《（浙江地区）2023中考科学总复习 第一部分 考点聚焦 第23讲 酸和碱课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江地区）2023中考科学总复习 第一部分 考点聚焦 第23讲 酸和碱课件（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第23讲酸和碱浙江专用1酸性物质和碱性物质(1)酸在水中电离时，生成的阳离子都是_；(2)碱在水中电离时，生成的阴离子都是_。2酸碱指示剂(1)酸性溶液能使紫色石蕊试液变_；(2)碱性溶液能使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液变_。3溶液酸碱性的强弱程度(1)_是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在 之间；pH_7时，溶液显酸性，pH越_，酸性越强；pH_7时，溶液显碱性，pH越_，碱性越强；pH_7时，溶液呈中性。(2)测定物质酸碱性强弱最简洁的方法是使用 。测定的方法是：用干净的 蘸取被测试的溶液，滴在 上，将显示的颜色与 对比，从而确定被测溶液的pH。HOH红蓝红pH014大pH试纸玻
2、璃棒pH试纸标准比色卡【例1】(2016，乐山)依据下列人体内一些液体的正常的pH范围推断，其中，肯定能使石蕊溶液变红的是()A唾液(6.67.1)B胆汁(7.17.3)C胃液(0.91.5)D血浆(7.357.45)【分析】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再依据简略物质的水溶液的酸碱性进行分析、推断。A.唾液的pH为6.67.1，不肯定是酸性；B.胆汁的pH为7.17.3，呈碱性；C.胃液的pH为0.91.5，肯定呈酸性；D.血浆的pH为7.357.45，呈碱性。C1(2016，常州)四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示。若要检测某溶液的酸碱性，最好选用()A
3、.玫瑰花汁 B万寿菊花汁C大红花汁 D万年青花汁pH7玫瑰花汁粉红粉红黄万寿菊花汁黄黄黄大红花汁橙粉红绿万年青花汁橙黄浅绿浅绿C1盐酸：浓盐酸具有 和腐蚀性。2硫酸：浓硫酸具有 ，可做某些气体的 。浓硫酸还具有_性和强烈的腐蚀性。浓硫酸溶于水_大量的热，在稀释浓硫酸时，肯定要把 沿容器壁缓慢注入_里，并不断_。【注意】浓盐酸由于具有挥发性，长期放置，溶质削减，溶质质量分数下降。浓硫酸由于具有吸水性，长期放置，溶剂质量增加，溶质质量分数下降。3用途(1)盐酸：重要化工产品，用于金属表面_、制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助_。(2)硫酸：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金
4、属和金属除锈。挥发性吸水性干燥剂脱水放出浓硫酸水搅拌除锈消化(2)图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是 ；(3)充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步讨论：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。你认为，可说明硫酸有剩余。(选填“实验1”或“实验2”)。(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有 (答出两点即可)。汲取二氧化硫，防止污染空气实验1消耗大量的能量，产生了有毒的气体2(
5、2016，镇江)如图所示装置中观察到紫色石蕊变红。(1)物质A是_(选填序号)。a浓氨水b浓硫酸c浓盐酸(2)该实验现象说明构成物质的微粒是 。c不断运动的1氢氧化钠：俗称_或 ，易溶于水，溶解时放出大量的热。暴露在空气中的氢氧化钠固体容易_，可作某些气体的 。2氢氧化钙：俗称 或 ，_于水，水溶液是_水，氢氧化钙和氢氧化钠都具有_性。3碱的通性(1)碱具有通性的缘由是碱电离时生成的阴离子全部是OH；(2)碱具有的通性一般指可溶性碱，在碱的通性中不溶碱只能和酸反应；(3)可溶碱受热不能分解，而不溶碱受热可以分解。【注意】氢氧化钠由于易潮解且与空气中的二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。由于氢
6、氧化钠极易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以实验室常用氢氧化钠汲取二氧化碳，氢氧化钙检验二氧化碳。烧碱苛性钠潮解干燥剂熟石灰消石灰微溶石灰腐蚀【例3】(2015，湖州)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题？小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相像，碳酸钠不与酒精反应也不溶
7、于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清楚的解决方案。(1)小明同学的解决方案是 。(2)写出解决方案中涉及到的化学方程式：。能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中CO22NaOH=Na2CO3H2O【分析】由题干“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象”可以联想到：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象。(1)由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相像。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸
8、钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出。(2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。3化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究：探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3；贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请
9、你补充完整。有气泡冒出实验操作实验现象实验结论取肯定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤向滤液滴加适量_有 .贝贝的猜想成立酚酞有白色沉淀，溶液变成红色【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH。请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其缘由是 。排解因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰1含义：由_与_作用生成盐和水的反应，叫做酸碱反应。2应用：酸碱反应在工农
