《2022年浙江省温州市瓯海第二中学高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年浙江省温州市瓯海第二中学高三化学联考试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年浙江省温州市瓯海第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）ANaHSO4水溶液显中性 BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应 DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 参考答案：C该题考查重要物质的化学性质。和第一题相似。A.NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离后显强酸性。选项错误。B.SiO2和强碱和HF反应，选项错误。C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化还原反应，正确。D.Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关
2、系，只能生成FeCl3。选项错误。2. 下列事实与胶体知识有关的是（）用盐卤制豆腐 用明矾净水 河海交接处易形成沙洲一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞 工厂静电除尘A B C D都无关参考答案：C考点：胶体的应用分析：胶体遇到电解质溶液会发生聚沉；胶体具有吸附性；胶体具有聚沉的性质；墨水属于胶体，不同的墨水吸附的电荷的电性不同；静电除尘是利用胶体电泳性质的应用解答：解：豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，故正确；明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42，而Al3+很容易水解，生成
3、氢氧化铝Al（OH）3胶体：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故正确；河中的泥沙是胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，故正确；墨水是一种胶体，不同墨水胶粒带电荷不同，不同品牌墨水相遇时出现聚沉现象，生成沉淀，使笔管堵塞，故正确；静电除尘是利用胶体电泳性质的应用，与胶体性质有关，故正确；所以均与胶体知识有关，故选C点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，题目难度不大3. 下列各组离子一定可以大量共存的是A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2
4、+、ClO、S2B. 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. c(Fe3+)=1 molL-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-参考答案：D【详解】A、ClO与S2可以发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B、能与铝粉反应生成氢气的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，在强碱性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合题意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-与Al3+发生反应3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，故C
5、不符合题意；D、c(Fe3+)=1 molL-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反应，能够大量共存，故D符合题意；综上所述，本题应选D。4. 用铜片、银片、Cu（NO3）2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3 的U型 管）构成了一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+ + e- = Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应原理相同A. B. C. D.参考答案：C略5. (1999上海卷)据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤
6、。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A.72 B.19 C.53 D.125参考答案：B略4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化参考答案：AA项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力， B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，7. 短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是A符合条件的X元素有2种BY的最高化合价氧化物的水
7、化物不可能是强酸CY的氢化物中可能存在离子键 DY的单质在常温下可能是气体参考答案：C略8. 下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物参考答案：D略9. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是 （ ） A乙苯 B邻二甲苯 C间二甲苯 D对二甲苯参考答案：D略10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W
8、的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 （ ） AW、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 BZ和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物 CY和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 DX、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应参考答案：C略11. 下列实验的目的或结论错误的是相关实验目的或结论 A向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C向纯碱溶液中通入SO2，将所
9、得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：亚硫酸碳酸苯酚D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2粉末探究MnO2对H2O2分解速率的影响 参考答案：C略12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和
10、NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)参考答案：D略13. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ） A. 反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4参考答案：B解析：氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解不是离子反应，均属于氧化反应，A错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，而反应中每生成1mol氧气转移4mol电子，C错误；实验室制备氯气的反
11、应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误，答案选B。 14. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()。A在18 g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1参考答案：A略15. 下列离子方程式书写正确的是( ) A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB亚硫酸氢钠水解：HSO3+H2O SO32+H3O+C氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H
12、+ = 2Fe3+3H2OD用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3 ,步骤如下： 请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为_（填代号）。a.KMnO4 b.（NH4）2S c.H2O2 d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧
13、杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）。参考答案：（1）c d (2）冷却结晶 引流（3）NH3H2O b（4）平视凹液面（或平视刻度线） 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式本题考查除杂、过滤、尾气吸收、溶液配制、中和滴定等实验知识，要求知识掌握准确、运用熟练。（1）由图中转化关系可知，试剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，考虑到不引入新杂质，试剂应选H2O2，检验Fe3+的最佳试剂为KSCN。（2）由CuSO4溶液得到CuSO45H2O需经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，过滤时玻璃棒的作用是引流。（3）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，须在溶液显碱性的条件下通CO2，为使溶液显碱性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3极易溶于水，吸收多余NH3时要防止倒吸。（4
