《2022年广东省肇庆市金渡华侨中学高二化学摸底试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年广东省肇庆市金渡华侨中学高二化学摸底试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年广东省肇庆市金渡华侨中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B铁粉投入到硫酸铜溶液中： Fe Cu2Fe2 CuCAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH = Al(OH)3D澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O参考答案：B略2. 短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不
2、可能存在的是AXY42- BX2Y5 CXY2 D XY3参考答案：A略3. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A不能发生消去反应 B能发生取代反应C能溶于水，不溶于乙醇 D. 不能氧化为醛参考答案：B4. 甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O24H4e=2H2O。下列叙述中不正确的是()A负极的反应式为CH3OHH2
3、O6e=CO26HB电池的总反应式是2CH3OH3O2=2CO24H2OC电池工作时，H由正极移向负极D电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入参考答案：C首先判断出通入甲醇的一极失去电子作负极，通入氧气的一极得到电子作正极。根据所学相关知识可知，B项电池的总反应式是正确的；电池总反应式减去氧气在正极的电极反应式，就得到了负极反应式，A项也正确；电池工作时，H移向正极而不是移向负极，所以C项错误。5. 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是()A加成反应B酯化反应 C氧化反应 D水解反应参考答案：D6. 人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以
4、下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是A道尔顿电子轨道理论 B卢瑟福量子力学模型C玻尔行星绕太阳模型 D汤姆生葡萄干面包模型参考答案：D略7. 下列实验不能达到目的的是A除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯B除去氯气中的水蒸气：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶C海水淡化：将海水进行蒸馏D提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳振荡、静置、分层后取出有机层再分离参考答案：A除去乙酸乙酯中少量乙酸，一般用碳酸钠；8. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明
5、维生素C具有（ ） A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性参考答案：B略9. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是： A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C改变温度可以改变此反应的平衡常数D增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大参考答案：D略10. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A BC D参考答案：B解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故A
6、错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B11. 已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32 kJmol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A.196.64 kJ B.196.64 kJ C.196.64 kJ D.196.64 kJ参考答案：C
7、略12. 天然维生素P（结构如图，其中烃基R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（）A可以使酸性KMnO4溶液褪色B分子中有三个苯环C1mol维生素P可以和4molNaOH反应 D维生素P与溴水反应时1mol维生素P可以消耗6molBr2 参考答案：B略13. （12分）有A、B、C、D、E、F六种元素， 已知：.它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大.E元素的电离能数据见下表（kJmol-1）:I1I2I3I4496456269129540.B与F分别同主族.A、E分别都能与D按原子个数比11或2l形成化合物.B、C分别都能与D按原子个数比11或12
8、形成化合物.写出A、B、C、D、E、F元素符号分别为_,只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式 _ ._.(2)B2A2分子结构式_中存在_个键,_个键.（3）下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c 、d表示)： . a.F与B形成的化合物 b.B与D形成的稳定化合物 c.F的单质 d. E与D形成的化合物参考答案：(每空1分,共6分). H C N O Na Si (3分) NaHCO3 CH3COONa (或其它有机酸的盐) (2). H-CC-H 3 , 2 (3).a c d b略14. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密
9、闭容器中，发生反应：2SO2O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A2 mol SO21 mol O2 B2 mol SO21 mol O22 mol SO3C4 mol SO21 mol O2 D3 mol SO20.5 mol O21 mol SO3参考答案：B略15. 在密闭容器中，反应2AB2C达到平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是 AA和B中至少有一种是气体 BC肯定不是气体C若C为气体，则A为固体，B为气体 DA、B、C一定均为气体参考答案：A略二
10、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”）， 所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或
11、“不变”）（5）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 。参考答案：（1）保温、隔热，防止热量散失（2）不能； 金属导热，导致热量散失（3）偏低 （4）增加 不变 （5）低于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （3分）已知Ni(NH3)2Cl2可以形成A、B两种固体，则Ni(NH3)2Cl2 分子的空间构型是 。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度
12、较大，试画出A、B分子的几何构型：A ，B 。参考答案：平面四边形（1分） A：顺式（1分） B：反式（具体构型略）（1分）略18. （8分）（1）在25、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)：化学键CHCFHFFF键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） H=_。（3）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) H1+67.7 kJmol1；2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(g) H2484 kJmol1；N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) H3534 kJmol1；H2O(1) = H2O(g) H5= + 44.0 kJmol1。 写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式:
