《福建省莆田市榜头第二中学2022年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田市榜头第二中学2022年高一化学模拟试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省莆田市榜头第二中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有A. Na B. Fe C. Mg D. Al参考答案：B点睛：极值法解题的关键是紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落脚点。基本思路是：把可逆反应假设成向左或向右的完全反应或把混合物假设成纯净物或把平行反应分别假设成单一反应等。2. 用1 L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol
2、 SO2，所得溶液中的SO32和HSO3的物质的量浓度之比是 ()A13B12C23D32参考答案：A解析：1 L 1.0 mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1 L1.0 mol/L1.0 mol设反应生成亚硫酸钠的物质的量为x，消耗二氧化硫的物质的量为y2NaOHSO2=Na2SO3H2O2111.0 mol yx解得：x0.5 mol，y0.5 mol根据上述计算可以知道，二氧化硫是过量的，剩余的二氧化硫的物质的量：0.8 mol0.5 mol0.3 mol；所以二氧化硫会和生成的亚硫酸钠继续反应，设消耗亚硫酸钠的物质的量为a，生成亚硫酸氢钠的物质的量为b，Na2SO3H
3、2OSO2=2NaHSO311 2a0.3 molb解得a0.3 mol，b0.6 mol所以反应后的溶液中，c(SO32)(0.5 mol0.3 mol)/1L0.2 mol/Lc(HSO3)0.6 mol/1 L0.6 mol/L3. 下列有关钠的叙述中，正确的是（ ）A.钠是银白色金属，硬度很大B.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠的熔点很高参考答案：B4. 下列说法正确的是 AKOH和CaCl2所含化学键类型相同 BPH3各原子均满足8电子稳定结构CHClO的结构式为H-O-Cl DH2O2的电子式 H+2-H+参考答案：C略
4、5. 在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 molL1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是（ ）A1.5 molL1 B2 molL1 C2.5 molL1 D3 molL1参考答案：B试题分析：反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，说明溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，中和硫酸和Fe2转变成Fe(OH)2，则溶质为Na2SO4，因此有n(SO42)=n(Na)/2=200
5、1033/2mol=0.3mol，c(H2SO4)=0.3/150103mol/l=2molL1，故选项B正确。6. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A32 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D0.5 NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol参考答案：A7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A. 1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NAB. 8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAC. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N
6、AD. Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA参考答案：D【详解】A. HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B. CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故8.8g混合物的物质的量为0.2mol，且两者均为三原子分子，故0.2mol混合物中含0.6NA个原子，故B错误； C. 标准状况下三氧化硫是固体，11.2LSO3的物质的量不是0.5mol，故C错误；D. 由Na2O2与H2O反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，Na2O2中O是-1价，到O2是0价，1.12L的O2(标准状况)就是0.1mol，
7、转移的电子就是0.1mol乘以转变的化合价(即由-1到0是1)，就是0.1NA个电子，故D正确。答案选D。8. 离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是()AKBr BNaOH CHBr DNH4NO3参考答案：BD略9. 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A、 Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-参考答案：D略10. 下列各组物质的溶液发生反应, 可能用同一离子方程式表示的是()A. CH3COOH + Na2CO3 ；CH3COOH + NaHCO3B. BaCl2 + Na2S
8、O4 ；Ba(OH)2 + (NH4)2SO4C. Ba(OH)2 + H2SO4 ；Ba(OH)2 + NaHSO4D. CuSO4 + H2S ； CuSO4 + Na2S参考答案：CA. CH3COOH 和 Na2CO3反应的离子方程式是：2CH3COOHCO32=2CH3COOCO2H2O；CH3COOH 和 NaHCO3反应的离子方程式是：CH3COOHHCO3=CH3COOCO2H2O，所以A错误；B. BaCl2 和Na2SO4反应的离子方程式是：SO42Ba2=BaSO4；Ba(OH)2 和(NH4)2SO4反应的离子方程式是：Ba22OH2NH4SO42=BaSO42NH3H
9、2O，故B错误；C. Ba(OH)2 和 H2SO4反应的离子方程式是：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O ；Ba(OH)2 和NaHSO4反应，当Ba(OH)2过量时，反应的离子方程式是：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O，当Ba(OH)2少量时，反应的离子方程式是：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，所以当Ba(OH)2少量时，Ba(OH)2 和NaHSO4反应的离子方程式与Ba(OH)2 和 H2SO4反应的离子方程式相同，故C正确；D. CuSO4 和H2S反应的离子方程式是：Cu2H2S=CuS2H；CuSO4 和Na2S反应的离子方程式是：Cu2S2=CuS
10、，故D错误。答案选C。11. 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A. 原子半径ABCDB. 原子序数bacdC. 离子半径：DCBAD. 金属性BA；非金属性DC参考答案：B【分析】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，则A、B位于同一周期，C、D位于同一周期，且C、D在A、B的上一周期，则：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：bacd，结合元素周期律递变规律解答该题。【详解】A.电子层数越多，原子的半径越大，同周期的元素，从左向右原子半径逐
11、渐减小，所以原子半径ABDC，故A错误；B.根据分析可知原子序数大小关系为：bacd，故B正确；C. aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数bacd，故离子半径DCAB，故C错误；D.A、B在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：AB， C、D在同一周期，且原子序数CD，非金属性：CD，故D错误。故选B。【点睛】根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键。12. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ ）A、正极附近SO2 4浓度逐渐增大 B
12、、电子通过导线由铜片流向锌片C、负极反应式为Zn2e=Zn2 D、该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大参考答案：CD略13. 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu2eCu2+；还原反应为：2Fe3+2e2Fe2+请据此将反应：Fe+4H+NOFe3+NO+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为；还原反应为参考答案：Fe3e=Fe3+；4H+NO3+3e=NO+2H2O考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：还原剂发生氧化反应反应，氧化剂发生还原反应，先判
13、断氧化剂、还原剂，再写相关的反应解答：解：由化合价的变化可知，Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O中，氧化剂是NO3，发生还原反应，NO3失去3个电子生成NO；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去3个电子生成Fe3+，电子转移数是3，故答案为：Fe3e=Fe3+；4H+NO3+3e=NO+2H2O点评：本题考查学生对氧化还原反应的理解，氧化还原反应由氧化反应、还原反应两个半反应组成，两个半反应相加即得总反应14. 下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A硅胶B水晶C玛瑙D硅石参考答案：A【考点】硅和二氧化硅【分析】根据各物质的主要成分分析判断，石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色
14、彩石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，具有彩色环带或层状的称为玛瑙，地球上天然存在的二氧化硅称硅石【解答】解：A、硅酸凝胶经干燥脱水形成的硅酸干胶称为硅胶，主要成分是硅酸，故A符合；B、石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，主要成分是二氧化硅，故B不符合；C、石英中具有彩色环带或层状的称为玛瑙，主要成分是二氧化硅，故C不符合；D、地球上存在的天然二氧化硅有结晶和无定形两大类，统称硅石，故D不符合；故选A15. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+热量,对此反应下列叙述中错误的是A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.从能量变化来说,主要是化学能转变为动能和热能D.反应中高氯酸铵只作氧化剂网参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用固体烧碱配制480mL0.1000mol/L
