《山东省临沂市独树中心中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市独树中心中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省临沂市独树中心中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于反应SiO23C SiC2CO叙述中，正确的是A. 氧化剂是SiO2B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C. 碳在反应中只做还原剂D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol参考答案：B试题分析：根据方程式可知，碳元素的化合价部分升高到2价，部分降低到4价，所以单质碳既是氧化剂，也是还原剂，A、C不正确；根据方程式中生成物的化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，B正确；若生成1molSiC
2、转移电子为4mol，D不正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于通过提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应中的有关概念的含义以及判断依据，并能结合电子得失守恒进行计算即可。2. 下列电离方程式错误的是（ ）A.NaHCO3NaHCO3 B.NaHSO4NaHSO42C.H2SO42HSO42 D.KClO3KCl3O2参考答案：D略3. 将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br和0.03mol I的混合液中，再
3、加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是（ ）A、紫黑色 B、橙红色 C、棕色 D、紫色参考答案：D略4. （2004全国卷）8.若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是（ ） A.AlB.MgC.FeD.Zn参考答案：A 略5. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可以是葡萄糖参考答案：C略6. 下列现象或事实可用同一原理解释的是
4、A硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光BI2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH都会减小变质D镁合金与锌块装在钢铁设备上起保护作用参考答案：D7. 固体化合物X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能电离，下列关于化合物X的说法正确的是 A. X一定是电解质 B. X可能是非电解质 C. X只能是盐类 D. X可以是任何化合物参考答案：A略8. 下列物质长时间存放在敞口瓶里，发生变质的是水玻璃溶液；亚硫酸钠溶液 五氧化二磷 ；碳铵A、B、 C、 D、参考答案：D略9. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：C
5、u2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子参考答案：B略10. 复方蒿甲醚是目前国际上广泛认可的中国原创药品,它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑的意义，主要成分是青蒿素，结构如右图。下列有关青蒿素的叙述中正确的是A青蒿素的化学式为：C16H20O5 B一定条件下，该有机物能和NaOH溶液反应C青蒿素易溶于水D由于青蒿素中含有过氧键-O-O-，一定条件下其可能具有较强的氧化性 参考答案：BD11. 下列各组物质在适
6、宜的条件下反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 ：1的是 ACuO+CO BH2SO4（浓）+C CMg+CO2 DFe2O3+Al参考答案：B12. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又
7、是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应解答：解：A只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B反应中H、F元素化合价没有发生变化，故B错误；CNF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；D生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析13. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述ACl2具有漂白性Cl2能使干燥的有色布条褪色
8、BF元素非金属性很强HF是一种强酸C浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的还原性但浓H2SO4却能干燥SO2D乙醇能杀菌消毒医药上选用纯酒精进行消毒参考答案：C试题分析：A氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，氯气不能使干燥有色布条褪色，故A错误；BF元素的非金属性很强，F原子吸引电子能力较强，则HF不易电离出氢离子，所以HF是弱酸，故B错误；C浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有较强还原性，但S元素+6、+4价之间没有中间价态，所以浓硫酸和二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故C正确；D使用75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故D错误；故选C14
9、. 下列有关物质性质的说法错误的是A热稳定性：HCl HI B原子半径：Na MgC酸性：H2SO3H2SO4。 D结合质子能力：S2- Cl-参考答案：C15. 2006年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是A研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料w.w.w.k.s.5 u.c.o.mD以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14
10、分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是_。（2）经过步骤后，加入NaOH固体的原因是_。 （3）步骤反应的离子方程式是_。（4）从溶液中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_。（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线、所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_（填“高”或“低”）。（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到
11、的电子数表示）比氯气的_（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_（答出两点即可）。参考答案：（14分）（1）（2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （4）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O（5）高（6）低 ， 既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 25 时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液： (NH4)2SO4溶液、 Na2SO4溶液。请回答：
12、（1）两种溶液中，pH7的是 （填“”或“”），其原因是 （用离子方程式表示）。（2）下列说法正确的是 （填序号）。 (NH4) 2SO4是弱电解质 (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离 两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(SO42)c(NH4+)c(H+)c(OH)参考答案：（1） + H2ONH3H2O + H+ （2） 略18. 一定条件下，物质AE转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色液体。（1）C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程是 ；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 ；检验
13、C中所含阴离子的实验方法是 。（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是 ；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是 。（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，鉴别使品红褪色的物质的实验方法是 。参考答案：（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；a moln(NaOH)2a mol（3）取少
