?(c(C)。，Ki、K2在温度一定时为常数，在其他条件
3、不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的()A.a倍 B.b倍 C.2a倍 D.2a+bfg参考答案：D略6.检验钱盐的方法是将待检验物取出少量放入试管中，然后A.加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液，加热，再滴入酚醐试液D.加入苛性钠溶液，力口热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口试之参考答案：D7.主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分 别 为（）A.ns2,np2和 ns2np4 B.ns 和 ns2np,C.ns?和 ns2np D.双 和 ns?参考答案：C【考点】原子核外电子排布；离子键
4、的形成.【分析】主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1至U+3,所 以A为+2价，B为-1价，主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数-8,据此分析解答.【解答】解：主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数-8,主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3,该化合物中A为+2价，B为-1价，所 以A是 第HA族元素，B是 第VIIA族元素，则A、B的最外层电子排布式为：ns?和ns2np5,故选C.8.已 知 标 准 状 况 下11.2LA气 体 分 子 的 质 量 为1
5、 6 g,则A气体的摩尔质量是A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol参考答案：D略9.下列有关蛋白质的叙述正确的是（）A.蛋白质溶液里加（NH4）2 s溶液可提纯蛋白质B.在豆浆中加少量石膏，能使石浆凝结为豆腐C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D.任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色参考答案：AB1().钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为()A.4H+4e=2H2f B.2H2O+O 2+4 e-=40HC.2Fe 4e-=2Fe2+D.40H 4e=2H2O+O2f参考答案：B略11.下列电离方程式错误的是()、
6、,4-4-9 A.N a H S 溶于水：N a H S=N a +H S ,H S +H2O?=i H3O +SB.A l(0 H)3 电 离:H 2O+A I O+H A 1(O H)3A 1 +3 0 HC.(N H D 2S O 4 溶于水：(N H4)2S 04 2 N H+S 0D.H F 溶于水：H F+H 20 u H 3(T+F-参考答案：C略12.下列关于电子云的说法中，正确的是A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B.电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C.不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D.电子云图中一个小黑点代表一个电子参考答案：C略1 3 .下列烷
7、烧的一氯代物中没有同分异构体的是()A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷D.乙烷参考答案：D略14.下列中和反应热化学方程式可用：H+(叫)+O H-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mof1来表示的是()A.C H3C O O H (a q)+N a O H(a q)=C H3C O O N a(a q)+H2O(l)；A -Q i k J m o f B.1/2H 2s o 式浓)+N a O H(a q)l/2N a 2s o，i(a q)+H 20(l);庐/k J m o f C.H N 03(a q)+N a O H (a q)-N a N 03(a q)+H20 (1)
8、;A 庐-Q 3 k J mol D.l/2H2S 04(a q)+l/2B a(0 H)2(a q)-l/2B a S 04(s)+H20(l);A -Q4k J ,m o l 1参考答案：C略15.图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是()A.一个CaF2晶胞中含有8 个 CaB.一 个 C a F 2晶 胞 中 含 有 8个 FC.在 C a F2晶 胞 中 C a 2+的 配 位 数为 4D.在 C a F 2晶 胞 中 F的 配 位 数 为 8参考答案：B略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)1 6.草酸晶体的组成可表示为1 LC.0,x l LO,为测定x值，进行下列实验。称
9、取m g草酸晶体，配 成 1 0 0.0 m L溶液。取 2 5.0 mL 所配草酸溶液置于锥形瓶中，加 入 适 量 稀 后，用 浓 度 为 c m o l -L-KMn O,溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2 KMn O,+5 H+3 H 0 =K2 s 0,+1 0 C 0 +2 Mn S0.+8 H20请回答下列问题：(1)实验中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含祛码)、烧杯、药匙和、。(2)在实验中，滴定时KMn O,溶液应装在_ _ _ _ _ _ _ _ 式滴定管中，锥形瓶中(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。(3)在滴定过程中，目光应注视 o(4)若滴
