《河北省唐山市丰南稻地镇稻地中学高二化学知识点试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省唐山市丰南稻地镇稻地中学高二化学知识点试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省唐山市丰南稻地镇稻地中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物CH2OH(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是() A. B. C. D.参考答案：B略2. 下列说法不正确的是 A任何放热反应在常温条件下一定能发生 B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 D吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也
2、能发生参考答案：A略3. 不可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）A饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯 B甘油和水 C溴乙烷和水 D苯和水参考答案：B甘油可与水以任意比互溶，不能用分液漏斗分离。4. 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有氯化氢 溴水 纯碱溶液 2丙醇 酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反 应的物质组合是（） A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略5. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）ACH4和NH4+是等电子体，键角均为60BNO3和CO32是等电子体，均为平
3、面正三角形结构CH3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道参考答案：B【考点】“等电子原理”的应用【分析】A、CH4和NH4+是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为10928；B、NO3和CO32原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构；C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同；D、B3N3H6分子中有双键即有键，键是以“肩并肩”式重叠形式构成的【解答】解：A、CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为10928，故A错误；B、
4、NO3和CO32原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确；C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误；D、B3N3H6分子中有双键即有键，键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故D错误；故选B6. 下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是：A用纤维素制硝化纤维 B跟苯、浓硝酸作用制硝基苯C溶解金属铜 D锌与酸制氢气参考答案：D略7. 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是A.离子半径：S2-Cl-Ca2+ B.原子半径：CaSClC.热稳定性：HCl
5、H2SH2Se D.酸性：HClO4HBrO4HIO4参考答案：D8. 同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ，则下列判断中错误的是 ( )A非金属性：XYZ BX、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。C气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减DX、Y、Z的最外层电子数依次减少。参考答案：B略9. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素参考答案：D【考点】位置结构性
6、质的相互关系应用【分析】图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，AW的3p电子半满为稳定结构；BY的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层；Cp能级未成对电子最多为3个，只有W符合；D上述元素中F的非金属性最强【解答】解：图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，AW的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误；BY的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；Cp能级未成对电子最多为3个，只有W符合，故C错误；
7、D上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确；故选D10. 在相同条件下(T500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是A.化学反应速率：乙甲 B.平衡后O2的浓度：乙甲C.平衡后SO2的转化率：乙甲 D.平衡后SO2的体积分数：乙甲参考答案：D11. 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是AX是正极，Y是负极 BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的pH逐渐增大 D、CuSO4溶液的pH保持不变参考答案：A12. 下列说法正确的是 A在化学反应中，化学能都转
8、化为热能B合成氨工业中使用催化剂目的是改变该反应的限度CSO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因参考答案：D13. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ）A.10 mL 0.1 molL-1氨水与10 mL 0.1 molL-1盐酸混合，c（Cl-）c()c(OH-)c(H+)B.10 mL 0.1 molL-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 molL-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）c(OH-)c(H+)C.10 mL 0.1 molL-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 molL-1NaOH
9、溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.10 mL 0.5 molL-1NaOH溶液与6 mL 1 molL-1盐酸混合，c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)参考答案：B略14. 高温下2HBr(g)H2(g)+Br2(g); H0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A升高温度 B缩小体积 C减小压强 D 增大H2浓度参考答案：AB略15. 能用分液漏斗分离的是（ ） A甘油和水 B溴苯和水 C乙醇和溴水 D乙醇和乙酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反
10、应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和_探究温度对该反应速率的影响；来（）实验和_探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：请在图中画出实验、中CO2质量随时间变化关系的预期结
11、果示意图。参考答案：20.75 molL10.0625 molL1min1（1）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度molL-1实验目的() () 298粗颗粒1.00 308粗颗粒2.00 298细颗粒2.00 （2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）氮是地球上极为丰富的元素。 已知HH键的键能为436kJmol-1，NN键的键能为946kJmol-1。根据热化学方程式：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H= -92 kJmol-1；则NH键的键能为 。A360 kJmol-1 B391 kJmol-1 C618 kJmol-1 D1173 kJmo
12、l-1 (CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂_（填“大”或“小”），可用作_（填代号）。 A助燃剂 B“绿色”溶剂 C复合材料 D绝热材料 X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是_，每个N3周围与之等距离且最近的X+有 个。 工业上以氨为原料，合成硝酸，尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 根据反应，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。 配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？ 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。参考答案：（共12分） B（2分） 小（1分） B（1分） Cu（1分） 6（1分） 48（2分） 572（2