10、业生产、生活和科学实验中应用广泛。如：用 降低土壤的酸性，或处理酸性的工业废水；用胃舒平(主要成分是氢氧化铝)治疗过多的胃酸等。酸碱熟石灰【例4】(2016，滨州)某化学爱好小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。依据图B的曲线变化，回答下列问题：(1)该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中；(2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为 (填化学式)；(3)当溶液的pH7时，溶液中的主要离子是 (填离子符号)；(4)当加入溶液的质量为b
11、 g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是_色；氢氧化钠溶液HCl、NaClNa、Cl蓝【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参加了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参加反应的离子是 、。【分析】(1)依据坐标变化的趋势结合盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7分析；(2)当加入溶液的质量为a g时，溶液呈现酸性，溶液中既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸；(3)依据当溶液的pH7时，酸碱恰好完全反应解答；(4)当加入溶液的质量为b g时，溶液显碱性能使石蕊试液变蓝色。氢离子氢氧根离子4某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的反应进行探究。请你参加。甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸
12、，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中渐渐滴加盐酸，溶液由_色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为 。大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验连续探究。提出问题甲实验后的溶液中有什么溶质？作出猜想猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：有CaCl2和HCl。实验探究为验证猜想，丙同学设计了方案1和红Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O方案2，并按方案进行实验。实验结论丙认为猜想三正确。实验评价丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是方案1中 ；方案2中 。大家商量后通过方案3
13、即证明白猜想三正确，其实验中应观察到的现象为 .使用pH试纸的操作不对加AgNO3产生白色沉淀说明溶液中有Cl，不能说明只有氯化钙先有气体产生，后有白色沉淀生成1(2016，雅安)某同学测定了生活中部分常见物质的pH，数据如下，其中酸性最强的是()A厕所清洁剂：1 B白醋：3C牙膏：8 D肥皂水：10A2(2016，黄石)一些食物的近似pH如下：下列说法不正确的是()A鸡蛋清显碱性B苹果汁和葡萄汁显酸性C葡萄汁比苹果汁的酸性强D胃酸过多的人适宜吃玉米粥食物葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥鸡蛋清pH3.5452.9336.3667.0807.680C3(2016，内江)下列有关硫酸的叙述中不正确的是()A
14、硫酸溶液中K、Ca2、OH、Cl可以大量共存B硫酸和盐酸溶液中都含有H，因此它们的化学性质相像C在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，并不断搅拌D稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，消灭白色沉淀，即可说明中和反应已经发生4(2016，泉州)酸碱反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用酸碱反应原理的是()A用熟石灰改良酸性土壤B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用盐酸除去铁锈D用氨水(NH3H2O)处理工厂的硫酸AC5“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是()A酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应肯定是酸碱反应B金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所
15、以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2C碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液肯定呈碱性D浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻C6(2016，北京)元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画(如图所示)，表演了一个化学魔术。(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是 。(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是 、。盐酸溶液或无色的酸性溶液氢氧化钠溶液无色酚酞试液7做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，爱好小组的同学对反应后溶液中的溶质
16、成分产生了爱好，请你与他们一起进行以下探究。【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。(2)乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和_两种物质。(3)丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。【查阅资料】Na2SO4溶液显中性。Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)等物质。硫酸【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学取反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想(2)成立丙同学实验取反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变_色猜想(3)成立红【总结反思】丁同学依据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想(1)不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是 。爱好小组的同学经过充分商量，全都认为猜想(3)成立。【知识拓展】(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_(填“能”或“不能”)。(2)乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 。滴入酚酞试液
