《2022-2023学年甘肃省高三年级上册一模二模三模考试化学试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年甘肃省高三年级上册一模二模三模考试化学试卷（含解析）（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年高三上学期第一次模拟考试化学试卷学校:姓名：班级：一、单选题1.下列物质的分类错误的是（）A.纯碱一一钠盐 B.氢氧化铁胶体一一纯净物C.H2S0I-电解质 D.H202-氧化物2.新冠病毒直径大约为60 1 4 0 n m o 化学知识在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是（）A.新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体B.酒精与8 4 消毒液混合使用消毒效果更好C.低浓度的过氧乙酸（C HE 0 0 0 H）常用于空气消毒，其氧元素化合价均为-2D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使漠水褪色3.向一定体积的B a（0 H）2 溶液中逐滴加入稀
2、硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）导电能力A.X Y 段溶液中的离子方程式为B/+O H+H+S O f=B a S O i I +HQB.a时刻溶液的导电能力约为0,说明B a S O 不是电解质C.将稀硫酸换成稀盐酸滴入，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线一样D.Y Z 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀H2 s o l电离出的离子导电4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.红褐色固体Fe（OH）,全部溶于氢碘酸溶液：Fe（O H）3 +3 H*=F e +3 H q,通 电 小 小B.用石墨电极电解M g C l?溶液：2CI+2H+=
3、J f+H 2TC.将等浓度的B a（O H）2 溶液与N a HS O,溶液按体积比2 :3 混合：2 B a2+2 S O；+3 H+3 O FT =2 B a S O4 J+3 H,0D.洁厕灵（含 HC 1）与“8 4”消毒液混合后产生氯气:Cr+H+C lO-=C l2t+O H-5.下 列离子组在由水电离出的氢离子浓度为1（严 m o l l 的溶液中，一定不能大量存在的 是（）A.Na*、S O；、C l、K B.Na Cl S2-S O；C.K?、Ci?*、Cl Na*D.Na*、S O；、N O；、N H；6.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A./,”=l
4、 x l 0 T3的溶液中:N O；、S O：、Na+、Fe2+B.由水电离出的c（H+）=l x l（r3 m o i【I 的溶液中：N H；、N O；、C、H CO；C.p H =12 的溶液中：Ba2+Na+、N O；、ClD.某无色溶液中：Na+、K+、5 0；、S O；-7.某同学欲制备Na 2s 2O 3,从氧化还原角度分析，合理的是（）A.Na2S+S B.Na 2s O 3+S C.Na 2s（h+Na a S O q D.S 02+Na2S 0.i8.化学与生产、生活和社会发展关系密切，下列说法错误的是（）A.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧B.碳中和的最新成果将CO?转化为
5、淀粉（C6H10O5）n,该过程为氧化还原反应C.针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精，84消毒液等对场所进行杀菌消毒I）.医疗上的“血液透析”利用了胶体的性质9.已知：2M n O；+10 Cl-+16H+=2M n 2+5CL t +8H。2Fe?+Br 2=2Fe，2Br ；2Br +C12=2C1+Br2根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A.反应中，M i?+是M n O；的还原产物B.反应中，C h 发生还原反应，显示还原性C.氧化性强弱顺序为M n O；Cl2 Br2 Fe3*D.溶液中可发生反应：2Fe 2+Ck=2Fe 3+2c l10 .古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下
6、列诗句干涉 氧化还原反应的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏1 1 .下列关于钠及其化合物的叙述正确的有（）N a Q 与 N a。都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物N a z O z 是白色固体，和冷水作用得到O z 和 N a O H钠在常温下不容易被氧化N a D 可作供氧剂，而 N a?O 不行试卷第2页，共 6页向酚醐试液中加入N a。粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 N a20不稳定，能 继 续 被 氧 化 生 成 N a202A.2个 B.3 个 C.4个 D.5个1
7、2.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是（）A.同温同浓度溶液的碱性：N a2C O3 N a HCO3B.N a?。与N a q?都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C.小苏打是发酵粉的主要成分之一D.向 N a z CO a 饱和溶液中通入CO 2,有 N a HCO s 晶体析出1 3 .室温下，将一小块金属钠投入盛有8 L 饱和氯化钠溶液的试管中，不可能观察到的现 象 是（）A.恢复到室温时，试管底部有白色固体析出B.钠在液面上四处游动C.溶液底部有银白色物质生成D.钠块融化成光亮的小球1 4 .关于N a 2 c 和 N a HCO j 性质的叙述正确的是（）A.在水中的溶解度：N
8、a2C03 N a HC03C.与酸反应放出气体的速率：N a2CO3 N a HCO 3D.N a2CO3不能转化成N a HCO；s,而 N a HCO a 能转化为N a2C031 5 .下列方程式正确的是（）A.硫酸与氢氧化钢溶液混合：H+S O f +B a2+O H =B a S O4；+H2OB.氧化钠与稀硫酸反应：O+2H+=H qC.碳酸钙与盐酸反应：C O；-+2 H+=H2O +C O2TD.用F e Cl?溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：2 F e +Cu=2 F e 2+Cu2*1 6 .把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无F e 3
