2022届高三一模考试化学试题

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1、2022届高三一模考试化学试题1.中国空间站天和核心舱的主要能量来源是碑化像(Ga A s)太阳电池阵，其中Ga与A 1同主族，化学性质相似。下列说法错误的是A.硅化钱属于金属材料 B.Ga A s中A s的化合价是-3C.钱既能与盐酸反应，又能与N a OH溶液反应 D.碎化钱电池能将光能转化为电能2.北京2 0 2 2年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是A.飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零B.火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色C.可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D.速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保3.绢本宋代 千里江山图描绘了山清水秀的美丽

2、景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石 主要成分为Cu(OH)2 Cu CCh ，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是A.蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B.孔雀石受热易分解C.赭石的主要成分是Fe 3 O4 D.炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化4.某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是A.该消毒液的有效成分是N a Cl OB.通电时c r发生氧化反应 凸泮脸c.通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 置眼D.该装置的优点是随制随用5.下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是6.一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正

3、确的是A.分子式为C i o H a O，属于烯煌B.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色选项生活应用或生产活动化学知识A用S O 2漂白纸张S O 2具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸A 1在冷的浓硝酸中发生钝化C用生石灰作食品干燥剂C a O易与水反应D用S i制作芯片S i是良好的半导体材料r onc能发生水解反应、D.能发生加成反应和取代反应 人7 .澳甲基蓝(用H B b表示)指示剂是一元弱酸，H B b为黄色，B b-为蓝色。下列叙述正确的是A.0.01 m o l-L H B b溶液的p H=2 B.H B b溶液的p H随温度升高而减小C.向N a O H溶液中滴加H B b指示剂，溶液显黄

4、色D.0.01 m o l L-1 N a B b 溶液中，c(H+)+c(N a+)=c(B b -)+c(H B b)8.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a 既可被氧化，也可被还原B.c 溶于水可得d 和 bC.将铜丝插入d 的浓溶液可产生bD.自然界可存在abCTde 的转化9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.32g甲醇中含有C-H 键的数目为4NAB.1 molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3 NAC.0.1 mol L H C IO,溶液中含有阳离子总数为0.1 NAD.标准状况下，22.4LN2和 此 混合气中含有的原子数为4

5、 NA10.炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是A.可减少CO2的排放C.过程和的转化均为氧化还原反应B.Fe3O4和 CaO 均可循环利用D.过程的反应中有非极性键的断裂和生成11.某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W 原子序数依次递增，且均不大于20,X 与 W 同族，元素W 的原子比Z 原子多4 个电子。下列说法正确的是A.非金属性：ZYB.单质的沸点：ZX Y W+C.该化合物中Z 满足8 电子稳定结构YUZIYD.X、Y 和 W 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物12.一定温度下向容器中加入A 发生反应如下：A B,A

6、C,B 反应体系中A、B、C 的浓度随时间t 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.反应的活化能大于反应B.该温度下，反应的平衡常数大于1C 时，B 的消耗速率大于生成速率D.t2 时，c(C)=co-c(B)13.下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是选项实验操作或实验方案目的A向 KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸制取并纯化氯气B取少量待测样品溶于蒸储水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCb溶液检验Na2S0.3固体是否变质C用 N a 2 s 2 O 3 溶液分别与 0.0 5 m o l L1,0.1 m o l L、的 H2S O4反应，记录出现浑浊的

7、时间探究浓度对反应速率的影响D向 A g N C h 与 A g C l 的混合浊液中加入少量K B r 溶液，沉淀颜色变为浅黄色证明 K.s p(A g C l)K.sP(A g B r)1 4.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A.N a2O2 溶于水：N a2O2+H2O=2 N a+2 O H +021B.F e(0 H)3 溶于氢碘酸：F e(O H)3+3 H+=F e3+3 H2OC.同浓度同体积N H 4 H S O 4 溶液与N a O H 溶液混合：N H4+O H =N H3 H2OD.N a 2 s 2 O 3 溶液中通入足量氧气：S 2 O 32-+4 C

8、12+5 H2O=2 S O42+8 C r +1 0 H+1 5.我国科学家研发了一种室温下可充电的N a-C C h 电池，示意图如下。放电时，N a 2 c。3 与 C均沉积在碳纳米管中，下列说法错误的是a _ _ b-1负载/电源I-Na Na+COCVNa2CO3 钠箔 有机电解质 碳纳米管-A充电-放 电A.充电时，阴极反应为：N a+e-=N aB.充电时，电源b 极为正极，N a+向钠箔电极移动C.放电时，转移0.4 m o l 电子，碳纳米管电极增重2 1.2 gD.放电时，电池的总反应为3 c o 2+4 N a=2 N a 2 c C h+C1 6.2 5 时，用 H C

9、 1 和 KOH固体改变0 m o l 的邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H 2 A 的 卸尸1.1 X 1 0 3 33.9X 1 0-6)溶液的p H,lg c(H2A)I g c(HA-)和 l g c(A3)随 p H 变化的关系如图所示。下列说法错误的是pHA.曲线代表l g c(H2A),曲线代表l g c(A2)B.P 点时，C(K+)=C(H2A)+C(HA)+C(A2)C.O.l m o l L K HA 溶液中,c(K+)c(HA)c(A2)c(H2A)D.用 KOH 固体改变KH A 溶液p H 至 1 4 过程中，c(A,一直增大二、非选择题：共 5 6 分。第 1 7-1

