《2021-2022学年广东省江门市杜阮中心初级中学高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年广东省江门市杜阮中心初级中学高三化学模拟试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年广东省江门市杜阮中心初级中学高三化学模拟试卷含解析一、单 选 题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）1.下列有关石油化工的说法正确的是（）A.煤的干储和石油的分储均属化学变化B.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C.石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油D.石油分储得到的汽油是纯净物参考答案：C略2.在水溶液中能大量共存的一组是A 5e CICT CP B K*Cuu OHC NH；W Br-SO：D Mg*H*SiO SO：解析：参考答案：CA.Fe2+和CIO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生
2、成D.有硅酸沉淀生成3.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1 0 g%含 有 的 中 子 数 为5 MB.1 m o l羟 基(-O H)含 有 的 电 子 数 为I O N AC.1 m o l氯气参加反应时，电子转移数目一定为2 MD.标准状况下，1 L 2 L己烷含有的分子数为0.5 M参考答案：A4.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是()A.用蒸僧法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁C.用石油裂解生产乙烯 D.用煤生产水煤气参考答案：A【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【专题】物质的性质和变化专题.【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征
3、来判断是否是化学变化.【解答】解：A.蒸储是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；B.用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C.用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D.用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误.故选A.【点评】本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单.5.一种化学冰袋含有N a 2 s o 4?1(汨2。和 N H 4 N O 3,用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是A.Na
4、 2s o 4?10 H 2。脱水是吸热过程B.较长时间制冷是由于Na 2s o 4?1()H2O脱水过程较慢C.Na 2s o 4?1(汨2。在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D.NH 4 NO 3溶于水会吸收热量参考答案：C略6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是#A.相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈B.Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强C.Z 02能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质D.由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键参考答案：B略7.下列叙述中正确的是A.I m o L CO
5、 和 I m o l M 所含分子数相等，质量也相等，所以他们所占的体积也一定相同B.等体积、等物质的量浓度的强碱溶液中，所含的O l T数一定相等C.22.4 L W 和 7 1g Ck 反应，恰好生成2m o L H ClD.非标准状况下，l m o l 某气体的体积可能是22.4 L参考答案：D8 .在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.使石蕊变红的溶液中：Na+、I、C l、N O3、C6 H 5OB.在强碱性溶液中：Na+、K+、A I O 2,CO 32 S i O32C.在无色透明溶液中：N H4+F e3+S O 32 NO 3D.由水电离出来的 c(H+)=l x l(
6、r 3 m o i/L 的溶液中：K+、C O32C、NO 3参考答案：B略9 .下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的F e 粉中加入稀H N O 3，充分反应后，滴入K S C N 溶液溶液呈红色稀 H N 0 3 将 F e 氧化为F e3,B用洁净箱丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有N a+,无K+CA 1箔插入稀H N O3中无现象A l 箔一表面被H NO 3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略10.在恒温恒容的容器中进行反应2A B,若反应物的浓度由0.Im o 1 /L降
7、到0.06mo 1 /L需要20 s,那么由0.06mo 1 /L降至U 0.036mo 1 /L所需反应时间应()A.等 于10 s B.等 于12 s C.大 于12 s D.小 于12s参考答案：C略11.下列物质的水溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH下降的是(不考虑溶剂挥发)氢硫酸；硫酸钠；澄清石灰水；氯水；亚硫酸钠；漂白粉溶液A.B.C.D.参考答案：A12.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过 滤 蒸 发 溶 解 向容量瓶转移液体A.和 B.和 C.和 D.和参考答案：D略13.“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化
8、学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与 Na2c03灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色参考答案：B1 4.在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2 A (g)(g)+2 C (s)；H=m k J-m o r .有如图两种图象.下列叙述正确的是()A.若甲为恒容体系，图 象(I )代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m 0B.恒温条件下，图 象(I)可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图C.恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2 m o i A,乙中充入I
