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1、安徽省蚌埠市张店初级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象下列生活用品中能引起“赤潮”的是（ ）A肥皂 B含磷洗涤剂C加酶洗衣粉 D化妆品参考答案：B解：发生赤潮时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，原因是水体富营养化造成的，而N、P等元素是植物生长的营养元素，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因，与其它原因无关，故选B2. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，
2、W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是AW与X形成的化合物中只含离子键BW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点CX、Y、Z、W的原子半径依次减小D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：C略3. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，c(Cl-)不变参考答案：C略4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L
3、CH3COOH中含有碳原子数为2NAB. 1.7g羟基(OH)和1.7gOH中含有质子数均为0.9NAC. 1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数目为2NAD. 7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子0.2NA参考答案：B【分析】A、标准状况下，22.4LCH3COOH不是气态；B、羟基(OH)和OH的质子数均为9；C、N2与H2在一定条件下的反应是可逆反应；D、Na2O2与足量水反应，-1价的氧的化合价一半升高一半降低；【详解】A、标准状况下，22.4LCH3COOH不是气态，故A错误；B、羟基(OH)和OH的质子数均为9，1.7g羟基(OH)和1.7gOH中含有
4、质子数均为0.9NA，故B正确；C、N2与H2在一定条件下的反应是可逆反应， 1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数目小于2NA，故C错误；D、Na2O2与足量水反应，-1价的氧的化合价一半升高一半降低，7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子0.2NA，故D错误；故选B。5. 李时珍在本草纲目中记载小米“健脾、和胃、安眠”。现代医学认为：小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。下列有机物能水解生成氨基酸的是A. 油脂 B. 蛋白质 C. 淀粉 D. 纤维素参考答案：BA、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，则A错误；B、蛋白质水解最终产物是氨基酸，故B正确；C、淀粉水解最
5、终产物为葡萄糖，故C错误；D、纤维素水解最终产物是葡萄糖，则D错误。本题正确答案为B。6. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等参考答案：C略7. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右图所示，其中X元素所处的周期序数与
6、族序数相等。下列判断正确的是A气态氢化物的稳定性：YZB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2C原子半径:XYZWDY、Z的最高价氧化物均为共价化合物参考答案：CD8. 下列现象不是因为发生化学变化而产生的是A皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色 B久置的KI溶液呈黄色C盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 D食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰呈黄色参考答案：D试题分析：D中火焰呈现黄色只是钠元素的焰色反应，是电子能级跃迁所致，并非有新物质生成，不属于化学变化，故选D正确；A中是皮肤中的蛋白质遇浓硝酸发生蛋白质的颜色反应显黄，故选A错误；B中久置的KI溶液呈黄色原因是因为溶液中的I被空气中氧气氧化变
7、质生成碘单质使溶液显黄色，故选B错误；C中浓硝酸显黄原因是浓硝酸分解产生NO2溶于溶液中所致，故选C错误。考点：化学变化的区分9. 下列说法正确的是( )A.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B.由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C.镁铝合金的熔点比镁和铝都高D.不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+参考答案：D略10. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是（）A. Li2NH中N的化合价是1B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.
8、Li+和H+的离子半径相等D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B考点：氧化还原反应分析：Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为3；LiNH2中氮元素的化合价为3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合价为3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层
9、数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误故选B点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累11. 右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2 H =-92 kJmol1B正反应的活化能大于逆反应的活化能Ca曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略12. 下列实验报告记录的实验现象正确的是()
10、实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液参考答案：B略13. 用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为A3 B4 C5 D6参考答案：D14. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ） ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、非电解质、非电解质 B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子2 mol C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目不相等参考答案：B15.
11、 下列说法正确的是（）A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH) 相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ( 14 分) 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。【查阅资料】菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）醋酸不与草酸钙反应，但能与
12、碳酸钙反应生成可溶性盐等。【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是 。【探究一】菠菜中部分成分分析(1) 步骤中加入足量的CaCl2溶液的目的 。(2) 白色沉淀B的化学式为 ，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是 （填字母）A. 禁吃菠菜 B. 高钙牛奶可与菠菜同食C. 菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）热分解研究按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）(3)反应开始前通入氮气的目的是 。 装置B中硫酸铜粉末变蓝， C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物中有
13、一种有 毒气体，其分子的结构式为 ，经检验A中残留固体为氧化物。对上述装置从环保角度提一个改进建议 。(4) 某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如图。写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式 。（CaC2O4的相对分子质量：128）。参考答案：( 14 分)答案【提出猜想】菠菜中草酸盐与豆腐中钙盐反应生成草酸钙 2分（1）使溶液M（或菠菜）中的草酸盐、碳酸盐完全转化为沉淀 2分（2）CaC2O4 1分 ； C 1分（3）排近装置内的空气（防止CO还原CuO时发生爆炸） 2分C=O 2分在装置F后增加尾气处理装置（用点燃法处理尾气；或用袋收集）2分（4） CaC2O4=CaCO3+CO2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol向CuSO4溶液中加