10、9题为必考题。考生都必须作答。第 2 0-2 1 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 4 2 分。1 7.(1 4 分)碘在科研与生活中有重要作用。I.实验室按如下实验流程提取海带中的碘。海带T丽 丽 一 澜 T氟田T萃取、分液I-L的 CC1 4 溶液（1）上 述 实 验 流 程 中 不 需 要 用 到 的 仪 器 是（从下列图中选择，写出名称）。括01 Y 7“氧化”时加入3 m o i L H 2 s o 4 和 3%比。2 溶液，发生反应的离子方程式为_。（3）海带灰中含有的其他可溶性无机盐。是在（从以上流程中选填实验操作名称）中实现与碘分离。I I.定量探究$2 0 8、

11、+2 1-=2 S O42+I2的反应速率与反应物浓度的关系。查阅资料：该反应速率与c（S 2 O 8”）和 c（r）的关系v-k cm（S 2 O82）cn（r）,k为常数。实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定所m、n的 值。实验方法：按下表体积用量V 将各溶液混合，（NH4）2 S 2 O 8 溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应：S2O82-+2 r=2 S O 42-+l 2 （慢）L+2 S 2 O 3 3=2 r+S 4 O 6 2-（快）实验记录表：实验编号ABcDE0.2 m o l L-,(NH4)2S2O 8 溶液/m L1 052

12、.51 01 00.2 m o l L K I 溶液/m L1 01 01 052.50.0 5 m o l L-Na 2 s 2 O 3 溶液/m L333330.2 m o l L K NO 3 溶液/m L0V,v2V 3v40.2 m o l L-(NHO 2 S O 4 溶液/m L0v5v6v7V s0.2%淀粉溶液/m L11111t/stit2t 3ut5（4）加 入 K N0 3、（NHQ 2 S O 4 溶液的目的是控制实验条件，其 中V,V4,V5（5）当溶液中（填化学式）耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A 的数据，反应速率v（S 2 O 8”）=m o l ,L 1,s （

13、列出算式）。（6）根据实验数据可确定m、n的值。n=l 的判断依据是（用 t 的关系式来表示）。1 8.（1 4 分）睇（S b）不用作阻燃剂、电极材料、值化剂等物质的原材料。一 种以辉睇矿（主要成分为S b2s 3,还含有 F e z C h、A I 2O 3、Mg O.S iC h 等）为原料提取睇的工艺如下：已知：溶液中金属禺子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金属离子F e3+A l3+F e2+M g2+开始沉淀时（c=0.01 m o l -L ）的 p H2.23.77.59.6完全沉淀时(c=1.0 X I0-5mol L-1)的 pH3.24.79.011.1回答下列问题：

14、(1)“溶浸”时氧化产物是S,Sb2s3被氧化的化学方程式为。(2)“还原”时加入S b的目的是将 还原，提高产物的纯度。(3)“水解”时需控制溶液pH=2.5。Sb3+发生水解的离子方程式为。下 列 能 促 进 该 水 解 反 应 的 措 施 有(填字母)。A.升高温度 B.增大c(H+)C.增大c(C)D.加入Na2cO3粉末为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于 mol L(4)“滤液”中含有的金属阳离子有。向“滤液”中通入足量(填化学式)气体，再将滤液pH 调至3.5,可析出Fe(0H)3沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 工序循环使用。Sb可由SbCL-电解制得，阴极的电极反应式为。19.(14分)以CO?、H2为原料合成CH30H涉及的反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)C H3OH(g)+H2O(g)A H=-49 kJ mol-1II.CO2(g)+H2(g)-=iCO(g)+H2O(g)%=+41 kJ mol-1I.CO(g)+2H2(g)30H(g)RH3回答下列问题：(l)K p为分压平衡常数，各反应的InKp随。的变化如图所示。计算反应III的 “3=_ kJ mol1,其 对 应 的 曲 线 为(填“a”或c”)(2)在 5MPa下，按 照 n(CCh)：n(H2)=l：3 投料，平衡时

16、，C O 和 CH30H在含碳产物中物质的量分数及CO?的转化率随温度的变化如图：604020nl t n0250 300 350 400温度/C图中代表CH30H的 曲 线 为(填“m”或n”)。解释150-250范围内C O 2转化率随温度升高而降低的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o下列说法错误的是（填字母）。A.H2的平衡转化率始终低于C O2的B.温度越低，越有利于工业生产C H3O HC.加入选择性高的催化剂，可提高C H 3 0 H 的平衡转化率D.150-40（rC范围内，温度升高，H2O 的平衡产量先减小后增大 27 0 时 CO的分压为，反应I I 的平衡常数为（列出算式）。（二）选考题：共 14分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。2 0.选修3：物质结构与性质（1 4 分）铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。A1 C I；3%C H,虱H A；H3 cz?H3 即 0III