《安徽省合肥市行知学校2022年高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市行知学校2022年高三化学模拟试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省合肥市行知学校2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是 A所有的复分解反应都是非氧化还原反应 B使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定 C静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质 D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质参考答案：D略2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂B. 土壤具有良好的保肥能力，与胶体的性质有关系C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D. 稀土金属被称为冶金工业的“维生素”，
2、可改善合金的性能参考答案：A【详解】A还原性铁粉不具有吸水性，具有还原性，可以防止食品氧化变质，故A错误；B土壤胶粒带负电荷，能吸附带相反电荷的氨根离子，可用胶体的知识解释，故B正确；C硅橡胶既能耐高温又能耐低温，常用于航天航空工业，故C正确；D在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为冶金工业的“维生素”，故D正确；答案为A。3. 在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中A氧化产物与还原产物的物质的量之比为52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D氧化剂与还原剂的物质的量之比为51参考答案：A略4.
3、现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B114 C338 D131参考答案：B略5. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O下列判断合理的是 ( )AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略6. 向
4、100mL 0.1molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1molL1 Ba（OH）2溶液随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示则下列说法中正确的是（）Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OHAl（OH）3+2BaSO4Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLDc点溶液呈碱性参考答案：D100mL 0.1molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO420.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时
5、发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+OH=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH，Al3+反应掉0.03molOH，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH恰好与NH4+完全反应，此时
6、溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故A错误；B、由分析可知，b点发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+O
7、H=NH3H2O，故B错误；C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C错误D、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故D正确；故选：D7. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是AA族元素的原子半径越大，越容易得到电子BI A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物CI A族元素的金属性比A族元素的金属性强D原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的A族参考答案：B解析：A同族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，所以，A族元素的原子半径越小
8、，越容易得到电子，错误；BI A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物，正确；C同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，同周期中，I A族元素的金属性比A族元素的金属性强，错误；D氦位于零族，最外层有2个电子，所以原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的A族是错误的；选B。8. 三聚氰胺的结构如右图。“三聚氰胺”，有个貌似美妙的别名“蛋白精”，某些广告中曾公然标榜“能提高产品蛋白含量”。三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g/cm3.（16）常压熔点354（分解）；快速加热升华，升华温度300，溶于热水，微溶于冷水。关于三聚氰胺，下列说法不正确的是A可以与
9、盐酸反应B是有机物，有弱碱性C将购回的奶粉溶于热水后冷却，过滤，可以粗略检测其中是否含有三聚氰胺 D是蛋白质参考答案：D9. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中正确的是：A、它是一种共价化合物 B、25时，它的水溶液PHc（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+） Bc（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+） Cc（Na+）+ c（H+）= c（CO32）+ c（HCO3）+ c（OH） Dc（CO32）+ c（HCO3）=0.1molL1参考答案：答案：A14. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
10、 H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴人氯水有单质硫生成 琉、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 A B C D参考答案：C略15. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述ANH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体BFe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+CSO2有还原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂AA BB CC DD参考答案：C考点：影响盐类水解程度的主要因素；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基
11、本方法选择及应用.专题：盐类的水解专题；元素及其化合物分析：A、氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物；C、二氧化硫可和溴水之间发生氧化还原反应；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用解答：解：A、NH4Cl是强酸弱碱盐，加热其溶液，氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，得不到固体物质，故A错误；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物，没有体现铁离子的氧化性，故B错误；C、二氧化硫可以和溴水之间发生氧化还原反应，二氧化硫是还原剂，有还原性，溴单质是氧化剂，故C正确；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂
12、白、杀菌的作用，但是氯气不具有漂白性，故D错误故选C点评：本题涉及物质的性质以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）下图为一种国家准字号补铁补血用药复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）。、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤中加入过量H2O2的目的是 。（2）步骤中反应的离子方程式为 。（3）步骤中一系列处理的操作步骤是：过滤、 、灼烧、 、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