9、+,且生成的F e 与反应生成的H?的物质的量之比为3：1,则原混合物中F e?。,与F e 的物质的量之比为A.1：1 B.2：5 C.4：1 D.3：11 7 .向 N a z CO s 和 N a HCQ 3 的混合溶液中缓慢滴加盐酸。下列表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的图象关系合理的是（）1 8.下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是（）电解 小 A.2 N a Cl（!）=2Na+Cl2T B.MgO+H2 Mg+H,0电解 人 高温C.2A1.0,4A1+3O,T D.F e,O,+3 C0-2 F e +3 C0,冰晶石1 9.下列说法正确的是（）A.钠、氧化钠、过氧化钠
10、、氢氧化钠露置在空气中，最终都会生成碳酸钠B.将过氧化钠投入到氯化铁溶液中，生成白色沉淀C.氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠等都是白色固体D.氧化钠、过氧化钠都具有强氧化性，都能与盐酸反应2 0.某无色溶液可能大量存在N a、M g2 Al3 CI?、Ag、C l、O H、C O；、N O；中的几种离子，现进行如下实验：取少量溶液于试管，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失；过滤，向滤液中加入过量N a O H 溶液，又出现白色沉淀，下列有关说法正确的是（）A.中白色沉淀是M g（O H）z 或 A1（O H/B.无色溶液中一定不存在N a、Cu2 Cl O H 和
11、CO；C.无色溶液中一定存在A g、M g 2和 N O；D.该实验无法确定N a，、Al”和 O H 是否大量存在二、填空题2 1.运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径，回答下列问题：试卷第4页，共6页将Fe、C0、H 2、稀盐酸、H S。-熔融氢氧化钢、干冰、Cu O、硫黄、N a H S O4晶体按不同的分类标准填空：a.非金属单质：(填序号，下同)：b.酸性氧化物：；c.电解质：；d.非电解质：_ _ _ _ _ _ _(2)用上述物质，按要求填空。a.N a H S O4晶 体 熔 融 状 态 下 的 电 离 方 程 式 为；b.Fe 与 盐 酸 反 应 的 离 子
12、 方 程 式 为;c.CO 还原Cu O 的 反 应 化 学 方 程 式 为；d.在溶液中过量H2S O4与少量Ba(O H)2反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(3)根据(2)中写出的方程式，其中属于离子反应的是一(填题前字母)。22.化学方程式H2S+H N O：1S I +N 0 t +压0(未配平)上述反应中 元素的化合价升高，则该元素的原子(填“得到 或 失去)电子；而元素的化合价降低，则 该 元 素 的 原 子 被(填“氧化”或“还原”)。23 .氧、硫、硒(S e)、碎(T e)、针(P。)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)硒(S e)的 原
13、子 结 构 示 意 图 为。(2)氧和硫的氢化物性质的比较：热稳定性：H20 H 2 s(填或“”)，判断依据是。沸点：H Q 彤(填或“”或)：D、E 的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：,_ _ _ _ _ _ _。(填化学式)(3)E在 BC2中燃烧的化学方程式为 o(4)D单质与水反应的离子反应方程式 o四、实验题25.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图I 所示实验，不能够达到实验目的的原因是(2)图H、III所示实验均能鉴别这两种物质，其 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)若用实验II验证碳酸钠和碳酸氢钠的
14、热稳定性，则试管B 中装入的固体最好是(填化学式)。五、计算题26.将 32.64g铜 与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和 NO?混合气体在标准状况下的体积为IL 2L。请计算(写出计算过程)：(1)混合气体中N0和 NO2的体积各位多少？(2)被还原的硝酸的物质的量为多少？试卷第6 页，共 6 页参考答案1.B【详解】A.纯碱为N a 0 3,属于钠盐，故 A正确；B.氢氧化铁胶体属于分散系，为混合物，故 B错误；C.H 2 s o l 在水溶液中可以导电，属于电解质，故 C 正确：D.是由氢和氧两种元素构成的化合物，属于氧化物，故 D 正确；故 选:B。2.A【
15、详解】A.胶体分散质粒子直径在1 l O O n m 之间，新冠病毒直径大约为6 0 14 0 n m,因此新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体，故 A正确；B.乙醇具有还原性，“8 4 ”消毒液的主要成分为具有强氧化性的次氯酸钠，将医用酒精和”8 4 “消毒液混合使用会发生氧化还原反应，乙醇被氧化，次氯酸钠被还原，减低消毒效果，故 B错误；C.过氧乙酸(C L C O O O H)中氧元素的化合价有-2 价、-1价，故 C错误；D.聚丙烯不含碳碳双键，不能使溪水褪色，故 D错误；答案选A。3.D【分析】溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积的B a(O H)2 溶液中逐滴加入稀硫酸
16、至过量，发生的离子反应方程式为B+2 0H +2 l +S 0：=B aS 0 j+2 1I Q,根据图知，X 到 Y 中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，a 点导电能力为0,说明溶液中离子浓度接近于0,继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增大。据此判断。【详解】A.XY段二者发生反应B a+ZO H+2 H+S 0；=B a S O N+2 H Q,导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故 A错误；B.a 点酸碱恰好完全反应生成硫酸钢和水，硫酸钢难溶于水，但是溶解部分全部电离，是电解质，故 B错误；C.将稀硫酸换成稀盐酸滴入，完全反应时，生成的是氯化铁和水，氯化车贝易溶于水，可以完全电离，故完全反应时，溶液还可以导电，故 C错误；D.YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故 D正确；故选D o试卷第7页，共 15 页4.C【详解】A.氢碘酸中碘离子具有还原性会与三价铁离子发生氧化还原反应，A错误;通 电 小 小B.石墨电极电极氯化镁溶液：2 C 1+2 H,O-C l2 T+H2 f +2 0H-,B 错误；C.将等
