《广西壮族自治区柳州市第一高级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区柳州市第一高级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区柳州市第一高级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列材料中不含SiO2的是A. 光纤 B. 玻璃 C. 石英 D. 芯片参考答案：D【详解】光纤、玻璃、石英中均含有SiO2，芯片是由单质硅制成的，不含有SiO2，答案选D。2. 把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好是钡离子完全沉淀：令取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 A.0.1(b-2a)molL-1 B.
2、10(2a-b) molL-1C.10(b-a) molL-1 D.10(b-2a) molL-1参考答案：D略3. 下列化学用语能正确表示相应意义的是（） A乙烯的结构简式CH2 CH2 B丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3 C四氯化碳的电子式 D苯的分子式参考答案：B略4. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠对，错，无B氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性错，对，有 C二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性对，对，无D为增强
3、漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强对，对，有参考答案：D5. 丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，其对应的性质中不正确的是A与钠反应放出氢气 B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C能与溴水发生取代反应 D发生相互加聚反应生成高分子化合物参考答案：C6. 元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 A3n-12 B3n-6 C3n-4 D2n-4参考答案：A7. 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说
4、法不正确的是 ()A“四中子”不显电性 B第二种粒子是氧元素的另一种同位素 C“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等 D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体参考答案：B略8. 食盐分散到酒精中形成直径在1nml00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A悬浊液 B溶液 C胶体 D乳浊液参考答案：C9. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2参考答案：D略10. 下列有关有机物的说法中正确的是（）A. 是同分异构体B. 乙醇、
5、乙酸、乙烷都能发生取代反应C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D. 相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4参考答案：B【详解】A. 甲烷为正四面体结构，故是同种物质，A错误；B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应，B正确；C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，C错误；D. 等质量的C和H与氧气反应，H的耗氧量远大于C，因此，相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D错误；故答案选B。11. 下列离子方程式正确的是（ ） AFe2O3溶于过量的
6、氢碘酸中 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO+SO2+H2O=SO42+ 2H+ + Cl C FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl D澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O参考答案：B略12. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A. 核外电子数为18B. 核外有3个电子层C. 属于带负电荷的粒子D. 在化学反应中易得电子参考答案：D【分析】中核电荷数为16，核外电子层数为3，核外电子总数为18，说明该粒子为硫离子，然后根据硫的结构与性质进
7、行判断。【详解】A、核外电子数为18，故A正确；B、核外有3个电子层，故B正确；C、属于带2个单位负电荷的粒子，故C正确；D、在化学反应中易失电子，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，解题关键：掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质。13. 将标准状况下密度为的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L参考答案：D解析：根据cmol/L。14. 关于Li原子结构和性质的
8、判断如下：与H2O反应比Na剧烈；它的原子半径比Na小； 它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2；它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电 子数相同；它在反应中只能作还原剂；Li应保存在煤油中，以隔绝空气；Li在空气中燃 烧生成Li2O2。其中错误的组合是( ) ABCD参考答案：A略15. 下列说法正确的是（ ）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分） 甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2
9、，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：液面上升， 。此时B中发生现象的化学反应方程式是： 。（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是 。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。（3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。参考答案：（1）有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 （2分） 4Fe(OH)2O22H2OFe(OH)3 （2分）（2）有白色沉淀生成（且
10、不变色）（2分）排尽试管中的空气，防止Fe(OH)2被氧化（2分）（3）乙 （1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因 。参考答案：（1）过滤， 漏斗、玻璃棒 。（2） Cu ， Cu Ag 。（3 冷却结晶。（4
11、）汞蒸气有毒 略18. （10分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ；(5）A和E形成化合物的化学式 。参考答案：（10分，每空1分）(1)Ne,F,F2,Na (2)NaOH,HClO4,Al(OH)3 (3)HF (4)Na (5)NH3略19. (8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是、Cl、中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：(1)A_，C_。(2)写出足量盐酸与D反应的离子方程式： _。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。参考答案：(1)BaCl2CuSO4(2) 2H=H2OCO2(3)Cu2Ba22OH=