10、定时，滴定前后两次读数分别为a m L和 b m L,因此计算出x值为。(5)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则 所 测 x值_ _ _ _ _ _ _ _(填“偏大”、“偏小”或“不变”)参考答案：(1)玻 璃 棒 1 0 0 m L 容量瓶 胶头滴管(各1 分)(2)酸 不 需 要(各 1 分)(3)锥形瓶中溶液颜色的变化(1 分)(4)5 (2 分)(5)偏 大(2 分)三、综合题(本题包括3 个小题，共 30分)17.CH4、NH3、H?O和 HF均为含10e的分子.(1)N、0、F 三 种 元 素 中，与 基 态 C 原 子 的 核 外 未 成 对 电 子 数 相 等 的 元
11、素是(写元素名称)，其 基 态 原 子 的 价 层 电 子 排 布 图 为.(2)C、N、0、F 四 种 元 素 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序 是 (用元素符号表示).(3)CHa、NH3和 凡0 分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为 一，三种分子 的 中 心 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 均 为.(4)CFU燃烧生成 CO、CO?和 H2O.在 C O 气流中轻微加热金属锲(N i),生成无色挥发性液态Ni(CO)4,试推测四城基银的晶体类型为.OCN与 COz互为等电子体，则 OCN结构式为.(5)与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为
12、SiO4四面体，由两个结构单元通 过 共 用 一 个 原 子 形 成 的 硅 酸 盐 阴 离 子 的 化 学 式 为.参考答案：2S 2P氧;曲I忖I：I；(2)F N O C；(3)0 键;sp(4)分子晶体；O=C=N；(5)Si207a.【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断.【分析】(1)基 态 C 原子的核外未成对电子数为2,0 元素原子核外未成对电子数也是2；(2)同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N 元素原子2 p 能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；(3)从原子轨道的重叠方向来说，共价键分为G键与兀键，单键为键，杂化轨道数目=键+孤电子对数，三种分
13、子的中心原子杂化轨道数目均为4；(4)N i (C O)4为无色挥发性液态，熔沸点低，应属于分子晶体；原子数相同、电子数也相同的物质称为等电子体，等电子体结构相似；(5)基本结构单元为 S i C U 四面体，两个结构单元通过共用O原子形成的硅酸盐阴离子.【解答】解：(1)基 态C原子的核外未成对电子数为2,N、0、F原子核外未成对电子数 分 别 为3、2、1,0原子核外电子排布为：Is 2 2 s 2 2 P工基态原子的价层电子排布图为2 s 2 PW|,|2 S 2 P故答案为：氧；冏If l;(2)同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子2 P能级为半满稳定状态，第一电
14、离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能F N O C,故答案为：F N OC；(3)从原子轨道的重叠方向来说，共价键分为。键与兀键，三种分子均形成单键，属于。键，杂化轨道数目=6键+孤电子对数，三种分子的中心原子杂化轨道数目均为4,均采取S p,杂化,故答案为：。键；S p 3;(4)N i (C O)为无色挥发性液态，熔沸点低，应属于分子晶体，故答案为：分子晶体；O C N与C 0 2互为等电子体，其结构与C 0 2类似，二氧化碳结构式为0=C=0,则0 C N结构式为 O=C=N ,故答案为：O=C=N ；(5)由两个结构单元通过共用一个0原子形成的硅酸盐阴离子比 S i C M四面体少一
15、个0原子，阴离子的化学式为 S i 2 O 7&，故答案为：2 O 7 .1 8.某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反 应 生 成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z 的物质的量(n)随时间变化的曲线:t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.709().550.100.90100.550.100.90140.550.1()0.90(2)体 系 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是；(3)列式计算该反应在0 3 min时间
16、内产物Z 的平均反应速率：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;(4)该反应达到平衡时反应物X 的转化率a 等于；(5)如果该反应是放热反应。在该反应达到上述平衡状态时改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z 的物质的量(m o l)随时间t(min)变化的曲线1、2、3(如上右图所示)则曲线1、2、3 所对应的实验条件改变分别是：1，2,3。参考答案:(1)(2)X+2Y 、2Z().5()(3)2 I.x 3 min=0.083 mol-L min 1(4)45%(5)升 高 温 度 加 入 催 化 剂 增 大 压 强略19.纯碱在生产生活中有广泛的应用。纯碱可用于除灶台油污。其 原 因 是(结 合 离 子 方 程 式 表 述)O常温下，向某p H=ll的 Na2c03溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13o则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(0H)的比值是工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与C12反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是 0(已知碳酸的酸性强于次氯酸
