《山东省聊城市阳谷县李台镇中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省聊城市阳谷县李台镇中学高三化学下学期期末试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省聊城市阳谷县李台镇中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32C在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3D由水电离出来的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3参考答案：B略2. 某化学合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是 （ ）粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水蒸气都
2、是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱。A B C D参考答案：C略3. 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所用的“法”是指( )A萃取B渗析C蒸馏D干馏参考答案：C【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答【解答】解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故选C【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方
3、法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 B. SO3和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐 C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装 D. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液参考答案：B略5. 在10 L密闭容器中放入0. 10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)+Z(g) H0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析不正确的是A. 从反应开始到t1时的平均反应速率B该温度下此反应的平衡常数K=0. 32C欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系
4、温度或减少Z的量D其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大参考答案：D解析：6. 下列说法正确的是 A苯、聚乙烯都能与溴发生加成反应 B酯在碱性条件下的水解反应都叫做皂化反应 C淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n D鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会变性参考答案：D略7. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是 取a克混合物充分加热，减重b克 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 取a克混合物
5、与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A只有 B C只有 D只有参考答案：B略8. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低参考答案：B略9. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由
6、稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 A反应过程中不可能产生H2B剩余的金属粉末一定有铜C往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B略10. (2011上海卷)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L参考答案：B若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1
7、.0 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/L。由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。11. 在下列装置中（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（）A B C参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀解答：解：A中发生化学腐蚀，B中锌作原电池正极，锌被保护，C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为CAB
8、，故选C点评：本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答，题目难度不大12. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A.原子半径: WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是导体D.由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有
9、共价键参考答案：C知识点:元素周期律、分子结构解析：X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2气态分子，X为+4价，Z为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol0.76g?L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,W的质子数为1/2（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，A同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半
10、径NaCNOH，即WXYZM，故A错误；BW2Z2为过氧化钠，为离子化合物，故B错误CX为C，形成的单质由金刚石、石墨、C60等，只有石墨导电，故C正确；D由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中，尿素只含有共价键，故D错误故答案选C思路点拨:本题考查了元素推断、元素周期律、分子结构、根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气为推断的关键，13. 下列描述正确的是 （ ） A. 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：B向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =3BaSO4+2Al(OH)3C加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42、Cl一、HCO3能大量共存
11、D.加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中：K+、Mg2+、l一、N03一大量能共存参考答案：B略14. 下列实验不能达到目的的是参考答案：D略15. 下列叙述中正确的是（）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+参考答案：AA液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；CCC14层显
12、紫色，证明原溶液中存在I2，I无色，故C错误；D溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）20.实验室要配制1.84 mol-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84 gcm-3的浓硫酸 mL（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)烧杯50 mL量筒100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶托盘天平(带砝码) 玻璃棒 还缺少的仪器是 。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）下列操作的顺序是（用字母表示） 。A. 冷却
13、 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”） 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 定容时，俯视读数 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液 参考答案：（1）50 （2），胶头滴管 （3）搅拌、引流（4）BEAGCGDF；（5）BCD（6）偏高偏低偏高偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主
