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1、福建省漳州市东山县西埔中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的氢化物稳定性依次增强D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：CD略2. 下列说法
2、中正确的是（ ）A. 氢氧化钠的摩尔质量为40克B. 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C. H2SO4的摩尔质量为96 gmol-1D. 1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量参考答案：DA、摩尔质量的单位为g/mol，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故1molO原子的质量为16g，而其相对原子质量为16，只是数值上相等，故B错误；C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，硫酸的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g/mol，故C错误；D、1mol二氧化碳的质量为44g，而二氧化碳的相对分子质量为44，故
3、两者在数值上相等，故D正确；故选D。3. 下列说法不正确的是 AH2O、H2S、H2Te 的稳定性依次增强B石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成C硫酸氢钠晶体溶于水时需要克服离子键和共价键 D相同条件下，HF 的沸点比A 族其他元素氢化物的高参考答案：A4. 有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26 g混合物与足量稀硫酸反应，产生112 L H2（标准状况），此混合物的组合的方式最多有 A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C5. 下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molL1B当1 L水吸收
4、22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L 氨水时， 其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D 10 时，100 ml 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L参考答案：D略6. 如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化
5、合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C略7. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A是否有元素的化合价的变化 B是否有电子转移C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合参考答案：B解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应实质是电子的转移故选B8. 同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是（ ）A.所含分子数和质量数均不相同B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D略9. 镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH
6、）2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）ANiO（OH） BNi（OH）2 CH2 DH2和NiO（OH）参考答案：C考点：化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式 专题：电化学专题分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应解答：解：总反应式是 H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，由方程式可知，H2中H元素化合价升高，被氧化，在原电池负极发生氧化反应，则H2为原电池的负极，负极反应式：H22e+2OH=2H2O故选C点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应10. 下列
7、方法中，不能实现海水淡化的是( )A.蒸馏法 B.电渗析法 C.过滤法 D.离子交换法参考答案：C略11. 下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应：Na2H2ONa2OHH2B铁粉溶于浓盐酸：Fe2HFe2H2C铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2AgD小苏打溶液中加入盐酸：CO322HCO2H2O参考答案：B试题分析：A钠和冷水反应：2Na2H2O2Na2OHH2，A错误；B铁粉溶于浓盐酸：Fe2HFe2H2，B正确；C铜片插入硝酸银溶液中：Cu2AgCu22Ag，C错误；D小苏打溶液中加入盐酸：HCO3HCO2H2O，D错误，答案选B。12. 下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓
8、硫酸干燥的是（ ）。A.SO2、H2S B.NO2、O2 参考答案：B略13. 关于化学键的下列叙述中，正确的是A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略14. 下列说法正确的是（ ） A. SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸 B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C. 电脑芯片的主要成分是SiO2 D. CO2通入水玻璃中可以得硅酸参考答案：D略15. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A、铜片、石墨棒，硫酸溶液 B、锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C、锌片、铜片，稀盐酸 D
9、、铜片、银片，硝酸银溶液参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。【实验原理】（1）溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察_，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。【实验装置】如右图所示。【实验过程与记录】实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25mL1molL-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1molL-1的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。（2）_（填写支持实验结论的证据）Ba(OH)2溶液和
10、H2SO4溶液的反应是离子反应（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图2中的_（填序号）曲线表示。（4）下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是_。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶显中性C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（5）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。试分析该反应发生的原因是_。参考答案：（1）灯泡的明暗程度（2）灯泡由
11、明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮（3）C（4）B（5）（CH3COO）2Pb为弱电解质，符合复分解发生的条件解析：离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化。烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，然后随着加入H2SO4溶液，析出沉淀，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，会熄灭，再加入会逐渐变亮。所以随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加但不会超过最初始的状态。实验中的离子方程式2OH-+2H+Ba2+SO42-=2H2O+BaSO4,故只有B可以符合要求。硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促
12、进硫酸铅溶解，所以硫酸铅能溶于醋酸铵溶液中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)(1)写出化学式：A_，B_，C_， D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB： _AD：_ _。参考答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-AlO2-4H=Al32H2O略18. 2012年10月底美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水安全
13、备受关注。饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，发生下列反应：2KMnO416HCl(浓)=5Cl22MnCl22KCl8H2O。该反应的氧化剂是 ，MnCl2是 。（填氧化产物或还原产物）若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_ mol。参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2）Ca(ClO)2 （3）KMnO4还原产物1略19. 某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液20ml。(1)该溶液中Cl物质的量浓度是 ；要将溶液中Mg2+ 转化为沉淀