9、m o l B.3m o l C,则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同D.恒温条件下，乙 容 器 存 在 图 象(I I)的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数参考答案：DA、先拐先平，温度越高，根据图示知道，温度升高，B的体积分数降低，所以平衡逆向移动，该反应是放热反应，即m 0,故A错误；B、先拐先平，压强越大，根据图示知道，压强升高，B的体积分数降低，和平衡正向移动，B的体积分数增大矛盾，故B错误；C、C是固体，其量的增减不影响平衡的移动，甲中充入2moiA,和乙中充入ImolB、3molC建立的平衡是等效的达到平衡后两容器中B的体积分数可能相等，故 C错误；D、反应：2A(
10、g)(g)+2C(s),增大压强，平衡正向移动，B 的体积分数增加，故 D正确.故选D.15.下列离子反应，表达正确的是A.氯气通入水中：Cl2+H20=2H+Cr+C10B.过量 CO2通入硅酸钠溶液：CO2+H2O+H2SiO31C.向酸性高镒酸钾溶液中加入少量过氧化氢溶液：2,伪 ；+H2O2+6H 2 M n2+3021+4H2OD.向 硫 酸 氢 钾 溶 液 中 加 入Ba(OH)2溶 液 至pH=7：2H+Ba2+20H=BaSO4l+2H2O参考答案：D略二、实验题(本题包括1个小题，共 10分)16.硫酸工业产生的废气A(主要成分：SO2、02、N2、CO2等)排放到空气中会污
11、染环境.某化学兴趣小组对废气A 的组成进行探究，请回答下列问题.(1)同学甲设计实验检验废气A中含有C 0 2,应 选 择 的 试 剂 有.A.NaOH溶液 B.酸 性KMnCU溶液 C.澄清石灰水 D.盐酸(2)同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废 气A并设计了如TU装置进行实验.为了保证实验成功，装置A应 具 有 的 现 象 是,搅 拌 的 目 的 是.同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算.经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是.参考答案：(1)BC；(2)K
12、MnCU溶液的紫红色不能完全褪色；提 高SO2的吸收率；2H2so3+O2=2H2s04.【考点】常见气体的检验.【分析】(1)设计实验检验废气A中含有的C 0 2,需要除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在；测定废气A中S02的含量，为了保证实验成功需要在A装置中用高镒酸钾溶液全部吸收，高锯酸钾溶液不褪色证明吸收完全，搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；测定的结果应该偏大，可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化，气体质量增大.【解答】解：（1）硫酸工业产生的废气A （主要成分：S 0 2、0 2、N 2、C 0 2等）排放到空气中会污染
13、环境，设计实验检验废气A中含有的C O 2,需要除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在，石灰水变浑浊证明含有二氧化碳，所 以A中为高铸酸钾溶液，B中为澄清石灰水，故答案为：BC；（2）为了保证实验成功需要在A装置中用高镒酸钾溶液全部吸收，高镒酸钾溶液不褪色证明二氧化硫吸收完全，搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率，故答案为：K M n CU溶液的紫红色不能完全褪色；提 高S 0 2的吸收率；按照同学丙的实验，若废气中S 0 2完全被吸收，测定的结果应该偏大，可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化，实验过程中发生2 H2 s o 3+O 2=
14、2 H2 s 0 4,导致测定气体质量增大，故答案为：2 H2 s o 3+O 2=2 H2 s 0 4.【点评】本题考查了物质组成的实验探究方法和过程分析判断，主要是物质性质的理解应用.掌握基础是关键，题目难度中等.三、综 合 题（本题包括3 个小题，共 30分）1 7化学选修3：物质结构与性质（1 5分）神 化 钱（Ga As）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式。（2）根据元素周期律，原子半径Ga As,第一电离能Ga As。（填“大于”或，小于）（3）As Cb分子的立体构型为，其 中As的杂化轨道类型为（4
15、）Ga F 3的熔点高于1 0 0 0 C,Ga Ch的熔点为7 7.9 C,其原因是（5）Ga As的熔点为1 2 3 8 C,密度为pg-cm ,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为,Ga与As以 键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g-m o l-1和MAs g-m o l ,原子半径分别为公p m和AS p m,阿伏伽德罗常数值为NA，则Ga As晶胞中原 子 的 体 积 占 晶 胞 体 积 的 百 分 率 为。参考答案:（1）Ar 3 d i 4 s 2 4 P 3（2）大于，小于（3）三角锥形，s p 3（4）G a F 3为离子晶体，G a C b为分子晶体 原 子 晶 体；
16、共价；/Mfc+MQ【名师点睛】物质结构包括原子结构（原子核外电子排布、原子的杂化方式、元素电负性大小比较、元素金属性、非金属性的强弱）、分子结构（化学键、分子的电子式、结构式、结构简式的书写、化学式的种类、官能团等）、晶体结构（晶体类型的判断、物质熔沸点的高低、影响因素、晶体的密度、均摊方法的应用等）。本题考查物质结构内容，涉及前3 6号元素核外电子排布式的书写、元素周期律、第一电离能规律、空间构型、杂化轨道、晶体熔点高低的判断、晶体类型、以及晶胞的计算等知识，这部分知识要求考生掌握基础知识，做到知识的灵活运用等，考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。只有掌握这些，才可以更好的解决物质结构的问题。1 8.A为 肉 桂 酸 甲 酯（G 0 H 1 0 O 2）的 一 种 同 分 异 构 体，其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间线表示单键或双键)。D.丹E 加 F M5IHWX体也壮A*-B*-C _ 二4 1 GCBH10O,5 1，4 分子用芳香烧D 为原料合成A 的路线如下：(1)写出化合物 C 中 的官能团 名称。(2)FH 的反应条件是,HC 的反应类型有o
