《2022-2023学年安徽省合肥市私立斯辰高级中学高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年安徽省合肥市私立斯辰高级中学高三化学联考试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年安徽省合肥市私立斯辰高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是设计的一种航天器能量储存系统原理示意图。它是利用太阳能和物质间的物质变化和能量转换实现循环使用。下列说法正确的是A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料B.装置X中阳极反应式：Br2+2e-2BrC.装置Y中正极反应式为：Br2+2e-2BrD.有了这套装置后就不用考虑节能减排了参考答案：C略2. NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NAB56g金属铁由原子变
2、为离子时失去的电子数为NAC在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NAD1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氩气为单原子分子；B、根据铁反应后的价态为+3价来分析；C、1molNH3含10mol电子；D、溶液体积不明确解答：解：A、氩气为单原子分子，故1mol氩气含有的原子数为NA，故A错误；B、56g铁的物质的量为1mol，铁反应后的价态可能为+3价，故1mol铁失3mol电子，故B错误；C、在标准状况下，2.24 L氨气的物质的量为0.1mol，1molNH3含10mol电子，故
3、0.1mol氨气含1mol电子，个数为NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，Na+的个数无法计算，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是由于 A森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B燃放烟花爆竹C大气中二氧化碳的含量增加 D大量燃烧含硫化石燃料参考答案：D4. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 A蓄电池放电时，每
4、消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 B电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH 4e 2H2O + O2C电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，所以c(Na2SO4)会变小D蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都不会改变参考答案：B略5. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简 式如右图所示。下列叙述中正确的是 A有机物A属于芳香烃 B有机物A可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应 C有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D1 molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH参考答案：D6. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转
5、化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( ) A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略7. NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。质监部门常用酸性KMnO4溶液检验NaNO2，并测定其含量。以确定食品是否符合国家规定。下列说法正确的是A. 该上述反应中KMnO4是氧化剂B. NO2被还原为N2C. 测定NaNO2含量时，当溶液变为紫色时，就能立即停止滴
6、加酸性KMnO4溶液D. 反应过程中溶液的pH减少参考答案：A【详解】A该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4是氧化剂，故A正确；B该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化生成 NO3，故B错误；C测定NaNO2含量时，反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，应溶液变为无色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液，故C错误；D根据元素守恒、电荷守恒知，配平方程式为2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5 NO3+3H2O，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故D错误。故答案为A。【点睛】考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化
7、为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子及基本概念的考查，注意分析元素的化合价，用酸性KMnO4液检验NaNO2，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4是氧化剂，NO2应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子。8. 室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( ) A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积 C、10mL0.1 molL-1的醋酸与100mL 0.01 molL-1的醋酸中的H+物质的量 D、物质的量浓度相等的(NH4)2SO
8、4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度参考答案：D略9. 下列说法不正确的是 （ ） 将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42- 从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取 检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 A只有 B C D参考答案：C略10. 下列反应的离子方程式正确的是（）A向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液Ba2+2OH+NH
9、4+H+SO42BaSO4+NH3?H2O+H2OB工业上用石灰乳制漂粉精：2OH+Cl2=Ca2+Cl+ClO+H2OC向漂白粉溶液中通入一定量的SO2Ca2+3ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2HClOD向100mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴入数滴0.2mol/L Ca（HCO3）2溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A、设量少的为“1”，据此写出离子方程式；B、电荷不守恒；C、SO2具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故发生氧化还原反应；D、设量少的为“1”，据此写出离子方程式；解答：解：A、设量少的B
10、a（OH）2为1mol，则消耗2molH+和1molSO42，故离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；B、工业上制漂粉精的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，离子方程式为：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O，故B错误；C、SO2具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故SO2被氧化为CaSO4，而ClO被还原为Cl，故离子方程式为：Ca2+3ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2HClO，故C正确；D、设量少的Ca（HCO3）2为1mol，则2molHCO3消耗2molOH生成2molH2O和2molCO32，再
11、和1molCa2+，故离子方程式为：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故D错误故选C点评：本题考查了离子方程式的书写，应注意量对离子方程式书写的影响，难度不大11. X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是A. X的最高价氧化物的水化物一定为强酸 B. 气态氢化物的沸点：YMXY D. Z是地壳中含量最多的元素参考答案：CX、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层
12、电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9，则Z的相对原子质量为，故Z为铝元素；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层电子数大于3小于6，若为4，则为碳元素，M为磷元素；若为5，则X为氮元素， M为氯元素；A. 若X为碳元素，则其最高价氧化物的水化物碳酸是弱酸，选项A错误；B. 无论M是磷元素还是氯元素，因HO存在氢键，气态氢化物的沸点：YM，选项B错误；C. 同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故原子半径ZMXY，选项C正确；D. Z是地壳中含
13、量最多的金属元素，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查元素周期律元素周期表的知识，X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9，则Z的相对原子质量为，故Z为铝元素；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层电子数大于3小于6，若为4，则为碳元素，M为磷元素；若为5，则X为氮元素， M为氯元素，以此分析解答。12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol羟基中含有的电子总数为10NA B16 g甲烷分子中含
14、有的共价键总数为4NA C标准状况下，1 L水中含有的原子总数约为 Dl L0.5 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH+4总数为0.5NA参考答案：B略13. （2002天津、山西、江西卷）14.用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是（） A.FeOB.Fe2O3 C.CuOD.Cu2O参考答案：B 略14. 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是A. 石蜡油是含多种液态烷烃的混合物B. 硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应参考答案：A【详解】A.石油的主
